АЛЮМИНИЙ ХЛОРИСТЫЙ безводный 99+ %

AlCl3
Молекулярная масса 133,34
Синонимы: трихлоралюмин, трихлоралюминий, алюминия трихлорид
CAS №: 7446-70-0
ГОСТ 4452–66

Растворимость АlСl3 в 100 г воды при 20°C равна 46 г, в горячей воде вещество разлагается. Хорошо растворяется во многих органических растворителях. Из водного раствора кристаллизуется А1С13x6Н2О (плотностью\ 2,4 г/см3), расплывающийся на воздухе. При нагревании отщепляет воду с образованием Al2O3. В воде хлористый алюминий гидролизуется с образованием основных хлоридов алюминия. Предполагается, что при взаимодействии AlCl3
с водой образуются также комплексные кислоты Н3[AlCl3(ОН)3] и Н3[AlCl2(ОН)4].
С газообразным аммиаком хлористый алюминий образует аммиакаты: AlCl3x6NH3, частично разлагающийся при 180°, и AlCl3xNH3, стойкий до 400°. С галогенидами одновалентных металлов хлористый алюминий образует комплексные соединения. Этим обусловливается его каталитическая активность. В присутствии AlCl3 повышается давление пара других хлоридов. Из расплава NaCl- AlCl3, содержащего около 50 мол.% AlCl3, выше 550° отгоняются значительные количества NaCl. При прокаливании хлористого алюминия в токе воздуха уже при 400° образуются оксид алюминия и хлор.

Хлористый алюминий применяют в качестве катализатора при крекинге нефтепродуктов, а также для ряда органических синтезов. Реактив обладает также полимеризующими свойствами. Это имеет большое значение для производства смазочных масел и моторного топлива, синтетического каучука и других полимеров. Гидролизом AlCl3 в паровой фазе получают тонкодисперсную окись алюминия (III).

Хлорид алюминия AlCl3 может вызывать раздражение слизистых оболочек органов дыхания, желудочно-кишечного тракта, кровоточивость десен, а также лейкемию. Вещество токсично при попадании в организм, а также обладает коррозионной активностью. Работы с хлористым алюминием нужно проводить в средствах личной защиты (респиратор, резиновые перчатки). 

Квалификация ХЧ
Заказ в один клик