ЕГЭ по химии 2017. Задание №34

Линия заданий 34, ЕГЭ по химии

2) Определим массу раствора и массу растворенного нитрата серебра после охлаждения

После охлаждения масса раствора равна (140 – 43,9) = 96,1 г. Масса растворенного нитрата серебра равна (97,3 – 43,9) = 53,4 г

3) Вычислим массу и объем сероводорода, который прореагирует с порцией раствора 96,1 : 19,22 = 5 ⟹ в порции раствора содержится 53,4 : 5 = 10,68 г
n(AgNO3) = 10,68 : 170 = 0,0628 моль
n(H2S) = 0,5n(AgNO3) = 0,0314 моль
m(H2S) = 0,0314 · 34 = 1,067 г, V(H2S) = 0,0314 · 22,4 = 0,7 л

4) Вычислим объем смеси
m(N2) = 0,6 · m(H2S) : 0,4 = 0,6 · 1,067 : 0,4 = 1,6 г
n(N2) = 1,6 : 28 = 0,057 моль, V(N2) = 0,057 · 22,4 = 1,27 л
V(смеси) = 0,7 + 1,27 = 1,97 л

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса – 6780.

2) Вычислим количества веществ
n(CuO) = 12 : 80 = 0,15 моль
n(H2SO4) = 245 ⋅ 0,18 : 98 = 0,45 моль – в избытке

26 г соли – 126 г раствора
х г соли – 75,6 г раствора

4) Вычислим массовые доли веществ в растворе
m(р-ра) = m(CuO) + mр-ра(H2SO4) + mр-ра(Na2S) – m(CuS) – m(H2S) = 12 + 245 + 75,6 – 0,15 ⋅ 96 – 0,05 ⋅ 34 = 316,5 г
ω(Na2SO4) = 28,4 : 316,5 ⋅ 100% = 0,089 ⋅ 100% = 8,9%
ω(H2SO4) = 24,5 : 316,5 ⋅ 100% = 0,077 ⋅ 100% = 7,7%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса – 6815.

2) Определим состав твердой смеси
n(газов) = 39,2 : 22,4 = 1,75 моль
n(CuO) = 5/2 n(газов) = 0,7 моль
m(Cu(NO3)2)ост. = mтв. ост. – m(CuO) = 93,6 – 0,7 ⋅ 80 = 37,6 г

3) Составим уравнение для вычисления количества кристаллогидрата
n(HNO3) = 122,5 ⋅ 0,412 : 63 = 0,8 моль – в недостатке в реакции (2)
n(CuOпрореаг.) = n2(Cu(NO3)2) = 0,5n(HNO3) = 0,4 моль
m(Cu(NO3)2)в р-ре = 37,6 + 0,4 ⋅ 188 = 112,8 г
m(H2O) = m(H2O в р-ре HNO3) + m(H2O)по р. (2) = 122,5 ⋅ (1-0,412) + 0,4 ⋅ 18 = 79,23 г
Если в осадок выпало x моль кристаллогидрата, то на его образование необходимо x моль Cu(NO3)2 и 6x моль воды.

Растворимость 100 г на 100 г воды ⟹ в конечном растворе масса соли равна массе воды:
112,8 – 188x = 79,23 – 18 ⋅ 6x

4) Вычислим массу кристаллогидрата
Решим уравнение: x = 0,419 моль
m(Cu(NO3)2 ⋅ 6H2O) = 0,419 ⋅ (188 + 6 ⋅ 18) = 124 г

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса – 6850.

2) Вычислим количества исходных веществ
m(KCl) = mр-ра · ω(KCl) = 80 · 0,25 = 20 г
n(KCl) = m : M = 20 : 74,5 = 0,268 моль
nобщ.(H2) = V : Vm = 8,96 : 22,4 = 0,4 моль
n(P2O5) = m : M = 9,514 : 142 = 0,067 моль

3) Вычислим количества соли калия и веществ, образовавшихся при электролизе
Если весь KCl вступит в реакцию (1), то выделится 0,134 моль водорода 6920. В концентрированной серной кислоте растворили 12,8 г меди. Выделившийся при этом газ полностью поглотили теплым раствором гидроксида натрия и получили 83,16 г раствора средней соли. При нагревании этого раствора до 75°С в осадок выпало 1,26 г безводной соли. Вычислите выход газа, выделившегося в первой реакции, в процентах от теоретического. Растворимость соли при 75°С составляет 30 г/100 г воды.

2) Вычислим теоретическое количество газа
n(Cu) = m : M = 12,8 : 64 = 0,2 моль
nтеор.(SO2) = n(Cu) = 0,2 моль

3) Вычислим практическое количество газа
mнасыщ. р-ра = 83,16 – 1,26 = 81,9 г
В 130 г р-ра – 30 г соли
В 81,9 г р-ра – х г соли
х = 30 · 81,9 : 130 = 18,9 г
mобщ.(Na2SO3) = 18,9 + 1,26 = 20,16 г
n(Na2SO3) = m : M = 20,16 : 126 = 0,16 моль
nпракт.(SO2) = n(Na2SO3) = 0,16 моль

4) Вычислим выход
η = nпракт.(SO2) : nтеор.(SO2) · 100% = 0,16 : 0,2 · 100% = 80%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса – 6920.

1) Запишем уравнения реакций:
(1) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
(2) MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
(3) MgCl2(р-р) + 6H2O(ж) → MgCl2 · 6H2O↓ (выпадение в осадок КГ(кристаллогидрата), писать данную реакцию необязательно)

2) Вычислим количества исходных веществ:
n(H2) = V : Vm = 2,24 : 22,4 = 0,1 моль
n(Mg) = n(H2) = 0,1 моль
m(Mg) = n · M = 0,1 · 24 = 2,4 г
m(MgO) = 16 – 2,4 = 13,6 г
n(MgO) = m : M = 13,6 : 40 = 0,34 моль

3) Составим уравнение для вычисления количества кристаллогидрата:
n(HCl) = 2n(Mg) + 2n(MgO) = 0,88 моль
mр-ра(HCl) = n · M : ω = 0,88 · 36,5 : 0,25 = 128,48 г
mитог. р-ра = mр-ра(HCl) + m(смеси) – m(H2) = 128,48 + 16 – 0,1 · 2 = 144,28 г
n(MgCl2) = n(Mg) + n(MgO) = 0,44 моль
m(MgCl2) = n · M = 0,44 · 95 = 41,8 г
144,28 : 36,07 = 4 ⇒ в порции будет 41,8 : 4 = 10,45 г MgCl2
Масса порции после упаривания равна 36,07 – 7,8 = 28,27 г
Пусть в осадок выпало x моль КГ, тогда mв. КГ(MgCl2) = 95x, m(MgCl2 · 6H2O) = 203x

Читайте также:
Водород

В 153 г раствора – 53 г соли
В (28,27 – 203x) г раствора – (10,45 – 95x) г соли

153 · (10,45 – 95x) = 53 · (28,27 – 203x)
x = 0,0266 моль

4) Вычислим массу КГ
m(MgCl2 · 6H2O) = 203x = 203 · 0,0266 = 5,3998 г

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса – 6955.

2) Вычислим количество оксида алюминия:
n(газов) = 12,32 : 22,4 = 0,55 моль
n(O2) = 3/15 n(газов) = 0,11 моль
n(Al2O3) = 2/3 n(O2) = 0,0733 моль

3) Вычислим массу оставшегося нитрата алюминия 72 мл воды
(s = 71 г/100 г воды).
В 100 г воды – 71 г Al(NO3)3
В 72 г воды – x Al(NO3)3
x = 72 ⋅ 71 : 100 = 51,12 г
Возможно вычисление массу оставшегося нитрата алюминия через массовую долю:

отсюда x = 51,12 г
n(Al(NO3)3ост.) = 51,12 : 213 = 0,24 моль

4) Вычислим массу раствора гидроксида калия:
n(KOH) = 2n(Al2O3) + 4n(Al(NO3)3ост.) = 2 · 0,0733 + 4 · 0,24 = 1,106 моль
m(KOH) = 1,106 · 56 = 61,936 г
m(KOHр-ра) = 61,936 : 0,3 = 206,45 г

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса – 6990.

1) Уравнение реакции:
2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 + Cl2

2) Рассчитаем количество хлорида калия и хлора
m(KCl) = 116,4 ⋅ 0,32 = 37,25 г
n(KCl) = 37,25 : 74,5 = 0,5 моль
n(Cl2) = 4,928 : 22,4 = 0,22 моль

3) Если бы хлорид калия полностью подвергся электролизу, то количество выделившегося хлора составило бы 0,5 : 2 = 0,25 моль. По условию n(Cl2) = 0,22 моль, то есть прореагировал не весь хлорид калия. Расчет по уравнению ведем по хлору.

4) Рассчитаем массы гидроксида калия и хлорид калия
n(KOH) = 2n(Cl2) = 0,44 моль
m(KOH) = 0,44 ⋅ 56 = 24,64 г
n(KClразл.) = 2n(Cl2) = 0,44 моль
n(KClост.) = 0,5 – 0,44 = 0,06 моль
m(KClост.) = 0,06 ⋅ 74,5 = 4,47 г
mр-ра = mр-ра(KCl) – m(Cl2) – m(H2) = 116,4 – 0,22 ⋅ 71 – 0,22 ⋅ 2 = 100,34 г

5) Рассчитаем массовые доли гидроксида калия и хлорида калия
ω(KOH) = 24,64 : 100,34 ⋅ 100% = 24,55 %
ω(KCl) = 4,47 : 100,34 ⋅ 100% = 4,45 %

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса – 7025.

1) Уравнение реакций
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 (1)
2NaOH + 2AgNO3 = Ag2O↓ + 2NaNO3 + H2O (2)
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (3)

2) Рассчитаем количество хлорида натрия и водорода
m(NaCl) = 227,5 ⋅ 0,18 = 40,95 г
n(NaCl) = 40,95 : 58,5 = 0,7 моль
n(H2) = 6,272 : 22,4 = 0,28 моль

3) Если бы хлорид натрия полностью подвергся электролизу, то количество выделившегося водорода составило бы 0,7 : 2 = 0,35 моль. По условию n(H2) = 0,28 моль, то есть прореагировал не весь хлорид натрия. Расчет по первому уравнению ведем по водороду.

4) Рассчитаем количество оставшегося NaCl
n(NaOH) = 2n(H2) = 0,56 моль
n(NaClразл.) = 2n(H2) = 0,56 моль
n(NaClост.) = 0,7 – 0,56 = 0,14 моль

5) Вычислим массовые доли веществ в осадке.
n(Ag2O) = 0,5n(NaOH) = 0,28 моль
m(Ag2O) = 0,28 ⋅ 232 = 64,96 г
n(AgCl) = n(NaClост.) = 0,14 моль
m(AgCl) = 0,14 ⋅ 143,5 = 20,09 г
ω(Ag2O) = 64,96 : (64,96 + 20,09) ⋅ 100% = 76,4%
ω(AgCl) = 20,09 : (64,96 + 20,09) ⋅ 100% = 23,6%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса – 7060.

2) Рассчитаем количество сульфата меди и серной кислоты
m(CuSO4) = 80 ⋅ 0,24 = 19,2 г
n(CuSO4) = 19,2 : 160 = 0,12 моль
n(H2SO4) = n(CuSO4) = 0,12 моль

3) По соотношению серной кислоты и аммиака установим образующуюся соль и найдем ее массу
n(NH3) = 2,688 : 22,4 = 0,12 моль
n(H2SO4) : n(NH3) = 0,12 : 0,12 = 1 : 1 → реакция между ними идет с образованием кислой соли
NH3 + H2SO4 = NH4HSO4

4) Рассчитаем массу раствора и массовую долю гидросульфата аммония в растворе
n(NH4HSO4) = 0,12 моль
m(NH4HSO4) = 0,12 ⋅ 115 = 13,8 г
mр-ра = mр-ра(CuSO4) – m(Cu) – m(O2) + m(NH3) = 80 – 0,12 ⋅ 64 – 0,06 ⋅ 32 + 0,12 ⋅ 17 = 72,44 г
ω(NH4HSO4) = 13,8 : 72,44 ⋅ 100% = 19%

Как решать задание 34 ЕГЭ по химии?

Решение расчётных задач по химии подчиняется логике и проводится по определенным алгоритмам. Прежде всего, нужно внимательно прочитать и проанализировать условие задачи, написать необходимые уравнения химических реакций. Важно осознать ключевой (главный) вопрос в задаче и понять, количество какого вещества следует найти и по количеству какого вещества будет производиться расчёт. На основе анализа условия определить причинно-следственные связи и составить план последовательности решения задачи. Почему мы главным вопросом задачи считаем нахождение количества вещества? По количеству вещества всегда можно найти его массу, объём и массу раствора (массу и объём газа) и ответить на возможные дополнительные вопросы, содержащиеся в задаче.

В рассматриваемых примерах мы не будем пояснять выполнение формальных расчётов, предполагая, что вы проводите их без затруднений.

Пример 1. Электролиз 470 г 5%-ного раствора нитрата меди(II) прекратили после того, как масса раствора уменьшилась на 8 г. Из полученного раствора отобрали порцию массой 92,4 г. Вычислите массу 11,2 %-ного раствора едкого кали, необходимого для полного осаждения меди из отобранной порции раствора.

Читайте также:
Элементы группы IIIA
Дано: Анализ и решение:

А) Проводим анализ условия

(составляем уравнения химических реакций, о которых упоминается в условии задачи).

1-й фрагмент.

«Электролиз 470 г 5%-ного раствора нитрата меди(II) прекратили… ».

При проведении этого этапа стараемся не обращать внимания на численные значения, а выделяем только химическую часть условия – она выделена в тексте фрагмента полужирным шрифтом.

2-й фрагмент.

«…Из полученного раствора отобрали порцию массой 92,4 г. Вычислите массу 11,2 %-ного раствора едкого кали, необходимого для полного осаждения меди из отобранной порции раствора».

Необходимо понять: в смеси после реакции находятся продукты реакции (Cu, O2, HNO3) и исходные вещества, которые не прореагировали, были «в избытке» (Cu(NO3)2, H2O), и следует рассматривать возможность взаимодействия каждого из этих веществ с добавляемым реагентом.

Б) Устанавливаем логические связи (формулируем главный вопрос задачи, т.е. находим вещество, количество которого необходимо рассчитать, и логическую цепочку, связывающую количество этого вещества с веществами, количество которых мы знаем или можем вычислить).

Главный вопрос – найти количество KOH (прореагировавшего с HNO3 и Cu(NO3)2, находящимися в отобранной части раствора).

Выводы (логическая цепочка):

При проведении расчётов будем использовать уменьшение массы раствора на 8 г (единственная количественная величина, относящаяся к протеканию реакции), которое происходит за счёт осаждения меди и выделения кислорода.

1) Количество KOH связано с количеством Cu(NO3)2 и HNO3 в порции раствора (уравнения (2) и (3)).

2) Количество HNO3 связано с количеством Cu и O2, которые образовались в процессе электролиза (уравнение (1)).

3) Количество Cu(NO3)2 в растворе после электролиза (избыток Cu(NO3)2) связано с количеством выделившихся Cu и O2.

В) План решения задачи.

1) Найти количество Cu(NO3)2 до электролиза.

2) Найти количество образовавшейся HNO3 по количеству выделившихся Cu и O2 (уравнение 1).

3) По уменьшению массы (т.е. по количеству выделившихся Cu и O2) найти количество прореагировавшего Cu(NO3)2 по уравнению (1).

4) Найти количество непрореагировавшего Cu(NO3)2.

5) Найти количество Cu(NO3)2 и HNO3в отобранной порции раствора.

6) По количеству Cu(NO3)2 и HNO3 в порции найти количество прореагировавшего KOH.

7) Вычислить массу раствора KOH.

1) Находим количество вещества Cu(NO3)2 до электролиза.

2) По уравнению (1) находим количество прореагировавшего Cu(NO3)2:

Пусть прореагировало x моль Cu(NO3)2, тогда

г)

3) По уравнению (1) находим количество прореагировавшего HNO3:

г)

4) Находим количество вещества Cu(NO3)2 и HNO3 в отобранной порции раствора.

а)

б) находим количество вещества Cu(NO3)2 с помощью пропорции – концентрация вещества одинакова как во всём растворе, так и в любой его части

а)

в) находим количество вещества HNO3 в отобранной порции:

а)

5) Находим количество KOH и массу добавленного раствора KOH.

а) По уравнению (2).

б) По уравнению (3).

в)

Пример 2. Насыщенный раствор нитрата алюминия получили, растворив кристаллогидрат Al(NO3)3·12H2O (растворимость 241 г в 100 г воды при 25 ºС) в 250 г воды. Полученный раствор разделили на две части. В первую добавили раствор Na2CO3 (избыток), во вторую 400 г раствора аммиака (избыток). Во второй колбе осадок в 4 раза тяжелее, чем в первой. Найдите концентрацию соли во второй колбе.

В ответе приведите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Дано: Анализ и решение:

А) Проводим анализ условия

Разбиваем условие на смысловые фрагменты, выделяем ключевые слова и понятия и составляем уравнения реакций (химическая часть задачи).

1-й фрагмент:

«Насыщенный раствор нитрата алюминия получили, растворив кристаллогидрат Al(NO3)3·12H2O (растворимость 241 г в 100 г воды при 25 ºС) в 250 г воды. Полученный раствор разделили на две части».

2-й фрагмент:

« В первую добавили раствор Na2CO3 (избыток), …»

3-й фрагмент:

«во вторую 200 г раствора аммиака (избыток)»

4-й фрагмент:

«Во второй колбе осадок в 4 раза тяжелее, чем в первой. Найдите концентрацию соли во второй колбе».

Химических превращений нет.

Б) Устанавливаем логические связи (формулируем главный вопрос задачи, т.е. находим вещество, количество которого необходимо рассчитать, и логическую цепочку, связывающую количество этого вещества с веществами, количество которых мы знаем или можем вычислить).

Главный вопрос – найти количество NH4NO3.

Выводы (логическая цепочка):

Единственная цифра, которую можно использовать при проведении расчётов, это «4» – отношение масс Al(OH)3, образовавшихся во 2-й и 1-й колбах.

В) План решения задачи.

1) Найти количество Al(NO3)3(общее).

2) Найти количество Al(NO3)3 в 1-й части (уравнение (1) по Al(OH)3.

3) Найти количество Al(NO3)3 во 2-й части (уравнение 2) по Al(OH)3.

4) Найти количество NH4NO3 (по уравнению (3)) по количеству AlCl3 (2-я часть)).

5) Найти ω(NH4NO3) по уравнению (3).

1) Находим количество Al(NO3)3 в исходном растворе.

а) находим количество Al(NO3)3·12H2O, которое растворилось в 250 г воды:

Используя данные по растворимости (растворимость 241 г в 100 г воды при 25 ºС), составляем пропорцию,

б)

2) Находим количество Al(NO3)3, прореагировавшего по уравнениям (2) и (3):

Пусть по уравнению (1) прореагировало x моль Al(NO3)3, по уравнению (2) – y моль Al(NO3)3, тогда

Читайте также:
Аминокислоты, пептиды и белки

б) по уравнению (2):

в) по уравнению (3):

3) По уравнению (3) находим количество NH4NO3:

а)

4) По уравнению (3) находим количество образовавшегося Al(OH)3:

5) Находим массу 2-й части раствора Al(NO3)3.

Концентрация вещества в растворе и в любой его части одинакова, следовательно

6) Находим массовую долю NH4NO3 в растворе:

а)

б)

Разбор заданий №34 ЕГЭ по химии
презентация к уроку по химии (11 класс)

Здесь вы можете найти алгоритм решения задач и условия нескольки задач для самостоятельного прорешивания.

Скачать:

Вложение Размер
Разбор заданий №34 ЕГЭ по химии 198.29 КБ

Как сдать ЕГЭ на 80+ баллов?

Репетиторы Учи.Дома помогут подготовиться к ЕГЭ. Приходите на бесплатный пробный урок, на котором репетиторы определят ваш уровень подготовки и составят индивидуальный план обучения.

Бесплатно, онлайн, 40 минут

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Разбор заданий №34 ЕГЭ по химии Автор Бланк Раиса Николаевна, учитель химии МАОУ СОШ №31

Типы задач, встречающиеся в задании №34 1 . Вычисление массовой доли реагентов в исходном растворе или смеси веществ 2 . Вычисление массовой доли продуктов в полученном после цепочки реакций растворе (реакции могут быть разные: как обменные, так и окислительно-восстановительные) 3 . Задача, в которой требуется составить материальный баланс (чаще всего там встречаются реакции на электролиз и вытеснение металлов из растворов солей (так называемые задачи «на пластинку»)) 4. Задача на растворимость 5 . Задачи на атомистику 2

По факту, для решения этих задач достаточно уметь пользоваться лишь четырьмя формулами: нахождение количества вещества, плотности, массовой доли и выхода реакции. Самое сложное — это понять логику задачи, построить верный ход решения и только потом применить нужные формулы. 3

Оценивание задания №34 За полностью верное решение задачи можно получить 4 первичных балла. Правильный и полный ответ должен содержать следующие элементы, каждый из которых оценивается в 1 первичный балл: правильно записаны уравнения реакций, соответствующих условию задания; правильно произведены вычисления, в которых используются необходимые физические величины, заданные в условии задания; продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь физических величин, на основании которых проводятся расчёты; в соответствии с условием задания определена искомая физическая величина. 4

Задачи на атомистику Смесь оксида кальция и карбоната кальция с массовой долей атомов кальция 62,5% растворили в 300 г раствора соляной кислоты. При этом наблюдалось выделение газа, и масса полученного раствора составила 361,6 г. Выделившийся в результате реакции газ пропустили через 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе. 5

Решение: Пишем уравнения реакции: CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ СО 2 + NaOH = NaHCO 3 1. n ( CaO )= X моль , тогда n ( CaCO 3 ) = У моль . 2 . тогда количества вещества атомов кальция в оксиде кальция тоже равно n ( Ca ) =Х моль , а в карбонате кальция – n ( Ca ) = У моль . 3 . Общее количество вещества атомов кальция рано n ( Ca ) =(Х + У) моль m (Ca)= n(Ca) *M(Ca) = 40 *(X + Y) г 4. m ( CaO ) = 56 X г m ( CaCO 3 ) = 100 Y г m( смеси) = 56Х + 100У г 6

5. m(Ca)/m( смеси ) = w(Ca) 40(Х+У) /56Х + 100У = 0,625 40 (Х +У) = 0,625 (56Х + 100У) 40Х + 40У = 35 Х + 62,5У 40Х – 35Х = 62,5У – 40У 5Х = 22,5У Х = 4,5У 6. n(CO 2 )= n(CaCO 3 ) = Y моль ; m(CO 2 ) = 44Y г . 7. m (раствора)= m ( CaO )+ m ( CaCO 3 )+ m ( HCl ) – m ( CO 2 ) 361,6 = 56Х + 100У + 300 – 44У 361,6 – 300 = 56Х + 56У 61,6 = 56(Х+У) 7

Составляем систему уравнений: Х+У =1,1 Х= 4,5У, решаем систему уравнений 4,5У + У = 1,1 5,5У= 1,1 У = 0,2 моль, Х = 1,1 – 0,2 = 0,9 моль n ( CO 2 ) = 0,2 моль, m ( CO 2 )= 0,2моль *44г/моль=8,8г 8. Находим количество гидроксида натрия n ( NaOH )= 80г*0,1/40г/моль = 0,2 моль n (СО 2 ) = 0,2 моль, так как количество гидроксида натрия и углекислого газа одинаковое, то образуется кислая соль гидрокарбонат натрия. n(NaHCO 3 ) = n(CO 2 ) = 0,2 моль m ( NaHCO 3 ) = 84г/моль *0,2моль = 16,8 г m (раствора NaHCO 3 ) = m ( CO 2 ) + m ( NaOH ) = 8,8г + 80г = 88,8 г w ( NaHCO 3 ) = m ( NaHCO 3 )/ m (раствора NaHCO 3 ) * 100% = 16,8 г /88,8 г *100% = 18,92% 8

Задачи для самостоятельного решения: Смесь меди и оксида меди (II), в которой массовая доля атомов меди составляет 96%, растворили в 472 г концентрированной серной кислоты, взятой в избытке. При этом наблюдалось выделение газа. Минимальная масса 10%-го раствора NaOH , который может прореагировать с выделившимся газом, равна 200 г. Определите массовую долю соли в растворе, образовавшемся после добавления серной кислоты к исходной смеси веществ. 9

Задачи для самостоятельного решения: 2. Смесь железной окалины и оксида железа(III), в которой число атомов железа относится к числу атомов кислорода как 7:10, поместили в 500 г раствора концентрированной азотной кислоты. При этом исходная смесь прореагировала полностью и наблюдалось выделение газа. Для полного поглощения выделившегося газа потребовалось 20 г 20 %- ного раствора гидроксида натрия. Определите массу соли, которая образовалась после растворения исходной смеси в кислоте. 10

Задачи для самостоятельного решения: 3. Смесь цинка и карбоната цинка, в которой количество атомов цинка относится к количеству атомов кислорода, как 5 к 6, полностью растворили в 500 г разбавленного раствора серной кислоты. При этом все исходные вещества прореагировали полностью и выделилось 22,4 л смеси газов (н.у.). К полученному раствору добавили 500 г 40%-го раствора гидроксида натрия. Определить массовую долю сульфата натрия в конечном растворе. 11

Задача, в которой требуется составить материальный баланс 2. Твердую смесь нитрата бария и сульфата меди ( II) общей массой 12.63 г добавили к 40 г воды. При этом в растворе не осталось ни ионов бария, ни сульфат ионов. Через полученный раствор пропускали постоянный электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 0,84 л(н.у.) газа, после чего в раствор добавили 50,4 г 10%-ного раствора гидроксида калия. Определите массовые доли веществ в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления. 12

Решение задачи: Составляем уравнения реакции: Ba (NO 3 ) 2 + CuSO 4 = BaSO 4 + Cu(NO 3 ) 2 (1) 2Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O = 2Cu↓ + 4HNO 3 + O 2 ↑ (2) 2H 2 O = 2H 2 ↑ + O 2 ↑ (3) HNO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O (4) Решаем по уравнению (1): n (( Ba ( NO 3 ) 2 )= X моль, тогда m (( Ba ( NO 3 ) 2 ) = 261х г n ( CuSO 4 )= n (( Ba ( NO 3 ) 2 ) = Х моль, тогда m ( CuSO 4 ) = 160Х г 261Х + 160Х = 12,63г 421Х = 12,63 Х = 0,03 моль n(( Ba (NO 3 ) 2 )= 0,03 моль и n(CuSO 4 )= 0,03 моль n ( BaSO 4 ) = n ( Ba ( NO 3 ) 2 ) = 0,03 моль, тогда m ( BaSO 4 ) = 0,03 моль * 233г/моль = 6,99 г n(Cu(NO 3 ) 2 ) = n (CuSO 4 )= 0,03 моль 13

По уравнению (2): n ( Cu ) = n ( Cu ( NO 3 ) 2 ) = 0,03 моль, m ( Cu ) = 0,03 моль * 64 г/моль = 1,92 г n ( O 2 ) 2 = 1/2 n ( Cu ( NO 3 ) 2 ) = ½ * 0,03 моль = 0, 015 моль, m ( O 2 ) = 0,015 моль * 32 г/моль = 0,48 г n(HNO 3 ) = 2n(Cu(NO 3 ) 2 ) = 2*0,03 моль = 0,06 моль По уравнению (3): n ( O 2 ) общее = 0,84л/22,4 л/моль = 0,0375 моль n ( O 2 ) 3 = n ( O 2 ) общее – n ( O 2 ) 2 = 0,0375 моль – 0,015 моль = 0,0225 моль m ( O 2 ) 3 = 0,0225моль * 32 г/моль = 0,72 г n ( H 2 ) = 2 n ( O 2 ) 3 = 2*0,0225моль = 0,045 моль m ( H 2 ) = 0,045 * 2 = 0,09г 14

По уравнению (4): n ( KOH ) = w * m (раствора КОН)/М(КОН) = 0,1*50,4г/56г/ моль= 0,09 моль n ( KOH ) прореагирует = n ( HNO 3 )= 0,06 моль n ( KOH ) останется = 0,09 – 0,06 = 0,03 моль m ( KOH ) останется = 0,03 * 56г/моль = 1,68г n ( KNO 3 ) = n ( KOH ) = 0,06 моль, m ( KNO 3 ) = 0,06 * 101г/моль = 6,06г m (раствора) = m (смеси( Ba ( NO 3 ) 2 + CuSO 4 ) + m ( H 2 O ) – m ( BaSO 4 ) – m ( Cu ) – m ( O 2 ) 2 – m ( H 2 ) 2 – m ( O 2 ) 3 + m р-ра (КОН) = 12,63г + 40г – 6,99г – 1,92 г – 0,48г – 0,09г – 0,72г + 50,4г = 92,83г w ( KNO 3 ) = 6,06г/92,83г *100% = 6,53% w ( KOH ) = 1,68г/92,83г * 100% = 1,81% w(H 2 O) = 100% – 6 ,53% – 1,81% = 91,66% 15

Задачи для самостоятельного решения: 1. Фосфид магния массой 2,68 г растворили в 54,75г 10% – ного раствора соляной кислоты. К полученному раствору добавили 10,6%-ный раствор, полученный растворением 40,04 г кристаллической соды (Na2CO3 * 10 H2O) в воде. Определите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе. 16

Задачи для самостоятельного решения: 2 . В 15%-ном растворе серной кислоты массой 300г растворили карбид алюминия. Выделившийся при этом метан занял объем 2,24 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе. 17

Задачи для самостоятельного решения: 3. После выдерживания медной пластинки массой 14,72 г в растворе нитрата серебра масса пластинки составила 19,28г. Определите объем раствора 62%-ной азотной кислоты (плотность 1,384 г/мл), который необходим для растворения пластинки. 18

Задачи 34 из реального ЕГЭ по химии-2021

Задача на смесь оксидов фосфора (V) и натрия / калия встречалась, судя по всему, преимущественно в вариантах реального ЕГЭ в Москве. Мне также попалась эта задача. Скажу честно, приятно удивлен, даже пришлось подумать при решении.

1. Смесь, содержащую оксид фосфора(V) и оксид натрия, в которой соотношение числа атомов фосфора к числу атомов натрия равно 7 : 18, нагрели, а затем растворили в горячей воде. В результате получили 312,5 г раствора, в котором массовая доля атомов водорода составляет 7,36%.
Вычислите массу фосфата натрия в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

P₂O₅ + 3Na₂O = 2Na₃PO₄

Масса и количество атомов водорода в конечном растворе:

m(H) =447,4*0,076 = 34 г, n(H)= 34 моль

«Источник» всех атомов водорода в конечном растворе – добавленная вода. Найдем количество вещества добавленной воды:

m(H) = 312,5*0,0736 = 23 г, n(H)= 23 моль

n(H₂O) = ½*n(H)= 11,5 моль, m(H₂O) = 11,5*18 = 207 г

m(исх.смеси) = 312,5 – 207 = 105,5 г

Пусть n(P₂O₅) = x моль, тогда n(P) = 2x моль, m(P₂O₅) = 142x г

n(Na2O) = y моль, тогда n(Na) = 2y моль, m(Na₂O) = 62у г

2x/2y = 7/18, x/y = 7/18, x = 7/18*y

62у + 7/18*142у = 105,5

у = 0,9, х = 0,3 моль

P₂O₅ + 3Na₂O = 2Na₃PO₄

Остаток оксида фосфора: n(P₂O₅) = 0,05 моль, n(Na₃PO₄) = 0,6 моль

n(H₃PO₄) = 2*0,05 = 0,1 моль

2Na₃PO₄ + H₃PO₄ = 3Na₂HPO₄

m(Na₃PO₄) = 0,4*164 = 65,6 г

Ответ: m(Na₃PO₄) = 0,4*164 = 65,6 г

2. Через 400 г 36%-ного раствора нитрата железа(II) пропускали электрический ток до тех пор, пока объём газа, выделившийся на катоде, не оказался в 2 раза меньше объёма газа, выделившегося на аноде. При этом получили раствор, в котором массовая доля нитрата железа(II) составила 10,19%. К полученному раствору добавили 120 г 40%-ного раствора карбоната аммония. Вычислите массовую долю нитрата железа(II) в конечном растворе.

Решение.

Пусть количество воды, которая вступила в электролиз, равно х моль. Тогда в реакции 2 выделилось:

Тогда в реакции 1 образовался кислород:

n1(Fe) = 3х моль, m1(Fe) = 56*3х = 168x г

Масса нитрата железа (II) в растворе после электролиза:

(144 — 540х)/( 400 — 18х — 48х — 168х) = 0,1019

В реакции (3) образуется:

n(CO2) = 0,25 моль, m(CO2) = 0,25*44 = 11 г,

Масса конечного раствора:

mр-ра = 400 — 234*0,2 + 120 — 11 = 462,2 г

3. Смесь бромида кальция и хлорида меди(II) растворили в воде. Полученный раствор разлили по трем колбам. К 200 г раствора в первой колбе добавили 785 г 30%-ного раствора нитрата серебра. При этом массовая доля нитрата серебра в растворе уменьшилась вдвое. К 340 г раствора во второй колбе добавили избыток раствора иодида калия, в результате чего в осадок выпало 64,94 г соли. Вычислите массовую долю каждой из солей в третьей колбе.

4. Смесь хлорида бария и хлорида алюминия растворили в воде. Полученный раствор разлили по трем колбам. К 300 г раствора в первой колбе добавили 164 г 10%-ного раствора фосфата натрия. При этом все исходные вещества прореагировали полностью. К 120 г раствора во второй колбе добавили 155,61 г 20%-ного раствора сульфата натрия. При этом массовая доля сульфата натрия в полученном растворе оказалась вдвое меньше, чем в исходном. Вычислите массовую долю каждой из солей в третьей колбе. Процессами гидролиза пренебречь.

Решение.

Количество вещества реагентов и масса продуктов реакций:

m исх. (Na3PO4) = 155,61 · 0,2 = 31,122 г

Пусть в растворе во второй колбе было

n(BaCl2) = x моль, тогда

m(обр. р-ра) = 120 + 155,61 — 233х = 275,61 — 233х г

(31,122 — 142х) / (275,61 — 233х) = 0,1

m(BaCl)2 = 0,03 · 208 = 6,24 г

ω(BaCl)2 = 6,24 / 120 = 0,052 или 5,2%

В растворе в первой колбе было:

n(BaCl2) = 0,3 · 300 / 120 = 0,075 моль

m(AlCl3) = 0,05 ·133,5 = 6,675 г

ω(AlCl3) = 6,675 / 300 = 0,022 или 2,2%

Ответ: ω(BaCl2) = 5,2%; ω(AlCl3) = 2,2%

5. Через 522 г 5%-ного раствора нитрата бария пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 8,4 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили насыщенный раствор, приготовленный при комнатной температуре растворением 96,6 г глауберовой соли (Na2SO4 ∙ 10H2O) в необходимом количестве воды. При этом массовая доля сульфата натрия в растворе уменьшилась в 4,5 раза. Вычислите растворимость безводного сульфата натрия при комнатной температуре (в г на 100 г воды).

6. Кристаллогидрат сульфата алюминия, в котором массовая доля атомов серы меньше массовой доли атомов кислорода в 5 раз, растворили в воде. При этом образовался раствор массой 722,4 г. Через образовавшийся раствор пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 35,84 л (н.у.) газа. К образовавшемуся в процессе электролиза раствору добавили 424 г 10%-ного раствора карбоната натрия. При этом массовая доля карбоната натрия в растворе уменьшилась в 10 раз. Вычислите массу растворенного кристаллогидрата сульфата алюминия.

В одной частице кристаллогидрата содержатся атомы серы и кислорода:

N(S) = 3, N(O) = 12 + x

Масса атомов серы и кислорода:

m(O) = 16·(12 + x) = (192 + 16x) г

При электролизе раствора сульфата алюминия протекает реакция:

На аноде образуется кислород:

m(H2O) = n⋅M = 3,2⋅18 = 57,6 г

n( Na2CO3 ) = m/M = 42,4/106 = 0,4 моль

Масса исходного кристаллогидрата:

В реакцию вступило:

n(Al(OH)3) = 2х моль, m(Al(OH)3) = 78⋅2x = 156x г

n(CO2) = 3х моль, m(CO2) = 44⋅3x = 132x г

mр-ра = 722,4 — 57,6 + 424 — 156x — 132x = (1088,8 — 288х) г

106⋅(0,4 — 3х) / (1088,8 — 288х) = 0,01

7. Через 522 г 10%-ного раствора нитрата бария пропускали электрический ток до тех пор, пока на катоде не выделилось 94,08 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили насыщенный раствор, приготовленный при комнатной температуре растворением 100 г медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) в необходимом количестве воды. При этом массовая доля сульфата меди(II) в растворе уменьшилась в 4 раза. Вычислите растворимость безводного сульфата меди(II) при комнатной температуре (в г на 100 г воды).

8. Смесь, состоящую из нитрата цинка, нитрата меди(II) и нитрата серебра, растворили в воде. При этом получили раствор, в котором массовая доля нитрата цинка составила 18,9%, а массовая доля нитрата меди(II) – 9,4%. В первую колбу налили 500 г этого раствора и внесли медную проволоку. После окончания реакции массовая доля нитрата меди(II) в колбе составила 25,5%. (Возможной реакцией избытка меди с нитратом меди(II) пренебречь.) Во вторую колбу налили 200 г исходного раствора и добавили избыток порошка цинка. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе во второй колбе.

9. Смесь хлорида бария и гидроксида бария растворили в воде. Полученный раствор разлили по трем колбам. К 520 г раствора в первой колбе добавили избыток раствора серной кислоты. При этом образовалось 163,1 г осадка. К 130 г раствора во второй колбе добавили 166,5 г 20%-ной соляной кислоты. В результате массовая доля кислоты в растворе уменьшилась вдвое. Вычислите массовую долю хлорида бария и гидроксида бария в растворе в третьей колбе.

Решение.

Количество вещества реагентов и масса продуктов реакций:

n(BaSO4) = 163,1 / 233 = 0,7 моль

m исх. (HCl) = 166,5 · 0,2 = 33,3 г

m р-ра 2 = 130 + 166,5 = 296,5 г

m ост. (HCl) = 0,1 · 296,5 = 29,65 г

n ост. (HCl ) = 29,65 / 36,5 = 0,81 моль

n прореаг. (HCl ) = 0,91 — 0,81 = 0,1 моль

m(Ba(OH)2) = 0,05 · 171 = 8,55 г

ω(Ba(OH)2) = 8,55 / 130 = 0,066 или 6,6%

В растворе и в первой колбе было:

n(Ba(OH)2) = 0,05 · 520 / 130 = 0,2 моль

m(BaCl2) = 0,5 · 208 = 104 г

ω(BaCl2) = 104 / 520 = 0,2 или 20%

Ответ: ω(Ba(OH)2) = 6,6%; ω(BaCl2) = 20%

10. Смесь сульфата железа(II) и хлорида цинка растворили в воде. Полученный раствор разлили по трем колбам. К 800 г раствора в первой колбе добавили избыток раствора нитрата бария. При этом образовалось 116,5 г осадка. К 320 г раствора во второй колбе добавили 462 г 40%-ного раствора гидроксида натрия без доступа воздуха. При этом массовая доля щелочи в растворе уменьшилась в 2 раза. Вычислите массовую долю каждой из солей в растворе в третьей колбе.

11. Смесь бромида калия и иодида калия растворили в воде. Полученный раствор разлили по трем колбам. К 250 г раствора в первой колбе добавили 430 г 40%-ного раствора нитрата серебра. После завершения реакции массовая доля нитрата серебра в образовавшемся растворе составила 8,44%. К 300 г раствора во второй колбе добавили избыток раствора нитрата меди(II), в результате чего в осадок выпало 28,65 г соли. Вычислите массовую долю каждой из солей в третьей колбе.

1 2. Смесь, содержащую оксид фосфора(V) и оксид калия, в которой соотношение числа атомов кислорода к числу атомов фосфора равно 14,5 : 4, сплавили, затем растворили в горячей воде. В результате получили 447,4 г раствора, в котором массовая доля атомов водорода составляет 7,6%. Вычислите массу фосфата калия в полученном растворе.

Решение:

Записаны уравнения реакций:

Количество вещества реагентов и масса продуктов реакций:

m(H) = 447,4 · 0,076 = 34 г

m(H2O) = 17 · 18 = 306 г

m(сплава) = 447,4 — 306 = 141,4 г

Пусть взяли х моль К2О и у моль P2O5, тогда

Система подготовки обучающихся к выполнению заданий повышенного и высокого уровней сложности ЕГЭ по химии

Дорогу осилит идущий, или как подготовиться к ЕГЭ по химии.

Ни для кого не секрет, что химия – один из сложнейших предметов в школьном курсе. Самое печальное – это уменьшение учебной нагрузки до 1 часа в неделю, в результате чего выпускники совершенно не ориентируются в мире химических знаний.

Но и даже дети, которые учатся по углубленной программе (у меня факультативный курс 3 часа в неделю), нередко испытывают непреодолимый страх перед предметом в силу его «бесконечных исключений и формул». Как выучить химию? Миллионы веществ и их свойства, формулы, химические реакции, законы, качественные реакции… Огромное количество фактического материала. Как все это запомнить?

Ответ один – только решая всевозможные задания и упражнения, не забывая про тесты.

Предлагаю один из вариантов изучения темы «Железо»

После изучения (или повторения) теории по теме мы начинаем последовательно выполнять как можно больше заданий. Сначала проговариваем отвечая на вопросы всю теорию ( Приложение 1 ). Затем закрепляем химические свойства, выполняя упражнения по степени сложности.

Затем приступаем к решению заданий части С – С1 (ОВР), С3 (Взаимосвязь различных классов неорганических веществ), С5 (Расчет массовой доли химического соединения в смеси). ( Приложения 2, 3 ).

Часть заданий решаем вместе, затем когда я вижу, что ребята уже хорошо ориентируются в теме, они решают самостоятельно, мне остается только откорректировать их знания и осуществить итоговый контроль по теме. Для составления банка задания я использую собственные наработки, материалы сайта Решу ЕГЭ ( https://chem-ege.sdamgia.ru/test?a=catlistwstat ), Доронькин В. Н.и др. Химия. Подготовка к ЕГЭ-2017, Медведев Ю. Н. Химия ЕГЭ 2018.

Мы не зубрим химию, а учимся ее понимать. В химии надо увидеть закономерности, оживить её, осмыслить. И тогда многое запоминается само собой.

Упражнения по теме «Железо и его соединения»

Ответьте на следующие вопросы:

Опишите физические свойства простого вещества железа.

На каком свойстве железа основано его применение в качестве сердечников электромагнитов?

Сравните технически чистое и химически чистое железо. Сделайте вывод.

Почему алхимики обозначали железо в виде копья и щита?

От чего зависит число электронов, которое атом железа может отдать при химическом взаимодействии?

В каком случае железо проявляет степень окисления + 3? +2?

С какими простыми веществами реагирует железо?

Каковы особенности взаимодействия железа со сложными веществами?

Назовите соединения железа со степенью окисления + 2.

Назовите качественные реакции для распознавания ионов Fe +2 и Fe +3

Какие соли железа имеют наибольшее техническое значение?

Охарактеризуйте биологическую роль железа. Какой ион железа входит в состав одного из самых важных белков организма – гемоглобина?

Fe 4 [ Fe ( CN ) 6 ] 3 ← FeCl 3 ← Fe → FeCl 2 → Fe ( OH ) 2 → FeO

Fe 2 O 3 ← Fe(OH) 3 FeSO 4 Fe(OH) 3

3. Напишите по два молекулярных уравнения, соответствующих следующим сокращенным ионным уравнениям:

А) Fe 2+ + OH – → Fe ( OH ) 2

Б) Fe 3+ + F – → FeF 3

С какими из перечисленных ниже веществ: кислород, хлор, медь, вода, щелочь, соляная кислота, хлорид цинка, нитрат меди (II) – может взаимодействовать железо? Составьте и запишите уравнения соответствующих химических реакций.

Какой объем оксида серы (IV) выделяется при обжиге железосодержащей руды пирита FeS 2 массой 1 т, содержащей 18% примесей?

Какое количество вещества меди и никеля необходимо взять для производства 100 кг мельхиора? Мельхиор – это сплав, содержащий 80 % меди и 20 % никеля.

Железный гвоздь опустили в раствор хлорида меди. Через некоторое время масса гвоздя увеличилась на 4,7 г. Какое количество вещества железа перешло в раствор?

Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Fe + H 2 O + O 2 + С O 2 →

Fe+ HCl, H 2 SO 4 →

Fe+ HNO 3 , H 2 SO 4 ( конц )

Fe+ HNO 3 ( раствор ) →

FeCl 3 +Na 2 CO 3 + H 2 O→

Fe + NaOH+ O 2 + H 2 O→

Fe 2 O 3 + H 2 + H 2 S →

Fe 2 O 3 + Cl 2 + KOH →

Fe 3 O 4 + HCl ( раствор ) →

Fe 3 O 4 + HNO 3 (70%) →

Fe 3 O 4 + HNO 3 ( раствор ) →

Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 ( раствор ) →

Fe 2 O 3 + NaOH ( конц ) →

Fe 2 O 3 + H 2 S →

Fe(OH) 2 + H 2 O 2 →

K 2 FeO 4 + H 2 O гор →

К 2 FeO 4 +NH 3 + H 2 O →

К 2 FeO 4 +Cr(OH) 2 →

FeCl 2 + S О 2 + Н 2 О →

Fe(OH) 3 + Br 2 + NaOH →

FeCl 2 + NH 4 HS →

FeS 2 + H 2 SO 4 →

FeSO 4 + H 2 O + O 2 →

FeSO 4 + К MnO 4 + H 2 SO 4 →

FeSO 4 + К MnO 4 + КОН →

FeSO 4 + HNO 3 + H 2 O 2 →

FeSO 4 + HNO 3 + H 2 SO 4 →

FeSO 4 + КС lO 3 + H 2 SO 4 →

FeSO 4 + КС lO 3 + КОН →

FeCl 3 + HNO 3 (конц) →

Fe2(SO 4 ) 3 + К 2 SO 3 + H 2 O →

Fe 2 (SO 4 ) 3 + KI →

Fe 2 (SO 4 ) 3 +BaI 2 →

K 2 FeO 4 + Cu(OH) 2 →

Na FeO 2 + Na 2 O 2 →

Na FeO 2 + Br 2 + NaOH →

Приложение 2

Задания типа С2

Задания сайта Решу ЕГЭ

Серу спла­ви­ли с железом. Про­дукт ре­ак­ции рас­тво­ри­ли в вод­ном рас­тво­ре хлороводорода. Вы­де­лив­ший­ся при этом газ со­жгли в из­быт­ке кислорода. Про­дук­ты го­ре­ния по­гло­ти­ли вод­ным рас­тво­ром суль­фа­та железа (III).

Хлор прореагировал с горячим раствором гидроксида калия. При охлаждении раствора выпали кристаллы бертолетовой соли. Полученные кристаллы внесли в раствор соляной кислоты. Образовавшееся простое вещество прореагировало с металлическим железом. Продукт реакции нагрели с новой навеской железа.

Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученное вещество обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовался бурый осадок, который отфильтровали и прокалили. Остаток после прокаливания растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Осадок, полученный при взаимодействии растворов хлорида железа (III) и нитрата серебра, отфильтровали. Фильтрат обработали раствором едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили. Полученное вещество при нагревании реагирует с алюминием с выделением тепла и света. Напишите уравнения описанных реакций.

Даны вещества: хлорид железа (III), оксид алюминия, гидроксид калия, пероксид водорода, иодид калия. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

В ре­зуль­та­те не­пол­но­го сго­ра­ния угля по­лу­чи­ли газ, в токе ко­то­ро­го на­гре­ли оксид железа (III). По­лу­чен­ное ве­ще­ство рас­тво­ри­ли в го­ря­чей кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кислоте. Об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор соли под­верг­ли электролизу. Напишите урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций.

Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения описанных реакций.

Газ, по­лу­чен­ный при рас­тво­ре­нии суль­фи­да железа (II) в раз­бав­лен­ной сер­ной кислоте, раз­де­ли­ли на две части. Одну рас­тво­ри­ли в воде, а дру­гую про­пу­сти­ли через рас­твор нит­ра­та свинца. Вы­пав­ший оса­док от­филь­тро­ва­ли и со­жгли в кислороде. Об­ра­зо­вав­ший­ся при этом газ про­пу­сти­ли через раствор, по­лу­чен­ный из пер­вой пор­ции ис­ход­но­го газа, в ре­зуль­та­те рас­твор помутнел. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций.

В рас­твор суль­фа­та меди (II) по­ме­сти­ли же­лез­ную пластинку. По окон­ча­нии ре­ак­ции пла­стин­ку вынули, а к об­ра­зо­вав­ше­му­ся зе­ле­но­ва­то­му рас­тво­ру до­бав­ля­ли по кап­лям рас­твор нит­ра­та бария до тех пор, пока не пре­кра­ти­лось об­ра­зо­ва­ние осадка. Оса­док отфильтровали, рас­твор выпарили, остав­шу­ю­ся после вы­па­ри­ва­ния сухую соль про­ка­ли­ли на воздухе. При этом об­ра­зо­вал­ся красно-коричневый порошок, ко­то­рый об­ра­бо­та­ли кон­цен­три­ро­ван­ной иодо­во­до­род­ной кислотой. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций

Железную ока­ли­ну растворили в кон­цен­три­ро­ван­ной азотной кислоте. К по­лу­чен­но­му раствору до­ба­ви­ли раствор гид­рок­си­да натрия. Вы­де­лив­ший­ся осадок от­де­ли­ли и прокалили. Об­ра­зо­вав­ший­ся твёрдый оста­ток сплавили с железом. На­пи­ши­те уравнения четырёх опи­сан­ных реакций.

Порошок же­ле­за на­гре­ли с серой. По­лу­чен­ное твёрдое ве­ще­ство рас­тво­ри­ли в со­ля­ной кислоте, а к об­ра­зо­вав­ше­му­ся рас­тво­ру до­бав­ля­ли нит­рат се­реб­ра до пре­кра­ще­ния вы­де­ле­ния осадка. Оса­док отфильтровали, а рас­твор вы­па­ри­ли и прокалили. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций.

Хлорат калия на­гре­ли в при­сут­ствии катализатора, при этом вы­де­лил­ся бесцветный газ. Сжи­га­ни­ем железа в ат­мо­сфе­ре этого газа была по­лу­че­на железная окалина. Её рас­тво­ри­ли в из­быт­ке соляной кислоты. К по­лу­чен­но­му при этом рас­тво­ру добавили раствор, со­дер­жа­щий дихромат на­трия и со­ля­ную кислоту. Напишите урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций.

Через раствор сульфата железа (II) пропустили аммиак. Образовавшийся осадок отделили и обработали необходимым количеством концентрированной азотной кислоты, при этом наблюдали растворение осадка и выделение бурого газа. К полученному раствору добавили раствор карбоната калия, а бурый газ пропустили через раствор гидроксида кальция. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

К раствору сульфата железа (II) прилили раствор щёлочи. Выпавший осадок отделили и добавили в раствор перекиси водорода. К образовавшемуся осадку бурого цвета прилили раствор иодоводородной кислоты. Полученное простое вещество растворили в тёплом растворе гидроксида калия.

15. Железо растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Полученную соль выделили и прокалили. Получившийся бурый порошок нагрели в атмосфере газа, выделившегося при растворении гидрида натрия в воде, образовавшееся при этом вещество не притягивается магнитом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. (Медведев Ю. Н. Химия ЕГЭ 2018)

16. Металлическое железо обработали хлором, а полученный продукт растворили в воде и обработали сульфидом аммония. Выпавший черный осадок растворили в концентрированной азотнойкислоте, при этом наблюдали выделение бурого газа, для утилизации которого использовали раствор кальцинированной соды. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. (Медведев Ю. Н. Химия ЕГЭ 2018)

17. Оксид железа (III) сплавили с поташем. Полученный продукт внесли в воду. Образовавшийся осадок отделили и растворили в иодоводородной кислоте. Выделившееся простое вещество реагирует с тиосульфатом натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. (Доронькин В. Н. Химия подготовка к ЕГЭ 2017)

18. Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора едкого натра. Выпавший осадок отделили и прокалили. Образовавшееся вещество смешали с железным порошком. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. (Доронькин В. Н. Химия подготовка к ЕГЭ 2017)

Приложение 3

Расчеты массовой доли химического соединения в смеси в теме «Железо и его соединения»

1. За­да­ние 39 № 6746. Смесь суль­фи­дов же­ле­за(II) и цинка, общей мас­сой 22,9 г, про­ка­ли­ли в по­то­ке воз­ду­ха до по­сто­ян­ной массы. После окон­ча­ния ре­ак­ции по­лу­чен­ное ве­ще­ство ча­стич­но рас­тво­ри­лось в из­быт­ке раз­бав­лен­но­го рас­тво­ра гид­рок­си­да калия, а масса не­рас­тво­рив­ше­го­ся остат­ка со­ста­ви­ла 12,0 г. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) суль­фи­дов в ис­ход­ной смеси.

Смесь железных и серебряных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 4,48 л (н. у.) водорода. Какой объём 20 %-ной серной кислоты плотностью 1,14 г/мл понадобился бы для растворения всего железа, содержащегося в исходной смеси?

Смесь сульфида железа (II) и сульфида свинца (II) общей массой 20,0 г обработали избытком раствора разбавленной соляной кислоты. Выделился газ, при взаимодействии которого с избытком сернистого газа образовалось 4,8 г серы. Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в исходной смеси.

Смесь сульфида железа (II) и сульфида цинка общей массой 50,0 г сожгли в кислороде. Полученный твёрдый остаток может прореагировать со 160 г 14,0 %-ного раствора гидроксида калия. Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в смеси сульфидов.

Для пол­но­го рас­тво­ре­ния смеси же­ле­за и ок­си­да железа (II) по­тре­бо­ва­лось 80,0 г 7,3-процентной со­ля­ной кислоты. Вы­де­лив­ший­ся газ про­пу­сти­ли через труб­ку с раскалённым ок­си­дом меди (II), после чего масса труб­ки умень­ши­лась на 0,8 г. Рас­счи­тай­те со­став (в молях) и массу ис­ход­ной смеси.

Смесь нитратов меди и железа (III) общей массой 30,9 г прокалили в течение продолжительного времени. Для растворения полученного твёрдого остатка потребовалось 64 г 20 %-й соляной кислоты. Определите массовые доли веществ в смеси нитратов. Запишите уравнения всех реакций и приведите вычисления. (Относительную атомную массу меди примите равной 64.)

При на­гре­ва­нии по­рош­ка же­ле­за с серой об­ра­зо­ва­лось твёрдое ве­ще­ство мас­сой 14,4 г. Его рас­тво­ри­ли в со­ля­ной кислоте, при этом вы­де­ли­лась смесь газов, при про­пус­ка­нии ко­то­рой через из­бы­ток рас­тво­ра нит­ра­та свин­ца об­ра­зо­вал­ся оса­док мас­сой 23,9 г. Рас­счи­тай­те ис­ход­ные массы же­ле­за и серы, всту­пив­ших в реакцию, и мас­со­вые доли ве­ществ в твёрдой смеси.

Смесь по­рош­ков же­ле­за и цинка ре­а­ги­ру­ет с 153 мл 10%-ного рас­тво­ра со­ля­ной кис­ло­ты (ρ = 1,05 г/мл). На вза­и­мо­дей­ствие с такой же мас­сой смеси тре­бу­ет­ся 40 мл 20%-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия (ρ = 1,10 г/мл). Определите мас­со­вую долю же­ле­за в смеси.

9. Определите массовые доли (в процентах) сульфидов железа (II) и цинка в смеси, если при обработке 28,2 г этой смеси избытком раствора серной кислоты выделяется газ, который полностью осаждает медь из 405 г 10%-ного раствора хлорида меди (II). (Доронькин В. Н.и др. Химия. Подготовка к ЕГЭ-2017).

Ответ: массовая доля FeS =31,21%, массовая доля ZnS = 68,79%

10. Измельченную смесь, образовавшуюся результате прокаливания 2,16 г порошка алюминия с 6,4 г оксида железа (III), внесли в 20%-ный раствор сульфата меди, содержащий 25 г медного купороса (С uSO 4 5Н 2 О). Определеите массовую долю сульфата меди (II) в полученном растворе. (Медведев Ю. Н. Химия ЕГЭ 2018.)

11. Смесь алю­ми­ни­е­вых и же­лез­ных опи­лок об­ра­бо­та­ли из­быт­ком раз­бав­лен­ной со­ля­ной кислоты, при этом вы­де­ли­лось 8,96 л (н. у.) водорода. Если такую же массу смеси об­ра­бо­тать из­быт­ком рас­тво­ра гид­рок­си­да натрия, то вы­де­лит­ся 6,72 л (н. у.) водорода. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю же­ле­за в ис­ход­ной смеси. (Медведев Ю. Н. Химия ЕГЭ 2018.)

56. Методы познания в химии. Химия и жизнь Читать 0 мин.

56.342. Критерии и идеальные ответы для задания №34

Задание №34 встретится вам во второй части экзамена по химии. В этом задании вы должны решить задачу повышенного уровня сложности. Вы обязаны записать все химические реакции, о которых говорится в задаче, а также решить правильно и обосновать физически все вычисления.

За это задание вы сможете получить 4 первичных балла.

Составлены уравнения реакций:
$Al_2S_3 + 6H_2O = 2Al(OH)_3 + 3H_2S \ CuSO_4 + H_2S = CuS + H_2SO_4$

Рассчитано количество вещества сероводорода:
$n(CuSO_4) = 960 cdot 0,05/160=0,3 text < моль>\ n(H_2S) = n(CuSO_4) = 0,3 text< моль>$

Рассчитаны количество вещества и массы сульфида алюминия и сульфата железа(II):
$n(Al_2S_3) = displaystyle frac<1><3>n(H_2S) = 0,1 text < моль>\ m(Al_2S_3) = 0,1cdot 150 = 15 text < г>\ m(FeSO_4) = 25 – 15 = 10text<г>$

Определены массовые доли сульфата железа(II)и сульфида алюминия в исходной смеси:
$omega(FeSO_4) = 10/25 = 0,4 text < или >40% \ omega (Al_2S_3) = 15/25 = 0,6 text < или >60%$

1. Правильно записывать все уравнения химических реакций.

2. Правильно произвести все вычисления, в которых будут использоваться все величины, которые есть в условии задачи.

3. Показать физическую взаимосвязь величин, на основании которых будут произведены расчеты.

4. Верно рассчитана необходимая величина.

Рассмотрим ответы реальных учеников.

Газ, выделившийся при взаимодействии 7,4 г нитрида кальция с 9 г воды, полностью поглощен 200 мл 3,5%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,05 г/мл). Определите массовую долю хлорида аммония в образовавшемся растворе.

Ответ ученика 1:

$ text <Дано:>\ m(Ca_3N_2) = 7,4text<г>\ m(H_2O) = 9text<г>\ V(HCl) = 200 text <мл>\ omega(HCl) = 3,5% \ rho (HCl) = 1,05 displaystyle frac>> \ text <Найти:>\ omega(NH_4Cl) = ? $ $text <Уравнение 1:>$ $1) ;; Ca_3N_2 + 3H_2O longrightarrow 3CaO + 2NH_3 $
$ 2) ;; nu (text<в-в>) = displaystyle frac)> \ nu (Ca_3N_2) = displaystyle frac<7,4 text<г>><148 text<г/моль>> = 0,05 text< моль>\ 3) ;; text < по 1 уравнению >nu (NH_3) =2nu (Ca_3N_2) =0,1 text <моль т.к>\ 4) ;; nu (H_2O) = displaystyle frac<9 text< г>><18text< г/моль>> = 0,5 text < моль>Rightarrow nu (H_2O) > nu (Ca_3N_2) Rightarrow \ H_2O text < в избытке>\ 5) ;;m(text<р-р>) = rho V \ m_(text<р-р>) (HCl) = 1,05text < г/мл>cdot 200 text <мл>= 210 text <г>\ m_(text<в-в>) = displaystyle frac)>> <100>\ m(HCl) = displaystyle frac<3,5 cdot 210> <100>= 7,35 (text<г>) \ 6) ;; nu (HCl) = displaystyle frac<7,35> <36,5>= 0,2 text< моль>\ text <Уравнение 2:>\ HCl + NH_3 longrightarrow NH_4Cl \ 7) ;; text <по уравнению >2;; nu HCl > nu (NH_3) longrightarrow NH_3 text < недостаток>\ nu(NH_4Cl) = nu(NH_3) = 0,1text < моль>\ 8) ;; m(NH_4Cl) = nu(NH_4Cl) cdot M(NH_4Cl) = 0,1 text < моль>cdot 53,5 text < г/моль>= 5,35 text < г>\ 9) ;; m_<(text<р-р>)> = m_<(text<р-р>)>(HCl) + m(NH_3) \ 10) ;; m(NH_3) = 0,1 text < моль>cdot 17 text < г/моль>= 1,7 text <г>\ 11) ;; m_<(text<р-р>)> = 1,7 text < г>+ 210text <г>= 211, 7 text < г>\ 12) ;; omega(NH_4Cl) = displaystyle frac>> = displaystyle frac<5,35> <211,7>cdot 100 = 2,5% \ quad text <Ответ: >omega (NH_4Cl) = 2,5%$

В ответе допущена ошибка в записи уравнения реакции между нитридом кальция и водой. Все остальные элементы ответа выполнены верно, поэтому ученик 1 получает 3 первичных балла.

Ответ ученика 2:

$Ca_2N_2 + 6H_2O longrightarrow 3Ca(OH)_2 + 2NH_3$
$NH_3 + HCl longrightarrow NH_4Cl$

$rho = displaystyle frac quad m = rho cdot V quad m(HCl) = 200cdot 1,05 = 210 $
$n = displaystyle frac quad omega = displaystyle frac>>>> quad m_> = 210 cdot 0,035 = 7,35 $
$n = displaystyle frac<7,35> <36,5>= 0,2 text < моль>quad m(NH_4Cl) = 0,2 cdot 53,5 = 10,7$
$n(Ca_3N_2) = 0,1 quad m(Ca_2N_3) = 148 cdot 0,1 = 14,8$
$ m (text<смеси>) = 25,5 quad omega(NH_4Cl) = 0,41 = 41%$

1. В ответе экзаменуемого верно записаны уравнения реакций, о которых идет речь в условии задания (1 балл).

2. Не использована для расчётов масса нитрида кальция (0 баллов).

3. Нарушена логическая взаимосвязь физических величин (0 баллов).

4. не найдена требуемая физическая величина.

Ученик за данный ответ получает 1 первичный балл, только за уравнения реакций.

Галогены. Задания из второй части ЕГЭ 2021 по Химии с объяснениями.

Задание 1:

Газ, выделившийся при взаимодействии хлороводородной кислоты с перманганатом калия, реагирует с железом. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более легкое из образовавшихся нерастворимых веществ отделили и ввели в реакцию с горячей концентрированной азотной кислотой. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

Решение:

Первая реакция – хлороводородная (соляная) кислота реагирует с перманганатом калия:
16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O – в результате выделяется тот газ (хлор), который нужен для следующей реакции.

Вторая реакция – идет между хлором и железом (хлор окисляет железо до степени окисления +3):
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 .

Следующий этап – хлорид железа растворили ( FeCl3 хорошо растворяется в воде (92 г/ 100 мл) , и добавили к нему сульфид натрия
Это не ионно-обменная реакция, а ОВР, так как хлорид Fe (III) является сильным окислителем:
2FeCl3 + 3Na2S = S↓ + 2FeS + 6NaCl – эффектом реакции является выделение желтого осадка в виде чистой серы, которую возьмут для взаимодействия с горячей азотной кислотой.

Последняя реакция в этом блоке – сера плюс концентрированная HNO3:
S + HNO3 (конц.,гор.) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O

Задание 2:

Раствор хлорида железа (III) подвергли электролизу с графитовыми электродами. Осадок бурого цвета, образовавшийся в качестве побочного продукта электролиза, отфильтровали и прокалили. Вещество, образовавшееся на катоде, растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Продукт, выделившийся на аноде, пропустили через холодный раствор гидроксида калия. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

Решение:

Первая реакция в списке – это электролиз водного раствора хлорида железа; на катоде выделяется Fe и H2; на аноде – Cl2 .
4FeCl3 +6H2O = 2Fe + 3H2 + 6Cl2 + 2Fe(OH)3

Вторая реакция – взяли бурый осадок из предыдущей реакции электролиза и прокалили; это процесс разложения нерастворимого основания гидроксида железа (III):
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Следующая реакция проходит между веществом, которое образовалось на катоде и растворили его в концентрированной азотной кислоте; естественно, речь идет о железе:
Fe + 6HNO3 (конц.) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

Последняя реакция – продукт, который выделился на аноде пропустили через холодную щелочь (это важное дополнение, так как с горячей образуются другие продукты реакции); это взаимодействие хлора с KOH:
Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O – данный тип ОВР называется диспропорционированием (один и тот же элемент и окисляется, и восстанавливается).

Задание 3:

Йод обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. Раствор осторожно выпарили и остаток нагрели, получив оксид, который взаимодействует с угарным газом с образованием двух веществ – простого и сложного. Образовавшееся при этом простое вещество растворили в теплом растворе гидроксида калия. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

Решение:

Первая реакция – йод и азотная кислота, достаточно простая реакция с образованием йодноватой кислоты, газа с оттенком “лисьего хвоста” и воды:
I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O (t)

Следующий этап – выпарили раствор, и остаток нагрели; это касается разложения йодноватой кислоты:
2HIO3 = I2O5 + H2O (t)

Третья реакция – полученный в предыдущей реакции оксид пропустили через угарный газ:
I2O5 + 5CO = I2 + 5CO2 – как и сказано в условии, получаем одно простое и одно сложное вещества.

Последняя реакция из списка – простое вещество ( I2 ) растворили в теплом растворе щелочи (KOH):
I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 +3H2O.

Задание 4:

Оксид железа (III) сплавили с поташом. Полученный продукт добавили в воду. Образовавшийся осадок отделили и растворили в йодоводородной кислоте. Выделившееся простое вещество реагирует с тиосульфатом натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение:

Первая реакция может вызвать сложности из – за незнания тривиального названия “поташ“, который представляет собой карбонат калия:
Fe2O3 + K2CO3 = 2KFeO2 + CO2↑ – это непростая реакция сплавления, которую надо запомнить.

Следующая реакция – добавление к полученному продукту воды:
KFeO2 + 2H2O = KOH + Fe(OH)3

Третья реакция – осадок в виде гидроксида железа (III) растворили в йодоводородной кислоте, в результате выделяется чистый йод:
2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O

Последний этап – взаимодействие йода с тиосульфатом натрия с образованием йодида натрия и тетратионата натрия:
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 .

Задание 5:

Кремний сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции обработали водой. Выделившийся осадок отделили, прокалили и обработали плавиковой кислотой. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение:

Первый этап – сожгли кремний в атмосфере хлора, эта реакция представляет взаимодействие двух простых веществ:
Si + 2Cl2 = SiCl4

Следующая реакция – тетрахлорсилан ( SiCl4 ) обработали водой:
SiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCl – эффектом этой реакции является выпадение бесцветного студенистого осадка кремниевой кислоты.

Третья реакция – разложение кремниевой кислоты:
H2SiO3 = SiO2 + H2O

Четвертая реакция – взаимодействие кремнезема с плавиковой кислотой:
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O – эта реакция объясняет, почему плавиковую кислоту не хранят в стеклянной посуде (HF реагирует с диоксидом кремния, соответственно, разъедает стекло).

Задание 6:

В раствор гидроксида натрия внесли оксид хрома (VI). Раствор выпарили, твердый остаток обработали серной кислотой и из полученного раствора при охлаждении выделили соль оранжевого цвета. При растворении соли в бромоводородной кислоте образуется простое вещество, которое может взаимодействовать с сероводородом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение:

Первая реакция – оксид хрома ( VI ), который является кислотным оксидом, прореагирует с щелочью:
CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O – эффектом этой реакции является образование вещества желтого цвета – хромата натрия.

Далее нужно написать взаимодействие хромата натрия с серной кислотой – это необычная ионно-обменная реакция, которую нужно запомнить:
2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O – цвет раствора изменился с желтого на оранжевый (это цвет дихромата натрия).

Третья реакция – взаимодействие Na2Cr2O7 с бромоводородной кислотой:
Na2Cr2O7 + 14HBr = 2NaBr + 2CrBr3 + 3Br2 + 7H2O

Четвертая реакция – выделили простое вещество, который прореагировал с сероводородом (бром замещает серу):
Br2 + H2S = 2HBr + S.

Задание 7:

Раствор, полученный при пропускании сернистого газа через бромную воду, нейтрализовали гидроксидом бария. Выпавший осадок отделили, смешали с коксом и прокалили. При обработке продукта прокаливания хлороводородной кислотой выделяется газ с запахом тухлых яиц. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

Решение:

Первая реакция – сернистый газ реагирует с бромной водой, поэтому надо добавить воду:
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

Вторая и третья реакции представляют собой нейтрализацию полученного раствора (серная кислота и бромоводородная кислота):
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O
2HBr + Ba(OH)2 = BaBr2 + 2H2O

Четвертая реакция – осадок реагирует с коксом при прокаливании; это взаимодействие с углеродом:
BaSO4 + 4C = BaS + 4CO↑

Последняя реакция – продукт прокаливания обработали HCl и выделился газ с запахом тухлых яиц (это сероводород):
BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S↑.

Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: