Химические свойства солей (средних)

Характерные химические свойства солей

Содержание:

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

Соли – это сложные вещества, которые являются продуктами замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов.

Общим способом получения солей является взаимодействие оснований с кислотами:

NaOH + HCl = NaCl + H2O (так же эту реакцию называют реакцией нейтрализации, т.к. соли не имеют среды – она нейтральна)

Общая формула солей: Mex(Ac)y, где

  • Me – металл,
  • x и y – индексы,
  • Ac – кислотный остаток.

Классификация солей

(III) Приставка «ди» используется, если в молекуле основной соли с одним атомом Me связаны с гидроксильными группами.

    Средние (нормальные) соли – это продукты полного замещения атомов водорода на металл.

Название средней соли = название Ac + название Me + валентность Me

  • NaCl – хлорид натрия
  • Fe(NO3)2 – нитрат железа (II)

  • Кислые соли– это продукты неполного замещения атомов водорода на Me.

    Название кислой соли = «Гидро» или «Дигидро» + название Ac + название Me + валентность Me

    • NaHCO3 – гидрокарбонат натрия
    • KH2PO4 – дигидрофосфат калия

  • Основные соли это соли, которые кроме ионов Me и Ac содержат гидроксогруппы.

    Название основной соли = «Гидроксо-» или «Дигидроксо-» + название Ac + название Me + валентность Me

    • CaOHCl – гидроксохлорид кальция
    • Ca(OH)2SO4 – гидроксосульфат кальция
    • Fe(OH)2NO3 – дигидроксонитрат железа

  • Комплексные соли соли, содержащие комплексный ион.
    • [Ag(NH3)2]Сl – хлорид диаммин серебра (I)
    • [Cu(NH3)4]SO4 – сульфат тетрааммин меди (II)
    • K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (II) калия
  • Химические свойства солей

    I. Средние соли

      Растворимые соли в водных растворах диссоциируют на ионы – катионы Me и анионы Ac.

    К примеру, хлорид калия в водном растворе распадается на катионы калия и анионы хлора.

    Соли могут взаимодействовать с металлами, при этом каждый Me, стоящий левее в ряду напряжений Me, способен вытеснять Me, стоящие правее, из их солей.

    Щелочные и щелочноземельные металлы с солями реагировать не будут, так как вступают в реакцию с водой.

    Например, при взаимодействии сульфата меди с железом, происходит замещение меди железом, так как железо более активный металл, чем медь и находится в электрохимическом ряду напряжений левее водорода.

    CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓

    При взаимодействии сульфида железа с цинком происходит тот же процесс, но в данной реакции более активным металлом является цинк. Цинк вытесняет железо из соединения, в результате происходит образование чистого железа.

    FeS + Zn → ZnS + Fe↓

    Реакция растворов солей с растворами щелочей возможна в том случае, когда образующиеся основание или соль выпадают в осадок.

    Взаимодействие хлорида железа (III) с раствором гидроксида калия является качественной реакцией на ионы Fe 3+ . Продуктом реакции будет гидроксид железа (III), который представляет собой бурый осадок с амфотерными свойствами.

    FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl

    При взаимодействии соли с кислотой, для того чтобы осуществилась реакция, необходимо образование более слабой кислоты или нерастворимой соли.

    В представленной ниже реакции осуществляется взаимодействие между хлоридом бария и серной кислотой. Продуктами реакции являются нерастворимая соль и сильная кислота. Данная реакция является качественной на сульфаты, так как образуется сульфат бария – осадок белого цвета.

    BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

    Для солей характерно взаимодействие между собой. В этом случае одним из продуктов реакции должна быть нерастворимая соль.

    Взаимодействие нитрата серебра с хлоридом калия сопровождается выпадением осадка белого цвета – хлорида серебра. Эта реакция является качественной на хлорид-ионы.

    AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3

    При нагревании разлагаются соли слабых кислот, соли аммония, а также образованные сильными окислителями или восстановителями.

      Все карбонаты при термическом разложении распадаются на основный оксид и углекислый газ.

    При разложении нитратов следует учитывать следующие условия:

      Если металл находится в ряду напряжений левее магния, то в результате реакции образуется нитрит и кислород. Реакция протекает по следующей схеме:

    Читайте также:
    Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

    Если металл расположен в электрохимическом ряду напряжений между магнием и медью, при этом будет происходить образование оксида металла, диоксида азота и кислорода.

    Если металл находится в ряду напряжений металлов правее меди, при этом наблюдается образование металла, оксида азота (IV) и кислорода.

    Разложение солей аммония также может протекать по-разному. Во многом это зависит от того, каким кислотным остатком она образована.

      Если в состав соли аммония входит кислотный остаток летучей кислоты, то в результате будет образовываться аммиак и летучая кислота.

      Если соль аммония образована нелетучей кислотой, то продуктами реакции будет аммиак и кислая соль.

      Если кислотный остаток соли проявляет окислительные свойства, то в результате разложения образуется молекулярный азот или оксид азота (I).

      II. Кислые соли

        Растворимые соли в водных растворах диссоциируют на ионы – катионы Me и сложный анион Ac. Диссоциация протекает в две стадии. Первая стадия всегда необратима, по второй стадии протекает обратимая диссоциация.

      Кислые соли могут взаимодействовать с металлами, стоящими левее водорода. Не стоит в таких реакциях использовать щелочные металлы, так как они прежде всего реагируют с водой. Реакция щелочных металлов с водой протекает бурно с выделением большого количества энергии, при таких условиях может произойти взрыв.

      В результате данной реакции образуется средняя соль и водород. Гидросульфат калия при взаимодействии с магнием образует в качестве продуктов реакции молекулярный водород, сульфаты магния и калия.

      При взаимодействии кислой соли с раствором щелочи образуется средняя соль и вода. Гидрокарбонат натрия способен вступать в реакцию с раствором щелочи, продуктами реакции будут сульфит натрия и вода.

      При взаимодействии соли с кислотой, для того чтобы осуществилась реакция, необходимо образование более слабой или летучей кислоты. Этот процесс можно рассмотреть на примере реакции гидросульфида калия с серной кислотой. Продуктами реакции является летучая кислота – сероводородная, а также сульфат калия.

      Для кислых солей характерно взаимодействие со средними солями. Однако, при такой реакции должны образоваться вода, газ или осадок. В противном случае взаимодействие происходить не будет. Очень хорошо это просматривается на примере взаимодействия гидросульфата калия и хлорида бария. Продуктами реакции будут сульфат бария – осадок белого цвета, сульфат калия и хлороводородная кислота.

      При нагревании некоторые соли разлагаются. Ярким примером может служить разложение гидрокарбонатов. В результате реакции образуется вода, углекислый газ и карбонат натрия.

      Реакции разложения гидрокарбонатов кальция и магния являются причиной образования накипи в водонагревательных приборах.

      III. Основные соли

        Способны в водных растворах разлагаться на сложные катионы и анионы Ac. Диссоциация проходит в несколько ступеней, причем по первой ступени разложение проходит необратимо. Все последующие ступени протекают обратимо.

      Al(OH)2CH3COO → Al(OH)2 + + CH3COO —
      Al(OH) 2+ ↔ AlOH 2+ + OH —
      Al(OH) 2+ ↔ Al 3+ + OH —

      Основные соли могут взаимодействовать с растворами щелочей с образованием нерастворимого основания и кислой соли. Гидроксонитрат железа (III) и раствор едкого калия при взаимодействии друг с другом образуют нитрат калия и гидрокисд железа (II) – осадок белого цвета.

      При взаимодействии основной соли с кислотой, образуется средняя соль и вода. Взаимодействие гидроксохлорида меди (II) и соляной кислоты протекает с образованием хлорида меди (II) и воды.

      Характерно термическое разложение основных солей. При разложении дигидроксокарбоната меди (II) образуется оксид меди (II), углекислый газ и вода.

      IV. Комплексные соли

        Комплексные соединения в водных растворах практически полностью диссоциируют на внешнюю и внутреннюю сферы, то есть как сильные электролиты (первичная диссоциация).

      Комплексные ионы, в свою очередь, диссоциируют как слабые электролиты, многоступенчато и обратимо. Это – вторичная диссоциация комплексных ионов.

      Данную многоступенчатую диссоциацию можно выразить суммарно в виде следующего уравнения:

      Комплексные соли способны вступать в реакции обмена со средними солями. В результате такой реакции образуется две другие соли – комплексная и средняя.

      Данная реакция является качественной реакции на ионы Fe 3+ . Нерастворимое соединение, образовавшееся в результате реакции, обладает ультрамариновым цветом и получило название «берлинской лазури» или гексацианоферрат(II) железа(III)-калия.

      При нагревании комплексных солей происходит их разложение.

      Тетрагидроксоалюминат натрия распадается на алюминат натрия и воду.

      При взаимодействии комплексной соли со средней, происходит разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений.

      Химические свойства солей (средних)

      ОПРЕДЕЛЕНИЕ, КЛАССИФИКАЦИЯ
      И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ

      Соли – это электролиты, диссоциирующие в водном растворе на катионы металлов и анионы кислотного остатка. Соли могут быть средними (нормальными), основными, кислыми, двойными и смешанными.

      При обычных условиях все соли – твёрдые вещества. Многие соли не имеют цвета, но некоторые ионы придают солям характерную окраску:

      Растворимость солей различна. Практически все нитраты, соли натрия, калия, рубидия, цезия и аммония NH4 + растворимы. Среди сульфидов и фосфатов растворимы только фосфаты и сульфиды щелочных металлов.

      ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СРЕДНИХ СОЛЕЙ
      1. Соли взаимодействуют с металлами. Более активные металлы (более активные восстановители) вытесняют менее активные из растворов их солей:

      В этом примере ионы меди Cu 2+ являются окислителем, а цинк – восстановителем.

      Активность металла определяется его положением в электрохимическом ряду напряжений металлов:
      Li, Cs, К, Ва, Са, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, (H2), Cu, Ag, Pt, Au.

      Щелочные (Li, Na, K, Rb, Cs) и щёлочноземельные металлы (Ca, Sr, Ва) реагируют с растворами солей иначе. Сначала щелочной или щёлочноземельный металл реагирует с водой раствора соли:

      2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

      Образовавшаяся щёлочь реагирует с раствором соли:

      Так как в ходе первой реакции выделяется достаточное количество тепла, гидроксид меди (II) разлагается (свойство нерастворимых гидроксидов):

      Cu(OH)2 = CuO + H2O

      Поэтому вместо меди в такой реакции образуется смесь её оксида и гидроксида.

      1. Растворы солей реагируют со щелочами (см. конспект по химии «Неорганические основания»).
      2. Соли реагируют с кислотами (см. конспект по химии «Неорганические кислоты»).
      3. Растворы солей реагируют друг с другом, если в результате реакции выпадает осадок (образуется нерастворимая соль):

      1. Некоторые соли разлагаются при нагревании. Как правило, при нагревании разлагаются соли летучих кислот. Например, карбонаты (кроме карбонатов щелочных металлов) разлагаются с образованием углекислого газа и оксида металла:

      Разложение нитратов при нагревании рассмотрено в конспекте «Нитраты».

      ПОЛУЧЕНИЕ СРЕДНИХ СОЛЕЙ
      1. Реакция взаимодействия оснований с кислотами:

      Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O

      1. Реакция основного оксида и кислоты:

      MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

      1. Реакция основания с кислотным оксидом:
      1. Реакция основного и кислотного оксида друг с другом:

      MgO + SO3 = MgSO4

      1. Реакция металла с неметаллом (получение солей бескислородных кислот):

      1. Получение одних солей из других:

      а) по реакции замещения:

      б) по реакции обмена (см. взаимодействие солей друг с другом):

      MgI2 + HgSO4 = MgSO4 + HgI2

      ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛЫХ СОЛЕЙ
      1. Неполная нейтрализация двухосновных, трёхосновных, многоосновных кислот основаниями:

      2NaOH + H3РO4 = Na2HPO4 + 2H2O

      (в результате неполной нейтрализации образовался гидрофосфат натрия);

      NaOH + H3РO4 = NaH2PO4 + H2O

      (в результате неполной нейтрализации образуется дигидрофосфат натрия).

      1. Неполная нейтрализация кислотных оксидов, соответствующих двухосновным, трёхосновным, многоосновным кислотам, основаниями (так можно получить только соли кислородсодержащих кислот):

      4NaOH + Р2O5 = 2Na2HPO4 + H2O

      (в результате неполной нейтрализации образовался дигидрофосфат натрия);

      2NaOH + Р2O5 + H2O = 2NaH2PO4

      (в результате неполной нейтрализации образовался гидрофосфат натрия).

      1. Взаимодействие средних солей с соответствующими кислотами:

      Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4
      NaCl (тв
      .) + H2SO4 (конц.) = NaHSO4 + HCl

      1. Взаимодействие средних солей с оксидами, соответствующими многоосновным кислотам, в водных растворах:

      СаСO3 + СO2 + H2O = Са(НСО3)2

      (в данном примере взвесь СаСO3 постепенно исчезает, так как образуется хорошо растворимый гидрокарбонат кальция).

      Кислые соли, как правило, растворимы лучше соответствующих им средних. Так, например, гидрокарбонат кальция Са(НСО3)2 растворим в воде, в то время как карбонат кальция практически нерастворим.

      1. Кислые соли нестабильных кислот разлагаются при нагревании с образованием средних солей:

      1. Кислую соль можно перевести в среднюю, обработав её эквивалентным количеством щёлочи:

      1. Кислые соли вступают в такие же реакции, как и средние, например в обменные реакции солей друг с другом:

      Образец выполнения задания ОГЭ

      Задание. И сульфат меди (II), и нитрат серебра взаимодействуют

      • 1) с хлоридом калия
      • 2) с соляной кислотой
      • 3) с оксидом магния
      • 4) с железом

      Решение. Хлорид калия, сульфат меди (II), нитрат серебра – соли. Растворимые соли взаимодействуют друг с другом, если в результате реакции один из продуктов реакции выпадает в осадок (т. е. образуется малорастворимое в воде вещество). В случае взаимодействия нитрата серебра с хлоридом калия действительно образуется осадок (белый творожистый осадок хлорида серебра):

      Но сульфат меди (II) с хлоридом калия не взаимодействует, в данном случае связывания ионов в растворе не происходит. Таким образом, вариант 1 не подходит.

      Соляная кислота – сильный электролит. Сильные кислоты взаимодействуют с солями слабых кислот, вытесняя их из солей. Но сульфат меди (II) – соль сильной серной кислоты, а нитрат серебра – соль сильной азотной кислоты. Серная кислота может вытеснить азотную и соляную кислоты из кристаллических солей (не в растворах), так как HNO3 и НCl – летучие кислоты, а серная – нелетучая. Соляная кислота вытеснить серную или азотную не может. Поэтому вариант 2 не подходит.

      С оксидами соли взаимодействуют в редких случаях. Например, карбонаты при сплавлении взаимодействуют с оксидом кремния (IV). Средние соли при взаимодействии в растворе с кислотными оксидами соответствующих кислот превращаются в кислые соли (если такие для данных кислот существуют). В данном примере оксид магния не взаимодействует ни с сульфатом меди (II), ни с нитратом серебра. Ответ 3 не подходит.

      Обе соли взаимодействуют с железом. Железо находится в электрохимическом ряду напряжений металлов до меди и до серебра:

      Правильный ответ – 4 (с железом).

      Конспект урока по химии в 8 классе «Соли: классификация, свойства, получение». Выберите дальнейшее действие:

      • Вернуться к Списку конспектов по химии
      • Найти конспект в Кодификаторе ОГЭ по химии
      • Найти конспект в Кодификаторе ЕГЭ по химии

      2.7 Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

      Видеоурок 1: Классификация неорганических солей и их номенклатура

      Видеоурок 2: Способы получения неорганических солей. Химические свойства солей

      Лекция: Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

      Характеристика солей

      Соли – это такие химические соединения, состоящие из катионов металлов (или аммония) и кислотных остатков.

      Соли так же следует рассматривать в виде продукта взаимодействия кислоты и основания. В итоге данного взаимодействия, могут образовываться:

      Нормальные соли образуются при достаточном для полного взаимодействия количестве кислоты и основания. К примеру:

      Названия нормальных солей состоят из двух частей. В начале называется анион (кислотный остаток), затем катион. Например: хлорид натрия – NaCl, сульфат железа(III) – Fe2(SО4)3, карбонат калия – K2CO3, фосфат калия – K3PO4 и др.

      Кислые соли образуются при избытке кислоты и недостаточном количестве щелочи, потому как при этом катионов металла становится недостаточно для замещения всех катионов водорода, имеющихся в молекуле кислоты. К примеру:

      В составе кислотных остатков данного вида солей вы всегда увидите водород. Кислые соли всегда возможны для многоосновных кислот, а для одноосновных нет.

      Основные соли образуются при избытке основания и недостаточном количестве кислоты, потому как в данном случае анионов кислотных остатков недостаточно для полного замещения гидроксогрупп, имеющихся в основании. К примеру:

      Таким образом основные соли в составе катионов содержат гидроксогруппы. Основные соли возможны для многокислотных оснований, а для однокислотных нет. Некоторые основные соли способны самостоятельно разлагаться, при этом выделяя воду, образуя оксосоли, обладающие свойствами основных солей. К примеру:

      Химические свойства солей

      Соли – это достаточно твердые кристаллические вещества, имеющие ионную связь между катионами и анионами. Свойства солей обусловлены их взаимодействием с металлами, кислотами, основаниями и солями.

      Типичные реакции нормальных солей

      С металлами реагируют хорошо. При этом, более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей. К примеру:

      С кислотами, щелочами и другими солями реакции проходят до конца, при условии образования осадка, газа или малодиссоциируемых соединений. Например, в реакциях солей с кислотами образуются такие вещества, как сероводород H2S – газ; сульфат бария BaSO4 – осадок; уксусная кислота CH3COOH – слабый электролит, малодиссоциируемое соединение. Вот уравнения данных реакций:

      CH3COONa + HCl → NaCl + CH3COOH.

      В реакциях солей со щелочами образуются такие вещества, как гидроксид никеля (II) Ni(OH)2 – осадок; аммиак NH3 – газ; вода H2О – слабый электролит, малодиссоциируемое соединение:

      Соли реагируют между собой, если образуется осадок:

      Или в случае образования более устойчивого соединения:

      В этой реакции из кирпично-красного хромата серебра образуется черный сульфид серебра, ввиду того, что он является более нерастворимым осадком, чем хромат.

      Многие нормальные соли разлагаются при нагревании с образованием двух оксидов – кислотного и основного:

      Нитраты разлагаются другим, отличным от остальных нормальных солей образом. При нагревании нитраты щелочных и щелочноземельных металлов выделяют кислород и превращаются в нитриты:

      Нитраты почти всех других металлов разлагаются до оксидов:

      Нитраты некоторых тяжелых металлов (серебра, ртути и др) разлагаются при нагревании до металлов:

      Особое положение занимает нитрат аммония, который до температуры плавления (170 о С) частично разлагается по уравнению:

      При температурах 170 – 230 о С, по уравнению:

      При температурах выше 230 о С – со взрывом, по уравнению:

      Хлорид аммония NH4Cl разлагается с образованием аммиака и хлороводорода:

      Типичные реакции кислых солей

      Они вступают во все те реакции, в которые вступают кислоты. Со щелочами реагируют следующим образом, если в составе кислой соли и щелочи имеется один и тот же металл, то в результате образуется нормальная соль. К примеру:

      Типичные реакции основных солей

      Данные соли вступают в те же реакции, что и основания. С кислотами реагируют следующим образом, если в составе основной соли и кислоты имеется один и тот же кислотный остаток, то в результате образуется нормальная соль. К примеру:

      Cu( OH ) Cl + H Cl → Cu Cl 2 + H2O .

      Cu( OH ) Cl + HBr → Cu Br Cl + H2O .

      Комплексные соли

      Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ

      Свойства простых веществ:

      Свойства сложных веществ:

      Особенности протекания реакций:

      Химические свойства солей

      1. Взаимодействие растворов солей с металлами

      Более активные металлы вытесняют из солей менее активные металлы:

      Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
      Железо является более активным металлом, чем медь, так как стоит левее в ряду активностей металлов, следовательно вытесняет медь из ее соли. Такие реакции протекают в растворах, следовательно, соли должны быть растворимыми.

      Ag + CuSO4 → реакция не идет, так как серебро стоит правее меди в ряду активностей металлов и, следовательно, является более слабым металлом.

      2. Соли вступают в реакции ионного обмена с щелочами:
      Условия:
      1) оба реагента должны быть растворимыми; 2) должен выпадать осадок или выделяться газ.

      2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 + 2NaCl
      NaOH + NH4NO3 → NH3 + NaNO3 + H2O

      Cu(OH)2 + NaNO3 → реакция не идет, так как гидроксид меди (II) нерастворим.

      3. Соли вступают в реакции ионного обмена с кислотами:
      Условие:
      должен выделяться газ, выпадать осадок или образовываться более слабая кислота:

      CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
      AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
      K3PO4 + HCl → NaCl + H3PO4 (слабая кислота)

      4. Некоторые соли могут вступать в окислительно-восстановительные реакции.

      1) Соли, проявляющие окислительные свойства: соли кислородсодержащих кислот галогенов (KClO3, KClO4 и др.), KMnO4, K2CrO7, нитраты (KNO3 и др) и некоторые другие.

      2) Соли, прявляющие восстановительные свойства: соли Fe +2 , Cr +2 , Cr +3 , Sn +2 , Cu + , K2S и сульфиды, K2SO3 и сульфиты и некоторые другие.

      2CrCl2 + 4H2SO4(к) → Cr2(SO4)3 + SO2 + 4HCl + 2H2O
      Cr2O3 + NaClO3 + 2K2CO3 → 2K2CrO4 + NaCl + 2CO2
      Cu2S + 14HNO3(к) → H2SO4 + 2Cu(NO3)2 + 10NO2­ + 6H2O
      3Na2S + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 7H2O
      Na2SO3 + H2O2 → Na2SO4 + H2O

      5. Химические свойства кислых солей

      3) Реагирую с солями, если выделяется газ или образуется осадок:
      2KHSO4 + CaCO3 → K2SO4 + CaSO4 + CO2 + H2O
      2KHSO4 + CaCl2 → CaSO4 + K2SO4 + 2HCl
      KHS + Cu(NO3)2 → CuS + KNO3 + HNO3
      AgH2PO4 + NH4Br → AgBr + NH4H2PO4
      3NaHCO3 + AlCl3&nbsp → Al(OH)3 + 3NaCl + 3CO2

      4) Реагируют с основаниями с образованием средних солей:
      KНСO3 + KОН → K2СO3 + H2O
      NaHCO3 + KOH → KNaCO3 + H2O

      2KHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + K2CO3 + 2H2O
      KHCO3 + Ba(OH)2(изб.)&nbsp → BaCO3 + KOH + H2O

      Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 4H2O
      3Mg(H2PO4)2 + 12KOH → Mg3(PO4)2 + 4K3PO4 + 12H2O
      2NH4H2PO4 + 3Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + 2NH3 + 6H2O

      5) Реагируют с кислотами с образованием средних солей, если выделяется газ или образуется осадок:
      NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
      2KHS + H2SO4 → K2SO4 + 2H2S

      6. Химические свойства комплексных солей

      1) Реагируют с CO2 и SO2 с образованием амфотерных гидроксидов (могут образовываться как средние, так и ксилые соли):
      Na[Al(OH)4] + CO2 → NaHCO3 + Al(OH)3 или
      2Na[Al(OH)4] + CO2 → Na2CO3 + 2Al(OH)3 + H2O

      2) Реагируют с кислотами (могут образовываться как средние, так и ксилые соли)

      Na[Al(OH)4] + HCl → NaCl + Al(OH)3 + H2O
      K3[Cr(OH)6] + 3HNO3 → 3KNO3 + Cr(OH)3 + 3H2O
      K[Al(OH)4] + H2S(изб.) → KHS + Al(OH)3 + H2O

      Но:
      K2[Zn(OH)4] + 3H2S → 2KHS + ZnS + 4H2O

      7. Разложение средних солей при нагревании

      1) Нерастворимые карбонаты разлагаются при нагревании:
      CaCO3 → CaO + CO2 (t)
      FeCO3 → FeO + CO2 (t)
      MgCO3 → MgO + CO2 (t)

      2) Нитраты разлагаются при нагревании. Продукты зависят от положения металла в ряду активности металлов:

      MNO3 → MNO2 + O2 M – металл, находящийся в ряду активности металлов левее Mg, исключая Li.
      MNO3 → MO + NO2 + O2 M – металл, находящийся в ряду активности металлов от Mg до Cu (Mg и Cu включительно), а также Li.
      MNO3 → M + NO2 + O2 M – металл, находящийся в ряду активности металлов правее Cu.

      Соли аммония азотной и азотистой кислот разлагаются с изменением степени окисления:

      4) Термическое разложение кислородсодержащих солей хлора:
      2KClO3 → 2KCl + 3O2 (t, kt = MnO2)

      2.7. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).

      Химические свойства средних солей

      Взаимодействие средних солей с металлами

      Реакция соли с металлом протекает в том случае, если исходный свободный металл более активен, чем тот, который входит в состав исходной соли. Узнать о том, какой металл более активен, можно, воспользовавшись электрохимическим рядом напряжений металлов.

      Так, например, железо взаимодействует с сульфатом меди в водном растворе, поскольку является более активным, чем медь (левее в ряду активности):

      В то же время железо не реагирует с раствором хлорида цинка, поскольку оно менее активно, чем цинк:

      Следует отметить, что такие активные металлы, как щелочные и щелочноземельные, при их добавлении к водным растворам солей будут прежде всего реагировать не с солью, а входящей в состав растворов водой.

      Взаимодействие средних солей с гидроксидами металлов

      Оговоримся, что под гидроксидами металлов в данном случае понимаются соединения вида Me(OH)x.

      Для того чтобы средняя соль реагировала с гидроксидом металла, должны одновременно (!) выполняться два требования:

      • в предполагаемых продуктах должен быть обнаружен осадок или газ;
      • исходная соль и исходный гидроксид металла должны быть растворимы.

      Рассмотрим пару случаев, для того чтобы усвоить данное правило.

      Определим, какие из реакций ниже протекают, и напишем уравнения протекающих реакций:

      • 1) PbS + KOH
      • 2) FeCl3 + NaOH

      Рассмотрим первое взаимодействие сульфида свинца и гидроксида калия. Запишем предполагаемую реакцию ионного обмена и пометим ее слева и справа «шторками», обозначив таким образом, что пока не известно, протекает ли реакция на самом деле:

      В предполагаемых продуктах мы видим гидроксид свинца (II), который, судя по таблице растворимости, нерастворим и должен выпадать в осадок. Однако, вывод о том, что реакция протекает, пока сделать нельзя, так как мы не проверили удовлетворение еще одного обязательного требования – растворимости исходных соли и гидроксида. Сульфид свинца – нерастворимая соль, а значит реакция не протекает, так как не выполняется одно из обязательных требований для протекания реакции между солью и гидроксидом металла. Т.е.:

      Рассмотрим второе предполагаемое взаимодействие между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия. Запишем предполагаемую реакцию ионного обмена и пометим ее слева и справа «шторками», как и в первом случае:

      В предполагаемых продуктах мы видим гидроксид железа (III), который нерастворим и должен выпадать в осадок. Однако сделать вывод о протекании реакции пока еще нельзя. Для этого надо еще убедиться в растворимости исходных соли и гидроксида. Оба исходных вещества растворимы, значит мы можем сделать вывод о том, что реакция протекает. Запишем ее уравнение:

      Реакции средних солей с кислотами

      Средняя соль реагирует с кислотой в том случае, если образуется осадок или слабая кислота.

      Распознать осадок среди предполагаемых продуктов практически всегда можно по таблице растворимости. Так, например, серная кислота реагирует с нитратом бария, поскольку в осадок выпадает нерастворимый сульфат бария:

      Распознать слабую кислоту по таблице растворимости нельзя, поскольку многие слабые кислоты растворимы в воде. Поэтому список слабых кислот следует выучить. К слабым кислотам относят H2S, H2CO3, H2SO3, HF, HNO2, H2SiO3 и все органические кислоты.

      Так, например, соляная кислота реагирует с ацетатом натрия, поскольку образуется слабая органическая кислота (уксусная):

      Следует отметить, что сероводород H2S является не только слабой кислотой, но и плохо растворим в воде, в связи с чем выделяется из нее в виде газа (с запахом тухлых яиц):

      Кроме того, обязательно следует запомнить, что слабые кислоты — угольная и сернистая — являются неустойчивыми и практически сразу же после образования разлагаются на соответствующий кислотный оксид и воду:

      Выше было сказано, что реакция соли с кислотой идет в том случае, если образуется осадок или слабая кислота. Т.е. если нет осадка и в предполагаемых продуктах присутствует сильная кислота, то реакция не пойдет. Однако есть случай, формально не попадающий под это правило, когда концентрированная серная кислота вытесняет хлороводород при действии на твердые хлориды:

      Однако, если брать не концентрированную серную кислоту и твердый хлорид натрия, а растворы этих веществ, то реакция действительно не пойдет:

      Реакции средних солей с другими средними солями

      Реакция между средними солями протекает в том случае, если одновременно (!) выполняются два требования:

      • исходные соли растворимы;
      • в предполагаемых продуктах есть осадок или газ.

      Например, сульфат бария не реагирует с карбонатом калия, поскольку несмотря на то что в предполагаемых продуктах есть осадок (карбонат бария), не выполняется требование растворимости исходных солей.

      В то же время хлорид бария реагирует с карбонатом калия в растворе, поскольку обе исходные соли растворимы, а в продуктах есть осадок:

      Газ при взаимодействии солей образуется в единственном случае – если смешивать при нагревании раствор любого нитрита с раствором любой соли аммония:

      Причина образования газа (азота) заключается в том, что в растворе одновременно находятся катионы NH4 + и анионы NO2 — , образующие термически неустойчивый нитрит аммония, разлагающийся в соответствии с уравнением:

      Реакции термического разложения солей

      Разложение карбонатов

      Все нерастворимые карбонаты, а также карбонаты лития и аммония термически неустойчивы и разлагаются при нагревании. Карбонаты металлов разлагаются до оксида металла и углекислого газа:

      а карбонат аммония дает три продукта – аммиак, углекислый газ и воду:

      Разложение нитратов

      Абсолютно все нитраты разлагаются при нагревании, при этом тип разложения зависит от положения металла в ряду активности. Схема разложения нитратов металлов представлена на следующей иллюстрации:

      Так, например, в соответствии с этой схемой уравнения разложения нитрата натрия, нитрата алюминия и нитрата ртути записываются следующим образом:

      Также следует отметить специфику разложения нитрата аммония и нитрата железа (II):

      Реакция разложения нитрата железа (II) снова стала встречаться в ЕГЭ по химии. В заданиях фигурирует формулировка о его разложении в токе воздуха, однако, что в токе воздуха, что без него, уравнение будет одинаковым. Писать оксид FeO при разложении нитрата железа (II) будет ошибкой.

      Разложение солей аммония

      Термическое разложение солей аммония чаще всего сопровождается образованием аммиака:

      В случае, если кислотный остаток обладает окислительными свойствами, вместо аммиака образуется какой-либо продукт его окисления, например, молекулярный азот N2 или оксид азота (I):

      Разложение хлората калия

      Реакция разложения хлората калия может протекать по-разному. В присутствии катализатора (как правило MnO2), реакция приводит к образованию хлорида калия и кислорода:

      Без катализатора, реакция будет протекать по типу сопропорционирования:

      Химические свойства кислых солей

      Отношение кислых солей к щелочам и кислотам

      Кислые соли реагируют с щелочами. При этом, если щелочь содержит тот же металл, что и кислая соль, то образуются средние соли:

      Также, если в кислотном остатке кислой соли осталось два или более подвижных атомов водорода, как, например, в дигидрофосфате натрия, то возможно образование как средней:

      так и другой кислой соли с меньшим числом атомов водорода в кислотном остатке:

      Важно отметить, что кислые соли реагируют с любыми щелочами, в том числе и теми, которые образованы другим металлом. Например:

      Кислые соли, образованные слабыми кислотами, реагируют с сильными кислотами аналогично соответствующим средним солям:

      Более подробно, с разбором алгоритмов составления уравнений, взаимодействие кислых солей (в частности, гидрокарбонатов, дигидрофосфатов и гидрофосфатов) со щелочами рассмотрено в данной публикации.

      Термическое разложение кислых солей

      Все кислые соли при нагревании разлагаются. В рамках программы ЕГЭ по химии из реакций разложения кислых солей следует усвоить, как разлагаются гидрокарбонаты. Гидрокарбонаты металлов разлагаются уже при температуре более 60 о С. При этом образуются карбонат металла, углекислый газ и вода:

      Последние две реакции являются основной причиной образования накипи на поверхности водонагревательных элементов в электрических чайниках, стиральных машинах и т.д.

      Гидрокарбонат аммония разлагается без твердого остатка с образованием двух газов и паров воды:

      Химические свойства основных солей

      Основные соли всегда реагируют со всеми сильными кислотами. При этом могут образоваться средние соли, если использовались кислота с тем же кислотным остатком, что и в основной соли, или смешанные соли, если кислотный остаток в основной соли отличается от кислотного остатка реагирующей с ней кислоты:

      Также для основных солей характерны реакции разложения при нагревании, например:

      Химические свойства комплексных солей (на примере соединений алюминия и цинка)

      В рамках программы ЕГЭ по химии следует усвоить химические свойства таких комплексных соединений алюминия и цинка, как тетрагидроксоалюминаты и третрагидроксоцинкаты.

      Тетрагидроксоалюминатами и тетрагидроксоцинкатами называют соли, анионы которых имеют формулы [Al(OH)4] — и [Zn(OH)4] 2- соответственно. Рассмотрим химические свойства таких соединений на примере солей натрия:

      Данные соединения, как и другие растворимые комплексные, хорошо диссоциируют, при этом практически все комплексные ионы (в квадратных скобках) остаются целыми и не диссоциируют дальше:

      Действие избытка сильной кислоты на данные соединения приводит к образованию двух солей:

      При действии же на них недостатка сильных кислот в новую соль переходит только активный металл. Алюминий и цинк в составе гидроксидов выпадают в осадок:

      Осаждение гидроксидов алюминия и цинка сильными кислотами не является удачным выбором, поскольку сложно добавить строго необходимое для этого количество сильной кислоты, не растворив при этом часть осадка. По этой причине для этого используют углекислый газ, обладающий очень слабыми кислотными свойствами и благодаря этому не способный растворить осадок гидроксида:

      В случае тетрагидроксоалюмината осаждение гидроксида также можно проводить, используя диоксид серы и сероводород:

      В случае тетрагидроксоцинката осаждение сероводородом невозможно, поскольку в осадок вместо гидроксида цинка выпадает его сульфид:

      При упаривании растворов тетрагидроксоцинката и тетрагидроксоалюмината с последующим прокаливанием данные соединения переходят соответственно в цинкат и алюминат:

      § 3.4. Соли

      Сайт: Профильное обучение
      Курс: Химия. 11 класс
      Книга: § 3.4. Соли
      Напечатано:: Гость
      Дата: Понедельник, 15 Ноябрь 2021, 11:33

      Оглавление

      • Соли
      • Классификация и номенклатура
      • Физические свойства
      • Химические свойства солей
      • Получение солей
      • Вопросы, задания, задачи
      • Самоконтроль

      Солиэто сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

      С позиций теории электролитической диссоциации солями называют сложные вещества, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков. К солям также относят неорганические соединения, содержащие ион аммония и кислотный остаток: NH4Cl, (NH4)2SO4.

      Классификация и номенклатура

      В зависимости от полноты замещения атомов водорода в кислотах или гидроксогрупп в составе оснований различают средние, кислые и основные соли. Кислые соли могут образовывать только многоосновные кислоты ( Н2 SO4, Н 2СO3, Н2 S, Н 3РO4), основные соли — только многокислотные основания (Mg (OH)2 , Cu (OH)2 , Al (OH)3 ).

      В основе систематических названий солей лежат названия кислотных остатков: MgSO4 — сульфат магния, Fe2(SO4)3 — сульфат железа(III). В названия основных солей перед названием металла добавляют слово «гидроксо»: Mg(OH)Cl — хлорид гидроксомагния, (СuOH)2CO3 — карбонат гидроксомеди(II) (малахит). Кислые соли называют, добавляя перед названием кислотного остатка слово «гидро-»: NaHCO3 — гидрокарбонат натрия (питьевая сода).

      Твёрдые соли часто в своём составе содержат воду, и в этом случае их называют кристаллогидратами: FeSO4 ∙ 7H2O , Na2СO3 ∙ 10H2O . В их названиях указывают число молекул воды, приходящихся на одну формульную единицу безводной соли: CuSO4 ∙ 5H2O — пентагидрат сульфата меди(II), Na2SO4 ∙ 10H2O — декагидрат сульфата натрия. Их тривиальные названия — медный купорос, мирабилит (глауберова соль).

      Отдельную группу солей образуют комплексные соединения. В школьном курсе вы встретите небольшое число таких соединений, содержащих сложные, комплексные, ионы. Наиболее часто в состав комплексного иона входят катион металла и связанные с ним анионы или молекулы. При написании химических формул такие ионы заключают в квадратные скобки. Этим подчёркивают особо прочные связи между атомами в комплексном ионе. Примерами могут служить:

      • Na2[Zn(OH)4] — тетрагидроксоцинкат натрия;
      • K3[Al(OH)6] — гексагидроксоалюминат калия;
      • K[Al(OH)4] — тетрагидроксоалюминат калия.

      В курсе органической химии вы ознакомились с солями карбоновых кислот (ацетат натрия СН3СООNa, стеарат калия C17H35COOK (жидкое мыло)) и солями аминов (хлорид метиламмония СН3NH3Cl, гидросульфат фениламмония С6Н5NH3HSO4).

      Физические свойства

      Соли — твёрдые кристаллические вещества. Окраска солей может быть обусловлена как ионами металла, так и анионами кислотного остатка (рис. 6.4).

      В зависимости от состава соли имеют разную растворимость в воде. Самые простые сведения о ней приведены в «Таблице растворимости солей, кислот, оснований» (см. форзац учебника).

      В водном растворе при диссоциации cолей образуются катионы металла и анионы кислотного остатка:

      NaHCO3 → Na + + (кислая соль слабой кислоты);

      NaHSO4 → Na + + H + + (кислая соль сильной кислоты);

      Химические свойства солей

      К общим химическим свойствам солей относят их взаимодействие с кислотами, щелочами, другими солями и металлами.

      Реагент и уравнение реакции Особенности реакции
      1. Кислота:
      Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
      Более сильная кислота вытесняет более слабую из её соли
      2. Щёлочь:
      CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl
      Oбразуется нерастворимое основание и новая соль (сильные основания вытесняют слабые)
      3. Соль:
      BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KCl
      Образуются две новые соли, одна из которых нерастворима
      4. Металл:
      CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓
      Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли
      5. Неметалл:
      Na2S + Cl2 = 2NaCl + S↓
      Более активный неметалл вытесняет менее активный из раствора его соли
      6. Кислотный (амфотерный) оксид:
      Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2
      При сплавлении образуется новая соль и летучий оксид
      7. Термическое разложение:
      CaCO3 CaO + CO2↑;
      2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2↑ + O2
      При нагревании разлагаются, в основном, карбонаты и нитраты

      Реакции растворов солей с металлами имеют и другие особенности, кроме отмеченных выше. Действительно, более активные металлы вытесняют менее активные. Но если более активным является щелочной или щёлочноземельный металл (Са, Sr, Ba, Ra), то в растворе он в первую очередь реагирует с водой, а образовавшаяся щёлочь может вступить в реакцию с солью. Например, при опускании кусочка натрия в раствор сульфата меди(II) возможны такие реакции:

      то есть происходит реакция обмена между солью и образовавшейся щёлочью.

      Вследствие выделения значительного количества теплоты образующийся гидроксид разлагается до оксида, водород частично восстанавливает оксид:

      Дополнительно можно отметить реакции солей бескислородных кислот с неметаллами, кислородсодержащих кислот — с кислотными и амфотерными оксидами, а также термическое разложение некоторых солей.

      В главе IV вы рассмотрите ещё одно важное свойство многих солей — способность подвергаться гидролизу.

      Получение солей

      Способы получения солей многочисленны и разнообразны, при этом они являются отражением химических свойств оксидов, кислот, оснований. Например, некоторые важнейшие способы можно представить как взаимодействие веществ различных классов. Это наглядно иллюстрируют приведённые ниже уравнения реакций.

      Реагенты Уравнение реакции
      Металл и неметалл Cu + Cl2 = CuCl2
      Основный и кислотный оксиды MgO + SiO2 MgSiO3
      Основный оксид и кислота FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
      Кислотный оксид и основание CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
      Кислота и основание HCl + NaOH = NaCl + H2O
      Кислота и соль 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2
      Щёлочь и соль 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3 NaCl
      Металл и кислота Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
      Металл и соль Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
      Неметалл и соль Сl2 + 2KBr = 2 KCl + Br2

      Вопросы, задания, задачи

      4. Составьте формулы солей:

      • а) фосфат калия, карбонат магния, силикат натрия, сульфат железа(III);
      • б) фосфат цинка, сульфат алюминия, нитрат меди(II), хлорид кальция.

      5. Составьте уравнения возможных реакций раствора нитрата железа(II) с веществами, формулы которых: Cu, Na, NaOH, Na2SO4, KNO3, HCl.

      6. В каждом ряду укажите металл, способный вступать в реакцию замещения с водным раствором соли CuCl2:

      • а) Na, Fe, Hg;
      • б) Ca, Zn, Ag.

      Составьте уравнения соответствующих реакций.

      7. Определите массовую долю соли в растворе, полученном при растворении медного купороса массой 25 г в:

      • а) воде массой 275 г;
      • б) растворе сульфата меди(II) массой 195 г с массовой долей соли 5 %.

      8. Определите молярную концентрацию нитрата натрия в растворе:

      • а) с массовой долей 18 % и плотностью 1,118 г/см 3 ;
      • б) с массовой долей 1 % и плотностью 1,004 г/см 3 .

      9. Предложите пять способов получения соли:

      10. После прокаливания нитрата меди(II) массой 9,4 г масса твёрдого остатка составила 5,08 г. Определите массу неразложившегося нитрата.

      Самоконтроль

      1. К солям относят вещества, формулы которых:

      2. При умеренном нагревании разлагаются соли металлов:

      • а) сульфаты;
      • б) фосфаты;
      • в) хлориды;
      • г) карбонаты.

      3. Хлорид железа(II) может реагировать с:

      • а) Zn;
      • б) Сu(OH)2;
      • в) NaОH;
      • г) Pb(NO3)2.

      4. Соль не образуется в реакции:

      • а) Fe + HCl →;
      • б) Mg(OH)2 + HNO3 →;
      • в) Fe + H2O →;
      • г) K3PO4 + AgNO3 →.

      5. Для приготовления раствора объёмом 0,5 дм 3 сульфата меди(II) c молярной концентрацией 0,01 моль/дм 3 необходимо взвесить медный купорос массой:

      • а) 0,8 г;
      • б) 1,25 г;
      • в) 1,6 г;
      • г) 2,5 г.

      Подготовьте сообщение. Оксиды и соли в ювелирном магазине.

      Химические свойства солей (средних)

      Соли – сложные вещества, которые являются продуктом полного или неполного замещения атомов водорода кислоты на атомы металла, или замещения гидроксогрупп основания кислотным остатком.

      В зависимости от состава соли делятся на средние (Na2SO4, K3PO4), кислые (NaHCO3, MgHPO4), основные (FeOHCl2, Al(OH)2Cl, (CaOH)2CO3, двойные (KAl(SO4)2), комплексные (Ag[(NH3)2]Cl, K4[Fe(CN)6]).

      Средние соли

      Средними солями называются соли, которые являются продуктом полного замещения атомов водорода соответствующей кислоты на атомы металла или ион NH4+. Например:

      H2CO3 ® (NH4)2CO3; H3PO4 ® Na3PO4

      Название средней соли образуется из названия аниона, за которым следует название катиона. Для солей бескислородных кислот наименование соли составляется из латинского названия неметалла с добавлением суффикса –ид, например, NaCl – хлорид натрия. Если неметалл проявляет переменную степень окисления, то после его названия в скобках римскими цифрами указывается степень окисления металла: FeS – сульфид железа (II), Fe2S3 – сульфид железа (III).

      Для солей кислородсодержащих кислот к латинскому корню названия элемента добавляется окончание –ат для высших степеней окисления, -ит для более низких. Например,

      K2SiO3 – силикат калия, KNO2 – нитрит калия,

      KNO3 – нитрат калия, K3PO4 – фосфат калия,

      Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III), Na2SO3 – сульфит натрия.

      Для солей некоторых кислот используется приставка –гипо для более низких степеней окисления и –пер для высоких степеней окисления. Например,

      KClO – гипохлорит калия, KClO2 – хлорит калия,

      KClO3 – хлорат калия, KClO4 – перхлорат калия.

      Способы получения средних солей:

      — взаимодействием металлов с неметаллами, кислотами и солями:

      2Na + Cl2 = 2NaCl

      Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

      Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

      основных с кислотами BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O

      кислотных со щелочами 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

      основных оксидов с кислотными Na2O + CO2 = Na2CO3

      — взаимодействием кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами:

      KOH + HCl = KCl + H2O

      Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O

      — взаимодействием солей с кислотами, со щелочами и солями:

      Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

      FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3¯

      Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4¯ + 2NaCl

      Химические свойства средних солей:

      — взаимодействие с металлами

      Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Hg

      — взаимодействие с кислотами

      AgNO3 + HCl = AgCl¯ + HNO3

      — взаимодействие со щелочами

      CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2¯ + Na2SO4

      — взаимодействие с солями

      CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3¯ + 2NaCl

      NH4Cl = NH3 + HCl

      CaCO3 = CaO + CO2

      (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

      Кислые соли

      Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот на атомы металла.

      Например: H2CO3 ® NaHCO3

      H3PO4 ® NaH2PO4 ® Na2HPO4

      При наименовании кислой соли к названию соответствующей средней соли добавляется приставка гидро-, которая указывает на наличие атомов водорода в кислотном остатке.

      Например, NaHS – гидросульфид натрия, Na2HPO4 – гидрофосфат натрия, NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия.

      Кислые соли могут быть получены:

      — действием избытка многоосновных кислот на основные оксиды, щелочи и средние соли:

      K2O + 2H2S = 2KHS + H2O

      NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

      K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4

      — действием избытка кислотных оксидов на щелочи

      NaOH + CO2 = NaHCO3

      Химические свойства кислых солей:

      — взаимодействие с избытком щелочи

      Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O

      — взаимодействие с кислотами

      Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2

      Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

      Основные соли

      Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогруппы в молекулах многокислотных оснований на кислотные остатки.

      Fe(OH)3 ®Fe(OH)2Cl ® FeOHCl2

      При наименовании основной соли к названию соответствующей средней соли добавляется приставка гидроксо-, которая указывает на наличие гидроксогруппы. Например CrOHCl2 – гидроксохлорид хрома (III), Cr(OH)2Cl – дигидроксохлорид хрома (III).

      Основные соли могут быть получены:

      — неполной нейтрализации оснований кислотами

      Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O

      — добавлением небольших количеств щелочей к средним солям

    Рейтинг
    ( Пока оценок нет )
    Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
    Добавить комментарий

    ;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: