Типовые задачи по химии. Часть 1

Типовые задачи по химии. Часть 1

Ключевые слова: решение 25 типовых задач по химии, определение массы, доли, числа,

1 Определение относительной молекулярной массы Мг

Задача Какова относительная молекулярная масса Мг нитробензола С6Н5NO2? Какова молекулярная масса этого вещества в а.е.м.?

2 Определение массовой доли элемента в соединении

Задача Какова масса в граммах 1 атома 131 I ?

3 Определение числа молекул в порции вещества

Задача Сколько молекул воды содержится в 1 капле воды массой 0,03 г?

4 Определение массы атома в граммах

Задача Какова массовая доля фосфора в фосфате кальция Са3(РO4)2 ?

Ответ: ω = 0.2 или 20%

5 Определение молярной массы

Задача Какова молярная масса вещества, если масса 2.5 моль этого вещества равна 250 г?

6 Определение массового отношения элементов в соединении

Задача Каково массовое отношение углерода, водорода и кислорода в глюкозе С6Н126 ?

7 Определение объема, который занимает порция газа при н.у.

Задача Какой объем (н.у.) занимают 66 г С02?

8 Определение теплового эффекта реакции

Задача Молярная теплота сгорания угля на воздухе 393.5 кДж/моль. Сколько теплоты выделится при полном сгорании 1 кг угля?

9 Определение максимального выхода продукта реакции

Задача Сколько максимально литров (н.у.) водорода можно получить, используя 45.5 г цинка и избыток соляной кислоты?

10 Определение реального выхода продукта реакции

Задача При прокаливании 15,8 г перманганата калия КМnО4 получено 0,896 л (н.у.) кислорода. Каков выход кислорода в данном случае?

11 Определение выхода продукта по стехиометрическим соотношениям

Задача Сколько граммов азотной кислоты HNO3 максимально можно получить из 44.8 л (н.у.) азота?

12 Определение содержания основного компонента (или содержания примеси) в исходном веществе

Задача Каково содержание (в процентах) СаСО3 в образце известняка, при длительном прокаливании 400 г которого получено 78,4 л С02 (н.у.)?

13 Определение выхода реакции, когда одно из исходных веществ взято в избытке

Задача Сколько граммов поваренной соли NaCI можно получить, если смешать два раствора, один из которых содержит 29,2 г HCI, а другой 44 г NaOH?

14 Определение состава газовой смеси (в объемных процентах)

Задача 20 л (н.у.) аммиака пропустили через нагретую до 350°С трубку с железным катализатором. Объем полученной газовой смеси (н.у.) равен 25 л. Каков состав полученной газовой смеси (в объемных процентах) ?

15 Определение объема газа, расходуемого на проведение реакции с другими газами

Задача Какой минимальный объем кислорода, содержащего 10 объемн. % озона, необходим для полного сжигания 4 л пропана С3Н8 ?

16 Определение молекулярной формулы вещества по относительной плотности его паров

Задача Относительная плотность паров углеводорода по воздуху 2,69. Массовая доля водорода в соединении 7,69%. Какова молекулярная формула углеводорода?

17 Определение состава газовой смеси

Задача Относительная плотность 30 л смеси метана СН4 и азота N2 по гелию равна 5. Сколько литров метана и азота взято для приготовления смеси?

18 Определение состава солей в растворе

Задача В растворе смешали 9,8 г H2S04 и 6,5 г NaOH. Какие соли и в каких количествах образовались?

19 Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Задача Сколько граммов сахарозы надо растворить в 250 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей сахарозы 0,3 (30%)?

20 Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Задача : Сколько граммов медного купороса CuS04 • 5Н20 надо добавить к 300 г 2%-го раствора сульфата меди, чтобы получить 5%-ный раствор ?

21 Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Задача Сколько миллилитров воды нужно добавить к 100 мл 30%-го раствора соляной кислоты с плотностью 1,15 г/мл, чтобы получить раствор с массовой долей НCl 5%?

22 Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Задача Сколько граммов ВаО надо добавить к 100 г воды, чтобы получить 5%-ный раствор?

23 Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией

Задача Сколько граммов сульфата натрия Na2S04* 10Н20 необходимо для приготовления 0,5 л раствора с молярной концентрацией 0,02 моль/л?

24 Определение формулы органического вещества по данным о массе продуктов реакции

Задача При полном сгорании 6,0 г органического вещества получено 8,8 г С02 и 3.6 г воды. Плотность паров органического вещества по водороду равна 30. Какова молекулярная формула вещества?

25 Определение молекулярной формулы органического вещества по данным о продукте реакции

Задача При обработке 14,8 г одноосновной карбоновой кислоты избытком цинка получено 2,24 л водорода. Какова молекулярная формула кислоты?

Автор задач: С.С.Бердоносов

Решение 25 типовых задач по химии. Выберите дальнейшие действия:

  • Перейти к следующей теме:
  • Вернуться к списку конспектов по Химии.
  • Проверить знания по Химии.
2 Комментарии

Спасибо! Все задачи решены в одном ключе (используются одни и те же приемы), что ускоряет их понимание и использование.

Благодарю! Помогли вспомнить решение нужной мне задачи. 17. 03 21г.

Добавить комментарий Отменить ответ

Школьные предметы:

  • Алгебра
  • Геометрия
  • Биология
  • Всемирная история
  • География
  • Информатика
  • История России
  • Обществознание
  • Русский язык
  • Физика
  • Химия

Поиск конспекта

Новые конспекты

  • Стоит ли поступать в университет в США?
  • Специфика ремонта техники Apple
  • Как успешно защитить дипломную работу?
  • Геометрия 7 Атанасян Самостоятельная 6
  • Как студенту заказать реферат в Новосибирске?
  • Современная российская культура
  • Политические партии и движения РФ
О проекте

Сайт «УчительPRO» — некоммерческий школьный проект учеников, их родителей и учителей. Продолжая использовать наш сайт, вы даете согласие на обработку файлов cookie и других пользовательских данных в целях функционирования сайта, проведения статистических исследований и обзоров. Если вы не хотите, чтобы ваши данные обрабатывались, покиньте сайт.

Читайте также:
Типовые задачи по химии. Часть 2

Возрастная категория: 12+

(с) 2021 Учитель.PRO — Копирование информации с сайта только при указании активной ссылки на сайт!

Решение задач по химии

Содержимое разработки

8 – 11 классы

Учитель химии Пономарева Л.Л.

МБОУ «Школа № 66»

  • Решение типовых задач базового уровня по химии.

Для решения задач I – го типа по химическим формулам, необходимо записать химические формулы.

Записываем в тетрадь химические формулы.

I. Расчет по химическим формулам

n- количество вещества (моль).

N -число частиц

N- число Авогадро = 6 10

m- масса (Г)

M- молярная масса (г/моль)

V- объем (л)

V молярный объем = 22,4 л/моль

  • Сколько молекул содержится в 5 моль воды?
  • Дано: Решение:
  • n (H O ) = 5 моль
  • N (H O ) = ?

N (H O ) = 5 моль 6 10 = 30 10 молекул

Ответ: N ( H O )= 30 10 молекул

N = 6 10 молекул

  • Найти массу 10 моль серы ?
  • Дано: Решение:
  • n (S) = 10 моль
  • m ( S ) = ?

m (S) = 10 моль 32 г/моль =320 г

Ответ: m (S ) =320 г

M (S) = 32 г/моль (берем в периодической таблице Ar (S) = M(S)

  • Какой объем занимает 2 моль водорода ?
  • Дано: Решение:
  • n (H ) = 2 моль
  • V ( H ) = ?

V ( H ) = 2 моль 22,4 л/моль = 44,8 л

Ответ: V ( H )= 44,8 л/моль

V = 22,4 л/моль ( молярный объем, надо знать, см. в формулах)

  • Найти массу 10 л азота ?
  • Дано: Решение:
  • V(N ) = 10 л

Ответ: m (N ) = 12,5 г

M (N )=2 14 =28 г/моль ( Ar азота берем из период. табл.)

V ( N ) = 22,4 л/моль

  • 5 г железа сгорает в кислороде. Найти массу оксида? Дано: Решение: m(Fe)=5 г Fe + O = Fe O m(Fe O )- ?
  • 5 г железа сгорает в кислороде. Найти массу оксида?
  • Дано: Решение:
  • m(Fe)=5 г
  • Fe + O = Fe O
  • m(Fe O )- ?

m(Fe O )= 0,05 моль 160г/моль =8 г

M(Fe O )=2 56 +3 16 =160 г/моль

Ответ: m (Fe O ) = 8 г.

  • 3 моль фосфора соединяется с кислородом. Найти массу оксида?

m = n M

M( P O )= 2 31 + 5 16 = 142г/моль

m ( P O ) = 1,5моль 142 г/моль = 213 г

Ответ: m( P O ) = 213 г

  • 10 л азота взаимодействует с водородом. Найти объем аммиака?
  • Дано: Решение:
  • V(N ) = 10 л
  • V(N H ) = ?
  • n=

V(N H )=0,8 моль 22,4л/моль=18л

Ответ: V( N H )=18 л

  • 10 г алюминия взаимодействуют с хлором. Найти объем хлора ?
  • Дано: Решение:
  • m(Al) = 10 г
  • V(Cl ) = ?

2 Al + 3 Cl = 2 Al Cl

V(Cl ) = 0,6моль 22,4 л/моль = 13 л

Ответ: V (Cl ) = 13 л

0,06 Na в избытке. Расчет по Br M(Na)= 23 г/моль 2 10 г 0,03 Х n(Na)= . = 0,4 моль Х = 0,03 2 = 0,06моль 23г/моль = 1 2 . M(Br ) = 2 80 =160 г/моль 2 m(NaBr) =0,06 моль . 103г/моль= 6 г 5 г n(Br )= = 0,03моль 2 160г/моль Ответ: m(NaBr) = 6 г M(NaBr)=23+80 = 103 г/моль ” width=”640″

Расчет избытка одного из реагирующих веществ в химической реакции.

  • 10 г натрия взаимодействуют с 5 г брома. Найти массу соли ?
  • Дано: Решение:
  • m(Na) =10 г
  • m(Br ) =5 г
  • m(NaBr ) = ?

Решение типовых задач по химии

Оглавление

Введение

Решение школьных задач по химии может представлять некоторые трудности для школьников, поэтому мы выкладываем ряд примеров решений основный типов задач школьной химии с подробным разбором.

Для решения задач по химии необходимо знать ряд формул, указанных в таблице ниже. грамотно пользуясь этим нехитрым набором можно решить практически любую задачу из курса химии.

ν=Q/F,

νч — количество вещества частное (моль);

νоб — количество вещества общее (моль);

mч — масса частная (г);

mоб — масса общая (г);

VМ — объем 1 моль (л);

Vч — объём частный (л);

Vоб — объем общий (л);

N — количество частиц (атомов, молекул, ионов);

NA — число Авогадро (количество частиц в 1 моль вещества) NA =6,02×10 23 ;

Q — количество электричества (Кл);

F — постоянная Фарадея (F » 96500 Кл);

Р — давление (Па) (1атм »10 5 Па);

R — универсальная газовая постоянная R » 8,31 Дж/(моль×К);

Т — абсолютная температура (К);

ω — массовая доля;

φ — объёмная доля;

χ — мольная доля;

η — выход продукта реакции;

mпр., Vпр., νпр. — масса, объём, количество вещества практические;

Вычисление массы определённого количества вещества

Задание:

Определить массу 5 моль воды (Н2О).

Решение:

  1. Рассчитать молярную массу вещества, используя периодическую таблицу Д. И. Менделеева. Массы всех атомов округлять до единиц, хлора — до 35,5.
    M(H2O)=2×1+16=18 г/моль
  2. Найти массу воды по формуле:
    m = ν×M(H2O)= 5 моль × 18 г/моль = 90 г
  3. Записать ответ:
    Ответ: масса 5 моль воды равна 90 г
Вычисление массовой доли растворенного вещества

Задание:

Вычислить массовую долю соли (NaCl) в растворе, полученном при растворении в 475 г воды 25 г соли.

Решение:

  1. Записать формулу для нахождения массовой доли:
    ω(%) = (mв-ва/mр-ра)×100%
  2. Найти массу раствора.
    mр-ра= m(H2O) + m(NaCl) = 475 + 25 = 500 г
  3. Вычислить массовую долю, подставив значения в формулу.
    ω(NaCl) = (mв-ва/mр-ра)×100% = (25/500)×100%=5%
  4. Записать ответ.
    Ответ: массовая доля NaCl составляет 5%
Расчет массы вещества в растворе по его массовой доле

Задание:

Сколько граммов сахара и воды необходимо взять для получения 200 г 5 % раствора?

Решение:

  1. Записать формулу для определения массовой доли растворённого вещества.
    ω=mв-ва/mр-ра → mв-ва = mр-ра×ω
  2. Вычислить массу соли.
    mв-ва (соли) = 200×0,05=10 г
  3. Определить массу воды.
    m(H2O) = m(р-ра) — m(соли) = 200 — 10 = 190 г
  4. Записать ответ.
    Ответ: необходимо взять 10 г сахара и 190 г воды
Читайте также:
Подготовка к ЕГЭ по химии. Задания группы «B»
Определение выхода продукта реакции в % от теоретически возможного

Задание:

Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (NH3) в раствор азотной кислоты (HNO3), было получено 380 г удобрения.

Решение:

  1. Записать уравнение химической реакции и расставить коэффициенты
    NH3 + HNO3 = NH4NO3
  2. Данные из условия задачи записать над уравнением реакции.
    m = 85 г mпр. = 380 г
    NH3 + HNO3 = NH4NO3
  3. Под формулами веществ рассчитать количество вещества согласно коэффициентам как произведение количества вещества на молярную массу вещества:
    m = 85 г mпр. = 380 г
    NH3 + HNO3 = NH4NO3
    1 моль 1 моль
    m = 1×17 г m = 1×80 г
  4. Практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). С целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию
    85/17=х/380
  5. Решить уравнение, определить х.
    х=400 г теоретическая масса нитрата аммония
  6. Определить выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножить на 100%
    η=mпр./mтеор.=(380/400)×100%=95%
  7. Записать ответ.
    Ответ: выход нитрата аммония составил 95%.
Расчет массы продукта по известной массе реагента, содержащего определённую долю примесей

Задание:

Вычислить массу оксида кальция (СаО), получившегося при обжиге 300 г известняка (СаСО3), содержащего 10 % примесей.

Решение:

  1. Записать уравнение химической реакции, поставить коэффициенты.
    СаСО3 = СаО + СО2
  2. Рассчитать массу чистого СаСО3, содержащегося в известняке.
    ω(чист.) = 100% — 10% = 90% или 0,9;
    m(CaCO3) = 300×0,9=270 г
  3. Полученную массу СаСО3 записать над формулой СаСО3 в уравнении реакции. Искомую массу СаО обозначить через х.
    270 г х г
    СаСО3 = СаО + СО2
  4. Под формулами веществ в уравнении записать количество вещества (согласно коэффициентам); произведения количеств веществ на их молярную массу (молекулярная масса СаСО3 = 100 , СаО = 56 ).
    270 г х г
    СаСО3 = СаО + СО2
    1 моль 1 моль
    m = 1× 100 г m = 1× 56 г
  5. Составить пропорцию.
    270/100=х/56
  6. Решить уравнение.
    х = 151,2 г
  7. Записать ответ.
    Ответ: масса оксида кальция составит 151, 2 г
Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта реакции

Задание:

Сколько г аммиачной селитры (NH4NO3) можно получить при взаимодействии 44,8 л аммиака (н. у.) с азотной кислотой, если известно, что практический выход составляет 80 % от теоретически возможного?

Решение:

  1. Запишите уравнение химической реакции, расставьте коэффициенты.
    NH3 + HNO3 = NH4NO3
  2. Данные условия задачи напишите над уравнением реакции. Массу аммиачной селитры обозначьте через х.
    44,8 л х г
    NH3 + HNO3 = NH4NO3
  3. Под уравнением реакции напишите:
    а) количество веществ согласно коэффициентам;
    б) произведение молярного объёма аммиака на количество вещества; произведение молярной массы NH4NO3 на количество вещества.
44,8 л х г
NH3 + HNO3 = NH4NO3
1 моль 1 моль
V = 1×22,4 л m = 1×80 г
  • Составьте пропорцию.
    44,4/22,4=х/80
  • Решите уравнение, найдя х (теоретическую массу аммиачной селитры):
    х= 160 г.
  • Найдите практическую массу NH4NO3, помножив теоретическую массу на практический выход (в долях от единицы)
    m(NH4NO3) = 160×0,8=128 г
  • Запишите ответ.
    Ответ: масса аммиачной селитры составит 128 г.
  • Определение массы продукта, если один из реагентов взят в избытке

    Задание:

    14 г оксида кальция (СаО) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (HNO3). Вычислите массу продукта реакции.

    Как решать задачи по химии, готовые решения

    Методика решения задач по химии

    При решении задач необходимо руководствоваться несколькими простыми правилами:

    1. Внимательно прочитать условие задачи;
    2. Записать, что дано;
    3. Перевести, если это необходимо, единицы физических величин в единицы системы СИ (некоторые внесистемные единицы допускаются, например литры);
    4. Записать, если это необходимо, уравнение реакции и расставить коэффициенты;
    5. Решать задачу, используя понятие о количестве вещества, а не метод составления пропорций;
    6. Записать ответ.

    В целях успешной подготовки по химии следует внимательно рассмотреть решения задач, приводимых в тексте, а также самостоятельно решить достаточное число их. Именно в процессе решения задач будут закреплены основные теоретические положения курса химии. Решать задачи необходимо на протяжении всего времени изучения химии и подготовки к экзамену.

    Вы можете использовать задачи на этой странице, а можете скачать хороший сборник задач и упражнений с решением типовых и усложненных задач (М. И. Лебедева, И. А. Анкудимова): скачать.

    Моль, молярная масса

    Молярная масса – это отношение массы вещества к количеству вещества, т.е.

    где М(х) – молярная масса вещества Х, m(x) – масса вещества Х, ν(x) – количество вещества Х. Единица СИ молярной массы – кг/моль, однако обычно используется единица г/моль. Единица массы – г, кг. Единица СИ количества вещества – моль.

    Любая задача по химии решается через количество вещества. Необходимо помнить основную формулу:

    где V(x) – объем вещества Х(л), Vm – молярный объем газа (л/моль), N – число частиц, NA – постоянная Авогадро.

    1. Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 0,6 моль.

    Решение. Молярная масса иодида натрия составляет:

    M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 г/моль

    Определяем массу NaI:

    m(NaI) = ν(NaI)•M(NaI) = 0,6 • 150 = 90 г.

    Читайте также:
    Подготовка к ЕГЭ по химии. Задания группы «C»

    2. Определите количество вещества атомного бора, содержащегося в тетраборате натрия Na2B4O7 массой 40,4 г.

    Решение. Молярная масса тетрабората натрия составляет 202 г/моль. Определяем количество вещества Na2B4O7:

    Вспомним, что 1 моль молекулы тетрабората натрия содержит 2 моль атомов натрия, 4 моль атомов бора и 7 моль атомов кислорода (см. формулу тетрабората натрия). Тогда количество вещества атомного бора равно: ν(B)= 4 • ν (Na2B4O7)=4 • 0,2 = 0,8 моль.

    Расчеты по химическим формулам. Массовая доля.

    Массовая доля вещества – отношение массы данного вещества в системе к массе всей системы, т.е. ω(Х) =m(Х)/m, где ω(X)– массовая доля вещества Х, m(X) – масса вещества Х, m – масса всей системы. Массовая доля – безразмерная величина. Её выражают в долях от единицы или в процентах. Например, массовая доля атомного кислорода составляет 0,42, или 42%, т.е. ω(О)=0,42. Массовая доля атомного хлора в хлориде натрия составляет 0,607, или 60,7%, т.е. ω(Cl)=0,607.

    3. Определите массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария BaCl2 • 2H2O.

    Решение: Молярная масса BaCl2 • 2H2O составляет:

    М(BaCl2 • 2H2O) = 137+ 2 • 35,5 + 2 • 18 =244 г/моль

    Из формулы BaCl2 • 2H2O следует, что 1 моль дигидрата хлорида бария содержит 2 моль Н2О. Отсюда можно определить массу воды, содержащейся в BaCl2 • 2H2O:

    m(H2O) = 2 • 18 = 36 г.

    Находим массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария BaCl2 • 2H2O.

    4. Из образца горной породы массой 25 г, содержащей минерал аргентит Ag2S, выделено серебро массой 5,4 г. Определите массовую долю аргентита в образце.

    Дано: m(Ag )=5,4 г; m = 25 г.

    Решение: определяем количество вещества серебра, находящегося в аргентите: ν(Ag ) =m(Ag )/M(Ag ) = 5,4/108 = 0,05 моль.

    Из формулы Ag2S следует, что количество вещества аргентита в два раза меньше количества вещества серебра. Определяем количество вещества аргентита:

    ν( Ag2S)= 0,5 • ν (Ag) = 0,5 • 0,05 = 0,025 моль

    Рассчитываем массу аргентита:

    Теперь определяем массовую долю аргентита в образце горной породы, массой 25 г.

    Вывод формул соединений

    5. Определите простейшую формулу соединения калия с марганцем и кислородом, если массовые доли элементов в этом веществе составляют соответственно 24,7, 34,8 и 40,5%.

    Найти: формулу соединения.

    Решение: для расчетов выбираем массу соединения, равную 100 г, т.е. m=100 г. Массы калия, марганца и кислорода составят:

    m (К) = m ω(К); m (К) = 100 • 0,247= 24,7 г;

    m (Mn) = m ω(Mn); m (Mn) =100 • 0,348=34,8 г;

    m (O) = m ω(O); m (O) = 100 • 0,405 = 40,5 г.

    Определяем количества веществ атомных калия, марганца и кислорода:

    ν(К)= m(К)/ М( К) = 24,7/39= 0,63 моль

    ν(Mn)= m(Mn)/ М( Mn) = 34,8/ 55 = 0,63 моль

    ν(O)= m(O)/ М(O) = 40,5/16 = 2,5 моль

    Находим отношение количеств веществ:

    ν(К) : ν(Mn) : ν(O) = 0,63 : 0,63 : 2,5.

    Разделив правую часть равенства на меньшее число (0,63) получим:

    ν(К) : ν(Mn) : ν(O) = 1 : 1 : 4.

    Следовательно, простейшая формула соединения KMnO4.

    6. При сгорании 1,3 г вещества образовалось 4,4 г оксида углерода (IV) и 0,9 г воды. Найти молекулярную формулу вещества, если его плотность по водороду равна 39.

    Найти: формулу вещества.

    Решение: Предположим, что искомое вещество содержит углерод, водород и кислород, т.к. при его сгорании образовались СО2 и Н2О. Тогда необходимо найти количества веществ СО2 и Н2О, чтобы определить количества веществ атомарных углерода, водорода и кислорода.

    Определяем количества веществ атомарных углерода и водорода:

    ν(Н)= 2•ν(Н2О); ν(Н)= 2 • 0,05 = 0,1 моль.

    Следовательно, массы углерода и водорода будут равны:

    m(С) = ν( С) • М(С) = 0,1• 12 = 1,2 г;

    m(Н) = ν( Н) • М(Н) = 0,1• 1 =0,1 г.

    Определяем качественный состав вещества:

    m(в-ва) = m(С) + m(Н) = 1,2 + 0,1 = 1,3 г.

    Следовательно, вещество состоит только из углерода и водорода (см. условие задачи). Определим теперь его молекулярную массу, исходя из данной в условии задачи плотности вещества по водороду.

    М(в-ва) = 2 • ДН2 = 2 • 39 = 78 г/моль.

    Далее находим отношение количеств веществ углерода и водорода:

    Разделив правую часть равенства на число 0,1, получим:

    Примем число атомов углерода (или водорода) за «х», тогда, умножив «х» на атомные массы углерода и водорода и приравняв эту сумму молекулярной массе вещества, решим уравнение:

    12х + х = 78. Отсюда х= 6. Следовательно, формула вещества С6Н6 – бензол.

    Молярный объем газов. Законы идеальных газов. Объемная доля.

    Молярный объем газа равен отношению объема газа к количеству вещества этого газа, т.е.

    где Vm – молярный объем газа – постоянная величина для любого газа при данных условиях; V(X) – объем газа Х; ν(x) – количество вещества газа Х. Молярный объем газов при нормальных условиях (нормальном давлении рн= 101 325 Па ≈ 101,3 кПа и температуре Тн= 273,15 К ≈ 273 К) составляет Vm= 22,4 л/моль.

    В расчетах, связанных с газами, часто приходится переходить от данных условий к нормальным или наоборот. При этом удобно пользоваться формулой, следующей из объединенного газового закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:

    Где p – давление; V – объем; Т- температура в шкале Кельвина; индекс «н» указывает на нормальные условия.

    Состав газовых смесей часто выражают при помощи объемной доли – отношения объема данного компонента к общему объему системы, т.е.

    Читайте также:
    Подготовка к ЕГЭ по химии. Задания группы «C»

    где φ(Х) – объемная доля компонента Х; V(X) – объем компонента Х; V – объем системы. Объемная доля – безразмерная величина, её выражают в долях от единицы или в процентах.

    7. Какой объем займет при температуре 20 о С и давлении 250 кПа аммиак массой 51 г?

    Дано: m(NH3)=51 г; p=250 кПа; t=20 o C.

    Решение: определяем количество вещества аммиака:

    Объем аммиака при нормальных условиях составляет:

    Используя формулу (3), приводим объем аммиака к данным условиям [температура Т= (273 +20)К = 293 К]:

    8. Определите объем, который займет при нормальных условиях газовая смесь, содержащая водород, массой 1,4 г и азот, массой 5,6 г.

    Решение: находим количества вещества водорода и азота:

    Так как при нормальных условиях эти газы не взаимодействуют между собой, то объем газовой смеси будет равен сумме объемов газов, т.е.

    Расчеты по химическим уравнениям

    Расчеты по химическим уравнениям (стехиометрические расчеты) основаны на законе сохранения массы веществ. Однако в реальных химических процессах из-за неполного протекания реакции и различных потерь веществ масса образующихся продуктов часто бывает меньше той, которая должна образоваться в соответствии с законом сохранения массы веществ. Выход продукта реакции (или массовая доля выхода) – это выраженное в процентах отношение массы реально полученного продукта к его массе, которая должна образоваться в соответствии с теоретическим расчетом, т.е.

    Где η– выход продукта, %; mp(X) – масса продукта Х, полученного в реальном процессе; m(X) – рассчитанная масса вещества Х.

    В тех задачах, где выход продукта не указан, предполагается, что он – количественный (теоретический), т.е. η=100%.

    9. Какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора (V) массой 7,1 г?

    Решение: записываем уравнение реакции горения фосфора и расставляем стехиометрические коэффициенты.

    Определяем количество вещества P2O5, получившегося в реакции.

    Из уравнения реакции следует, что ν(P2O5)= 2•ν(P), следовательно, количество вещества фосфора, необходимого в реакции равно:

    Отсюда находим массу фосфора:

    m(Р) = ν(Р) • М(Р) = 0,1• 31 = 3,1 г.

    10. В избытке соляной кислоты растворили магний массой 6 г и цинк массой 6,5 г. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при этом?

    Решение: записываем уравнения реакции взаимодействия магния и цинка с соляной кислотой и расставляем стехиометрические коэффициенты.

    Определяем количества веществ магния и цинка, вступивших в реакцию с соляной кислотой.

    ν(Mg) = m(Mg)/ М(Mg ) = 6/24 = 0,25 моль

    ν(Zn) = m(Zn)/ М(Zn) = 6,5/65 = 0,1 моль.

    Из уравнений реакции следует, что количество вещества металла и водорода равны, т.е. ν(Mg) = ν(Н2); ν(Zn) = ν(Н2), определяем количество водорода, получившегося в результате двух реакций:

    ν(Н2) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0,25 + 0,1= 0,35 моль.

    Рассчитываем объем водорода, выделившегося в результате реакции:

    11. При пропускании сероводорода объемом 2,8 л (нормальные условия) через избыток раствора сульфата меди (II) образовался осадок массой 11,4 г. Определите выход продукта реакции.

    Решение: записываем уравнение реакции взаимодействия сероводорода и сульфата меди (II).

    Определяем количество вещества сероводорода, участвующего в реакции.

    Из уравнения реакции следует, что ν(H2S) = ν(СuS) = 0,125 моль. Значит можно найти теоретическую массу СuS.

    m(СuS) = ν(СuS) • М(СuS) = 0,125 • 96 = 12 г.

    Теперь определяем выход продукта, пользуясь формулой (4):

    η = [mp(X) •100]/m(X)= 11,4 • 100/ 12 = 95%.

    12. Какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии хлороводорода массой 7,3 г с аммиаком массой 5,1 г? Какой газ останется в избытке? Определите массу избытка.

    Решение: записываем уравнение реакции.

    Эта задача на «избыток» и «недостаток». Рассчитываем количества вещества хлороводорода и аммиака и определяем, какой газ находится в избытке.

    ν(HCl) = m(HCl)/ М(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль;

    Аммиак находится в избытке, поэтому расчет ведем по недостатку, т.е. по хлороводороду. Из уравнения реакции следует, что ν(HCl) = ν(NH4Cl) = 0,2 моль. Определяем массу хлорида аммония.

    Мы определили, что аммиак находится в избытке (по количеству вещества избыток составляет 0,1 моль). Рассчитаем массу избытка аммиака.

    13. Технический карбид кальция массой 20 г обработали избытком воды, получив ацетилен, при пропускании которого через избыток бромной воды образовался 1,1,2,2 –тетрабромэтан массой 86,5 г. Определите массовую долю СаС2 в техническом карбиде.

    Решение: записываем уравнения взаимодействия карбида кальция с водой и ацетилена с бромной водой и расставляем стехиометрические коэффициенты.

    Находим количество вещества тетрабромэтана.

    Из уравнений реакций следует, что ν(C2H2Br4) =ν(C2H2) = ν(СаC2) =0,25 моль. Отсюда мы можем найти массу чистого карбида кальция (без примесей).

    Определяем массовую долю СаC2 в техническом карбиде.

    Растворы. Массовая доля компонента раствора

    14. В бензоле объемом 170 мл растворили серу массой 1,8 г. Плотность бензола равна 0,88 г/мл. Определите массовую долю серы в растворе.

    Решение: для нахождения массовой доли серы в растворе необходимо рассчитать массу раствора. Определяем массу бензола.

    Находим общую массу раствора.

    Рассчитаем массовую долю серы.

    ω(S) =m(S)/m=1,8 /151,4 = 0,0119 = 1,19 %.

    15. В воде массой 40 г растворили железный купорос FeSO4•7H2O массой 3,5 г. Определите массовую долю сульфата железа (II) в полученном растворе.

    Решение: найдем массу FeSO4 содержащегося в FeSO4•7H2O. Для этого рассчитаем количество вещества FeSO4•7H2O.

    Читайте также:
    Подготовка к ЕГЭ по химии. Задания группы «B»

    Из формулы железного купороса следует, что ν(FeSO4)= ν(FeSO4•7H2O)=0,0125 моль. Рассчитаем массу FeSO4:

    Учитывая, что масса раствора складывается из массы железного купороса (3,5 г) и массы воды (40 г), рассчитаем массовую долю сульфата железа в растворе.

    Задачи для самостоятельного решения

    1. На 50 г йодистого метила в гексане подействовали металлическим натрием, при этом выделилось 1,12 л газа, измеренного при нормальных условиях. Определите массовую долю йодистого метила в растворе. Ответ: 28,4%.
    2. Некоторый спирт подвергли окислению, при этом образовалась одноосновная карбоновая кислота. При сжигании 13,2 г этой кислоты получили углекислый газ, для полной нейтрализации которого потребовалось 192 мл раствора КОН с массовой долей 28%. Плотность раствора КОН равна 1,25 г/мл. Определите формулу спирта. Ответ: бутанол.
    3. Газ, полученный при взаимодействии 9,52 г меди с 50 мл 81 % раствора азотной кислоты, плотностью 1,45 г/мл, пропустили через 150 мл 20 % раствора NaOH плотностью 1,22 г/мл. Определите массовые доли растворенных веществ. Ответ: 12,5% NaOH; 6,48% NaNO3; 5,26% NaNO2.
    4. Определите объем выделившихся газов при взрыве 10 г нитроглицерина. Ответ: 7,15 л.
    5. Образец органического вещества массой 4,3 г сожгли в кислороде. Продуктами реакции являются оксид углерода (IV) объемом 6,72 л (нормальные условия) и вода массой 6,3 г. Плотность паров исходного вещества по водороду равна 43. Определите формулу вещества. Ответ: С6Н14.

    Рекомендуем:

    Главная » ЕГЭ – химия для чайников » Как решать задачи по химии, готовые решения

    Алгоритмы решения задач по химии за курс основной школы.
    учебно-методическое пособие по химии (9 класс) на тему

    Умение решать задачи по химии является основным критерием творческого усвоения предмета. По современным психолого-педагогическим требованиям важная роль в процессе усвоения химических знаний отводится использованию получаемых знаний при решении задач различных типов. Решение расчетных и качественных задач развивает творческую самостоятельность учащихся, способствует более глубокому освоению учебного предмета. Именно через решение задач различных типов и уровней сложности может быть эффективно освоен курс химии . Решение задач является одним из приемов обучения ,посредством которого обеспечивается более глубокое и полное усвоение учебного материала по химии , удобным способом проверки знаний в процессе изучения предмета и средством их закрепления. Вырабатывается умение самостоятельного применения приобретенных знаний.

    Скачать:

    Вложение Размер
    Алгоритмы решения задач по химии за курс основной школы. 139.5 КБ

    Предварительный просмотр:

    Алгоритм 1. Вычисление массу определённого количества вещества

    Задание: Определить массу 5 моль воды (Н 2 О).

    Рассчитать молярную массу вещества, используя периодическую таблицу Д. И. Менделеева. Массы всех атомов округлять до единиц, хлора – до 35,5

    M(H 2 O)=2 ⋅ 1+16=18 г/моль

    Найти массу воды по формуле: m= ν⋅ M

    m(H 2 O) = 5 моль ⋅ 18 г/моль=90 г

    Ответ: масса 5 моль воды равна 90 г

    Расчеты количества вещества

    Расчеты выхода продукта реакции

    ν =m/M, ν =V/V M , ν =N/N A , ν =Q/F, ν =PV/RT

    ω =m ч /m об , ϕ =V ч /V об , χ = ν ч / ν об

    η = m пр. /m теор. , η = V пр. /V теор. , η = ν пр. / ν теор.

    ν -количество вещества (моль); ν ч – количество вещества частное (моль); ν об – количество вещества общее (моль); m- масса (г); m ч – масса частная (г); m об – масса общая (г); V – объём (л); V М – объем 1 моль (л); V ч – объём частный (л); V об – объем общий (л); N – количество частиц (атомов, молекул, ионов); N A – число Авогадро (количество частиц в 1 моль вещества) N A =6,02 ⋅ 10 23 ; Q – количество электричества (Кл); F – постоянная Фарадея (F ≈ 96500 Кл); Р – давление (Па) (1атм ≈ 10 5 Па); R – универсальная газовая постоянная R ≈ 8,31 Дж/(моль ⋅ К); Т – абсолютная температура (К); ω – массовая доля; ϕ – объёмная доля; χ – мольная доля; η – выход продукта реакции; m пр V пр ν пр – масса, объём, количество вещества практические; m теор ,V теор. , ν теор. – масса, объем, количество вещества теоретические.

    Алгоритм 2. Вычисление массовой доли растворенного вещества

    Задание: Вычислить массовую долю соли (NaCl) в растворе, полученном при растворении в 475 г воды 25 г соли.

    Записать формулу для нахождения массовой доли.

    ω (%)=(m ч /m об ) ⋅ 100%

    Найти массу раствора.

    m р-ра = m(H 2 O) + m(NaCl) = 475 + 25 = 500 г

    Вычислить массовую долю, подставив значения в формулу.

    ω (NaCl) = (25/500) ⋅ 100%=5%

    Ответ: массовая доля NaCl составляет 5%

    Алгоритм 3. Расчет массы вещества в растворе по его массовой доле

    Задание: Сколько граммов сахара и воды необходимо взять для получения 200 г 5 % раствора?

    Записать формулу для определения массовой доли растворённого вещества.

    ω =m ч /m об ⇒ m ч =m об ⋅ω

    Вычислить массу соли.

    m соли = 200 ⋅ 0,05=10 г

    Определить массу воды.

    m(H 2 O) = m(р-ра) – m(соли) = 200 – 10 = 190 г

    Ответ: необходимо взять 10 г сахара и 190 г воды

    Алгоритм 4. Определение выхода продукта реакции в % от теоретически возможного

    Задание: Вычислить выход нитрата аммония (NH 4 NO 3 ) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (NH 3 ) в раствор азотной кислоты (HNO 3 ), было получено 380 г удобрения.

    Записать уравнение химической реакции и расставить коэффициенты

    NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

    Данные из условия задачи записать над уравнением реакции.

    m=85 г m пр. =380 г

    NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

    Под формулами веществ написать количество вещества согласно коэффициентам; произведение количества вещества на молярную массу вещества

    NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

    1 ⋅ 17 г 1 ⋅ 80 г

    Практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). С целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию

    Решить уравнение, определить х.

    х=400 г теоретическая масса нитрата аммония

    Определить выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножить на 100%

    η =m пр. /m теор. =(380/400) ⋅ 100%=95%

    Ответ: выход нитрата аммония составил 95%.

    Алгоритм 5. Расчет массы продукта по известной массе реагента, содержащего определённую долю примесей

    Задание: Вычислить массу оксида кальция (СаО), получившегося при обжиге 300 г известняка (СаСО 3 ), содержащего 10 % примесей.

    Записать уравнение химической реакции, поставить коэффициенты.

    СаСО 3 = СаО + СО 2

    Рассчитать массу чистого СаСО 3 , содержащегося в известняке.

    ω (чист.) = 100% – 10% = 90% или 0,9; m(CaCO 3 ) = 300 ⋅ 0,9=270 г

    Полученную массу СаСО 3 записать над формулой СаСО 3 в уравнении реакции. Искомую массу СаО обозначить через х.

    СаСО 3 = СаО + СО 2

    Под формулами веществ в уравнении записать количество вещества (согласно коэффициентам); произведения количеств веществ на их молярную массу.

    СаСО 3 = СаО + СО 2

    1 ⋅ 100 г 1 ⋅ 56 г

    Ответ: масса оксида кальция составит 151, 2 г

    Алгоритм 6. Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта реакции

    Задание: Сколько г аммиачной селитры (NH 4 NO 3 ) можно получить при взаимодействии 44,8 л аммиака (н. у.) с азотной кислотой, если известно, что практический выход составляет 80 % от теоретически возможного?

    Запишите уравнение химической реакции, расставьте коэффициенты.

    NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

    Данные условия задачи напишите над уравнением реакции. Массу аммиачной селитры обозначьте через х.

    NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

    Под уравнением реакции напишите: а) количество веществ согласно коэффициентам; б) произведение молярного объёма аммиака на количество вещества; произведение молярной массы NH 4 NO 3 на количество вещества.

    NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

    1 ⋅ 22,4 л 1 ⋅ 80 г

    Решите уравнение, найдя х (теоретическую массу аммиачной селитры)

    Найдите практическую массу NH 4 NO 3 , помножив теоретическую массу на практический выход (в долях от единицы)

    m(NH 4 NO 3 ) = 160 ⋅ 0,8=128 г

    Ответ: масса аммиачной селитры составит 128 г.

    Алгоритм 7. Определение массы продукта, если один из реагентов взят в избытке

    Задание: 14 г оксида кальция (СаО) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (HNO 3 ). Вычислите массу продукта реакции.

    Запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты

    CaO + 2HNO 3 = Сa(NO 3 ) 2 + H 2 O

    Определите количества реагентов по формуле: ν =m/M

    ν (CaO) = 14/56=0,25 моль; ν (HNO 3 ) = 37,8/63=0,6 моль

    Над уравнением реакции напишите рассчитанные количества вещества. Под уравнением – количества вещества согласно стехиометрическим коэффициентам.

    0,25 моль 0,6 моль

    CaO + 2HNO 3 = Сa(NO 3 ) 2 + H 2 O

    Определите вещество, взятое в недостатке, сравнив отношения взятых количеств веществ к стехиометрическим коэффициентам.

    Под формулой нитрата кальция (Ca(NO 3 ) 2 ) в уравнении проставьте: а) количество вещества, согласно стехиометрического коэффициента; б) произведение молярной массы на количество вещества. Над формулой (Са(NO 3 ) 2 ) – х г.

    0,25 моль 0,6 моль х г

    CaO + 2HNO 3 = Сa(NO 3 ) 2 + H 2 O

    1 моль 2 моль 1 моль

    Ответ: масса соли (Ca(NO 3 ) 2 ) составит 41 г.

    Алгоритм 8. Расчёты по термохимическим уравнениям реакций

    Задание: Сколько теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди (II) (СuO) в соляной кислоте (водный раствор HCl), если термохимическое уравнение реакции: CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O + 63,6 кДж

    Данные из условия задачи написать над уравнением реакции

    CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O + 63,6 кДж

    Под формулой оксида меди написать его количество (согласно коэффициенту); произведение молярной массы на количество вещества. Над количеством теплоты в уравнении реакции поставить х.

    CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O + 63,6 кДж

    Ответ: при растворении 200 г CuO в соляной кислоте выделится 159 кДж теплоты.

    Алгоритм 9. Составление термохимического уравнения

    Задание: При сжигании 6 г магния выделяется 152 кДж тепла. Составить термохимическое уравнение образования оксида магния.

    Записать уравнение химической реакции, показав выделение тепла. Расставить коэффициенты.

    2Mg + O 2 = 2MgO + Q

    Данные из условия задачи написать над уравнением реакции.

    2Mg + O 2 = 2MgO + Q

    Под формулами веществ написать: а) количество вещества (согласно коэффициентам); б) произведение молярной массы на количество вещества. Под тепловым эффектом реакции поставить х.

    2Mg + O 2 = 2MgO + Q

    Вычислить х (количество теплоты, согласно уравнению)

    Записать в ответе термохимическое уравнение.

    Ответ: 2Mg + O 2 = 2MgO + 1216 кДж

    Алгоритм 10. Расчет объёмов газов по химическим уравнениям

    Задание: При окислении аммиака (NH 3 ) кислородом в присутствии катализатора образуется оксид азота (II) и вода. Какой объём кислорода вступит в реакцию с 20 л аммиака?

    Записать уравнение реакции и расставить коэффициенты.

    4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

    Данные из условия задачи написать над уравнением реакции.

    4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

    Под уравнением реакции записать количества веществ согласно коэффициентам.

    4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

    Ответ: 25 л кислорода.

    Алгоритм 11. Определение объема газообразного продукта по известной массе реагента, содержащего примеси

    Задание: Какой объём (н.у) углекислого газа (СО 2 ) выделится при растворении 50 г мрамора (СаСО 3 ), содержащего 10 % примесей в соляной кислоте?

    Записать уравнение химической реакции, расставить коэффициенты.

    CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

    Рассчитать количество чистого СаСО 3 , содержащегося в 50 г мрамора.

    ω (СаСО 3 )=100% – 10% =90%

    Для перевода в доли от единицы поделить на 100%. ω (СаСО 3 )= 90%/100%=0,9

    m(CaCO 3 )=m(мрамора) ⋅ω (СаСО 3 )= 50 ⋅ 0,9=45 г

    Полученное значение написать над карбонатом кальция в уравнении реакции. Над СО 2 поставить х л.

    CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

    Под формулами веществ записать: а) количество вещества, согласно коэффициентам; б) произведение молярной массы на кол-во вещества , если говорится о массе вещества, и произведение молярного объёма на количество вещества, если говорится об объёме вещества.

    CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

    1 ⋅ 100 г 1 ⋅ 22,4 л

    Ответ: получится 10.08 литра (н. у.) углекислого газа.

    Алгоритм 12. Расчет состава смеси по уравнению химической реакции

    Задание: На полное сгорание смеси метана и оксида углерода (II) потребовался такой же объём кислорода. Определите состав газовой смеси в объёмных долях.

    Записать уравнения реакций, расставить коэффициенты.

    СО + 1/2О 2 = СО 2

    СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О

    Обозначить количество вещества угарного газа (СО) – х, а количество метана за у.

    СО + 1/2О 2 = СО 2

    СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О

    Определить количество кислорода, которое будет израсходовано на сжигание х моль СО и у моль СН 4 .

    СО + 1/2О 2 = СО 2

    СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О

    Сделать вывод о соотношении количества вещества кислорода и газовой смеси.

    Равенство объёмов газов свидетельствует о равенстве количеств вещества.

    Принять количество СО за 1 моль и определить требуемое количество СН 4 .

    Найти общее количество вещества.

    х + у = 1 + 0,5 = 1,5

    Определить объёмную долю оксида монооксида углерода (СО) и метана в смеси.

    ϕ (СН 4 ) = 0,5/1,5 = 1/3

    Ответ: объёмная доля СО равна 2/3, а СН 4 – 1/3.

    Расчеты по уравнениям химических реакций

    1. Какой объем кислорода необходим для получения 14г оксида кальция (н.у.)?
    2. Найдите массу оксида железа(III), полученного при взаимодействия 2,8г железа с кислородом.
    3. Найти массу хлорида натрия, полученного при взаимодействии 6,9 г натрия с 6,72 л хлора (н.у.).
    4. Найти массу серебра, полученного при разложении 14,5 г оксида серебра, содержащего 20% примесей.
    5. При взаимодействии 33,6 л водорода (н.у.) с кислородом образовалось 21,6 г воды. Найти массовую долю выхода воды в процентах от теоретического.
    6. Найти массу йода, которая потребуется для получения йода алюминия массой 61,2 г.
    7. Найти массу кальция, которая необходима для получения 4,48 г оксида кальция, если массовая доля выхода оксида кальция равна 80%.
    8. При взаимодействии образца технического алюминия, содержащего 10% примесей, с серой образовалось 33,75 г сульфида алюминия, что составляет 75% от теоретического. Найти массу технического образца.
    9. Сожгли смесь цинка и магния массой 11,3 г. Каковы массовые доли цинка и магния в смеси, если известно, что на сжигание цинка пошло 1,6 г кислорода?
    10. Для хлорирования 6 г двухвалентного металла израсходовано 5,6 л хлора (н.у.). Какой это был металл?
    11. Какой объем кислорода (н.у.) необходим для полного сжигания 30 л водорода?
    12. Сколько граммов водорода выделится при взаимодействии 69 г натрия с 18 г воды?
    13. Сколько граммов водорода выделится при взаимодействии 195 г цинка с 49 г серной кислоты?
    14. Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 80г оксида магния и 9,8 г фосфорной кислоты?
    15. Сколько граммов воды образуется при взаимодействии 160 г оксида меди и 20г водорода?
    16. Сколько граммов водорода выделится при взаимодействии 12 г магния и 9,8 г фосфорной кислоты?
    17. Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 6г магния и 98 г серной кислоты?
    18. Сколько граммов оксида магния образуется при сгорании 240 г магния в 3,2 кислорода?
    19. Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 9,8 г серной кислоты и 130 г цинка.
    20. Сколько граммов воды образуется при взрыве смеси, состоящей из 4 г водорода и 40 г кислорода?
    21. Сколько граммов меди образуется при восстановлении 160 г оксида меди и 2 водорода?
    22. Сколько граммов оксида серы (IV) образуется при сгорании 8 г серы в 32 г кислорода?
    23. Сколько граммов воды образуется при взрыве смеси 20г водорода и 64 г кислорода?
    24. Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 10г гидроксида натрия и 36,5 г соляной кислоты?
    25. Сколько граммов водорода выделится при взаимодействии 78г калия с 9 г воды?
    26. Определите, какая масса нитрата магния получится при реакции 20г оксида магния с раствором, содержащим 94,5 г азотной кислоты.
    27. Сколько граммов оксида фосфора (V) образуется при сгорании 31 г фосфора в 8г кислорода?
    28. Сколько граммов воды образуется при взаимодействии 112г оксида кальция с 9,8 г серной кислоты?
    29. Какой объем углекислого газа выделится при действии раствора, содержащего 30г соляной кислоты, на 25 г карбоната кальция?
    30. В раствор, содержащий 40г сульфата меди (II), поместили 10г железных опилок. Какие вещества образуются в результате реакции и какова их масса?
    31. Сколько граммов оксида магния образуется при сгорании 10г магния в 16 г кислорода?
    32. Сколько граммов воды образуется при взаимодействии 20г гидроксида натрия и 980 г серной кислоты?
    33. Сколько граммов водорода выделится при взаимодействии 112 г железа (II) с 9,8 г серной кислоты?
    34. Сколько граммов воды образуется при взаимодействии 112 г гидроксида калия с 146 г соляной кислоты?
    35. Сколько граммов водорода выделится при взаимодействии 78г калия с 9 г воды?
    36. При разложении 4,34г оксида ртути выделилось 0,32 г кислорода. Сколько ртути при этом получилось? Дайте обоснованный ответ.
    37. Сколько соли получится, если взять 505 г нитрата калия и 196 г серной кислоты?
    38. Сколько соли получится, если взять 120г оксида магния и 147 г фосфорной кислоты?
    39. Сколько соли получится, если взять 28г оксида кальция и 18,9г азотной кислоты?
    40. Сколько граммов углекислого газа образуется при сгорании 24 г углерода в 8 г кислорода?

    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Алгоритм решения задач по химии “Выход продукта”

    Данная презентация поможет учителю дать основные понятия при решении задач. Ее можно использовать как 8, так и в 9 классе. Был опыт ее использования и в 11 классах.Материал очень четко продуман и педа.

    Алгоритмы решения задач по химии

    Уважаемые восьмиклассники,используйте материал при подготовке к зачёту по химии.

    Алгоритмы решения задач по химии (I часть)

    В данной презентаци представлены типовые алгоритмы решения задач.

    Алгоритмы решения задач по химии (II часть)

    В данной презентаци представлены типовые алгоритмы решения задач.

    Алгоритмы решения задач по химии

    Представлены в виде таблицы, где прописан каждый этап решения задачи разными способами. Может быть полезен ученикам для самостоятельной подготовки. Для лучшей ориентации использован гипертекст (гиперс.

    Алгоритм решения задач по химии

    Представлены алгоритмы решения расчётных задач по химии на базовом уровне.

    Алгоритм решения задач по химии

    Решение задач по химии – не самое сложное дело. Схема решения всех типов задач по химии примерно одинакова, поэтому освоив основные правила, можно решить любую задачу.

    Введение.

    На конкурсных экзаменах при поступлении в Вузы абитуриентам, как правило, предлагают довольно сложные расчетные задачи. Для успешного их решения обычно необходимо наличие химической эрудиции, знание основных расчетных формул, применяемых в химии, и умение оперировать ими, распутывая решение сложной комбинированной задачи.

    Настоящее пособие предназначено для того, чтобы научить готовящегося к поступлению в Вуз решать такие задачи.

    Пособие состоит из трех частей: “Типовые задачи”, “Подходы к решению сложных комбинированных задач” и “Конкурсные задачи”. В конце книге приведены ответы на задачи и приложения — условные обозначения физических величин с их размерностями, основные расчетные формулы, периодическая система элементов, ряд активности металлов, таблица растворимости и таблицы молярных масс неорганических и органических соединений.

    В первой части “Типовые задачи” приводятся основные расчетные формулы по всем разделам химии, наиболее простые приемы решения задач и примеры их использования. Материал расположен по темам в порядке его усложнения. Каждый раздел включает в себя примеры подробного решения задач и задачи для самостоятельного решения.

    Во второй части “Подходы к решению сложных комбинированных задач” даются рекомендации, как подходить к решению сложных задач, обычно встречающихся в экзаменационных билетах на вступительных экзаменах в ВУЗы. Здесь материал расположен по приемам, применяемым в решении сложных задач, и в каждом разделе также разобраны примеры с подробным решением задачи и даются задачи для самостоятельного решения.

    Третья часть пособия “Конкурсные задачи” включает в себя задачи, предлагавшиеся в различные годы на вступительных экзаменах в РГМУ. Эти задачи также сгруппированы по темам. Для всех задач приводятся ответы.

    Всего в пособии имеются подробные решения более 230 задач и более 750 задач для самостоятельного решения, начиная от самых простых до очень сложных, которые использовались на вступительных экзаменах.

    Автор пособия в течение многих лет работал над составлением задач для вступительного экзамена по химии в РГМУ, который, как известно, отличается своей сложностью. Все задачи в настоящей книге, за редким исключением, являются авторскими и публикуются впервые, хотя некоторые из них были опубликованы в проспектах для поступающих в РГМУ.

    В шестом издании исправлен ряд ошибок и введен ряд новых задач из билетов вступительных экзаменов последних лет.

    Часть 1. Типовые задачи.

    1.1.Основные понятия химии.

    1.1.1. Количество вещества (n), масса (m), молярная масса (м), число Авогадро (nа)

    m = nM [г]; [моль]; [г/моль];

    NA = 6,023 10 23 [моль –1 ]; N (число частиц) = n NA

    Пример 1. Какое количество вещества магния и сколько атомов магния содержится в образце чистого магния массой 6 г? Какова масса одного атома магния?

    n(Mg) = m / M = 6 / 24 = 0,25 моль;

    N(атомов) = n NA = 0,25 6,023 10 23 = 1,506 10 23 атомов.

    m(атома) = M / NA = 24 / 6,023 ∙ 10 23 = 3,985 ∙ 10 –23 г * .

    Ответ: n(Mg) = 0,25 моль; N(Mg) = 1,506 ∙ 10 23 атомов; m(атома Mg) = 3,985 ∙ 10 –23 г.

    Пример 2. Какие количества вещества сульфата натрия, атомов натрия, атомов серы и атомов кислорода содержатся в 71 г сульфата натрия?

    M(Na2SO4) = 2 ∙ M(Na) + M(S) + 4 ∙ M(O) = 2 ∙ 23 + 32 + 4 ∙ 16 = 142 г/моль.

    n(Na2SO4) = m / M = 71 / 142 = 0,5 моль.

    1 моль Na2SO4 содержит 2 моль атомов натрия, 1 моль атомов серы и 4 моль атомов кислорода:

    n(Na) = 2 ∙ n(Na2SO4) = 2 ∙ 0,5 = 1моль; n(S) = (Na2SO4) = 0,5 моль;

    n(О) = 4 ∙ n(Na2SO4) = 4 ∙ 0,5 = 2 моль.

    Ответ: n(Na2SO4) = 0,5 моль; n(Na) = 1 моль; n(S) = 0,5 моль; n(О) = 2 моль.

    Пример 3. Определите суммарное число элементарных частиц (протонов, нейтронов и электронов), содержащихся в 4,4 г изотопа бора с массовым числом 11.

    Ar = n o + z

    Ar – относительная атомная масса, равная массовому числу изотопа и численно равная молярной массе изотопа в г/моль; n o – число нейтронов в ядре; z – число протонов в ядре, равное числу электронов в нейтральном атоме и соответствующее атомному номеру элемента.

    n o = Arz = 11 – 5 = 6

    Один атом бора содержит 5 протонов, 5 электронов и 6 нейтронов — всего 5 + 5 + 6 = 16 элементарных частиц, следовательно, 1 моль атомов бора содержит 16 моль элементарных частиц.

    n(B) = m / M = 4,4 / 11 = 0,4 моль;

    n(элементарных частиц) = 16 ∙ n(B) = 16 ∙ 0,4 = 6,4 моль.

    N(элементарных частиц) = n(элементарных частиц) ∙ NA = 6,4 ∙ 6,023 ∙ 10 23 = 3,855 ∙ 10 24 .

    Ответ: в 4,4 г бора содержится 3,855 ∙ 10 24 элементарных частиц.

    Пример 4. Определите количества веществ и массы сульфата железа и воды, содержащихся в 100 г железного купороса (семиводного кристаллогидрата сульфата железа(II): FeSO4∙7H2O).

    M(FeSO4) = 56 + 32 + 16 ∙ 4 = 152 г/моль; М2О) = 1 ∙ 2 + 16 = 18 г/моль.

    М(FeSO4∙7H2O) = M(FeSO4) + М2О) ∙ 7 = 152 + 18 ∙ 7 = 278 г/моль.

    n(FeSO4∙7H5O) = m / M = 100 / 278 = 0,360 моль.

    1 моль семиводного кристаллогидрата сульфата железа содержит 1 моль безводного сульфата железа и 7 моль воды.

    m(FeSO4) = n(FeSO4) ∙ M(FeSO4) = 0,36 ∙ 152 = 54,7 г;

    m(H2O) = n2О) ∙ М2О) = 2,52 ∙ 18 = 45,4 г.

    Ответ: n(FeSO4) = 0,36 моль; m(FeSO4) = 54,7 г; n2О) = 2,52 моль; m(H2O) = 45,4 г.

    Пример 5. Определите состав и массу одной молекулы кристаллической серы (в граммах), если известно, что масса 0,15 моль кристаллической серы равна 38,4 г.

    Пусть в состав молекулы кристаллической серы входит n атомов серы, тогда ее химическая формула Sn.

    M(Sn) = M / n= 38,4 / 0,15 = 256 г/моль. n = M(Sn) / M(S) = 256 / 32 = 8.

    m(молекулы серы) = М(S8) / NA = 256 / 6,023 ∙ 10 23 = 4,25 ∙ 10 –22 г.

    Ответ: в состав молекулы серы входит 8 атомов; масса молекулы серы = 4,25 ∙ 10 –22 г.

    Задачи для самостоятельного решения:

    Определите количество вещества электронов и число протонов, содержащихся в образце сульфата железа(II) массой 30,4 г.

    Определите количества веществ и массы карбоната натрия и воды, образующиеся при прокаливании 85,8 г кристаллической соды (десятиводного кристаллогидрата карбоната натрия).

    Определите массу водорода, содержащуюся в 3,01∙10 23 молекулах метана.

    Определите относительную молекулярную массу некоторого простого вещества В, если масса одной молекулы В составляет 5,31∙10 –23 г.

    Дано 6,3 г азотной кислоты. Определите массу угольной кислоты в граммах, в которой содержится такое же число молекул.

    Определите число атомов углерода, содержащихся в 0,01 моль пропана.

    Определите, в каком количестве озона содержится 5,421∙10 22 атомов кислорода.

    Масса одной молекулы белого фосфора равна 2,06∙10 –22 г. Рассчитайте число атомов в одной молекуле белого фосфора.

    Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

    Сборник задач по химии с решениями, 8-11 класс, Кузьменко Н.Е., 2003

    Сборник задач по химии с решениями, 8-11 класс, Кузьменко Н.Е., 2003.

    В сборнике представлены задачи по химии, охватывающие все основные разделы школьной программы. В каждой главе приводятся теоретические сведения, рассматриваются основные типы задач и методы их решения. Ко всем задачам даны ответы или указания к решению. Пособие будет полезно учащимся при самостоятельной подготовке к зачетам, контрольным и проверочным работам.

    Примеры.
    Имеет ли место химическое превращение при получении азота: а) из жидкого воздуха; б) из нитрита аммония; в) из дихромата аммония? Ответ обоснуйте.

    В каком случае говорится о физическом явлении и в каком — о химическом: а) при пропускании электрического тока через водный раствор сульфата меди на аноде выделился кислород; б) при нагревании холодной ключевой воды из нее выделяется кислород? Ответ поясните.

    При сжигании 0,1 моль некоторого простого вещества образовалось 0,1 моль оксида, массовая доля кислорода в котором равна 43,6%. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 7,6. Установите молекулярную формулу сжигаемого вещества и образующегося оксида.

    ОГЛАВЛЕНИЕ
    Предисловие 3
    Часть I ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
    Глава 1. Предмет химии. Важнейшие понятия и законы химии 5
    § 1.1. Типовые задачи с решениями 7
    § 1.2. Задачи и упражнения 13
    Глава 2. Строение атома и периодический закон. Радиоактивные превращения 17
    § 2.1. Типовые задачи с решениями 19
    § 2.2. Задачи и упражнения 27
    Глава 3. Химическая связь, строение и свойства молекул 31
    § 3.1. Типовые задачи с решениями 33
    § 3.2. Задачи и упражнения 39
    Глава 4. Газы, жидкости и твердые вещества 43
    § 4.1. Типовые задачи с решениями 47
    § 4.2. Задачи и упражнения 51
    Глава 5. Изменения энергии в химических реакциях 56
    § 5.1. Типовые задачи с решениями 60
    § 5.2. Задачи и упражнения 63
    Глава 6. Химическая кинетика и катализ 69
    § 6.1. Типовые задачи с решениями 71
    § 6.2. Задачи и упражнения 74
    Глава 7. Химическое равновесие 81
    § 7.1. Типовые задачи с решениями 83
    §7.2. Задачи и упражнения 87
    Глава 8. Растворы 93
    § 8.1. Типовые задачи с решениями 95
    § 8.2. Задачи и упражнения 102
    Глава 9. Электролитическая диссоциация и ионные реакции в растворах 109
    § 9.1. Типовые задачи с решениями 115
    § 9.2. Задачи и упражнения 120
    Глава 10. Окислительно-восстановительные реакции 127
    § 10.1. Типовые задачи с решениями 132
    § 10.2. Задачи и упражнения 142
    Часть II НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
    Глава 11. Общая характеристика неорганических соединений, классификация, номенклатура 156
    § 11.1. Типовые задачи с решениями 157
    § 11.2. Задачи и упражнения 160
    Глава 12. Водород. Вода и пероксид водорода 165
    § 12.1. Типовые задачи с решениями 166
    § 12.2. Задачи и упражнения 168
    Глава 13. Галогены 173
    § 13.1. Типовые задачи с решениями 173
    § 13.2. Задачи и упражнения 177
    Глава 14. Халькогены 182
    § 14.1. Типовые задачи с решениями 183
    § 14.2. Задачи и упражнения 187
    Глава 15. Подгруппа азота 194
    § 15.1. Типовые задачи с решениями 195
    § 15.2.Задачи и упражнения 202
    Глава 16. Подгруппа углерода и кремния 209
    § 16.1. Типовые задачи с решениями 210
    § 16.2. Задачи и упражнения 213
    Глава 17. Свойства s-металлов и их соединений 219
    § 17.1. Типовые задачи с решениями 219
    § 17.2. Задачи и упражнения 224
    Глава 18. Главная подгруппа III группы 230
    § 18.1. Типовые задачи с решениями 232
    § 18.2. Задачи и упражнения 236
    Глава 19. Главные переходные металлы 242
    § 19.1. Типовые задачи с решениями 244
    § 19.2. Задачи и упражнения 249
    19.1.1. Хром и его соединения 250
    19.1.2. Марганец и его соединения 252
    19.1.3. Железо и его соединения 254
    19.1.4. Медь и его соединения 258
    19.1.5. Цинк и его соединения 260
    19.1.6. Серебро и его соединения 261
    Глава 20. Промышленное получение важнейших неорганических веществ 264
    § 20.1. Типичные технологические приемы промышленного получения веществ на примере синтеза аммиака 268
    § 20.2. Задачи и упражнения 271
    Часть III ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
    Глава 21. Основные понятия органической химии 277
    § 21.1. Типовые задачи с решениями 281
    § 21.2. Задачи и упражнения 286
    Глава 22. Предельные углеводороды 293
    § 22.1. Типовые задачи с решениями 294
    § 22.2. Задачи и упражнения 299
    Глава 23. Углеводороды с двойными связями 306
    § 23.1. Типовые задачи с решениями 308
    § 23.2. Задачи и упражнения 312
    Глава 24. Ацетиленовые углеводороды 321
    § 24.1. Типовые задачи с решениями 322
    § 24.2. Задачи и упражнения 327
    Глава 25. Ароматические углеводороды 334
    § 25.1. Типовые задачи с решениями 335
    § 25.2. Задачи и упражнения 341
    Глава 26. Спирты и фенолы 350
    § 26.1. Типовые задачи с решениями 351
    § 26.2. Задачи и упражнения 356
    Глава 27. Альдегиды и кетоны 365
    § 27.1. Типовые задачи с решениями 366
    § 27.2. Задачи и упражнения 369
    Глава 28. Карбоновые кислоты и их производные 376
    § 28.1. Типовые задачи с решениями 378
    § 28.2. Задачи и упражнения 384
    Глава 29. Нитросоединения и амины 397
    § 29.1. Типовые задачи с решениями 398
    § 29.2. Задачи и упражнения 402
    Глава 30. Аминокислоты, пептиды и белки 408
    § 30.1. Типовые задачи с решениями 410
    § 30.2. Задачи и упражнения 414
    Глава 31. Углеводы 419
    § 31.1. Типовые задачи с решениями 420
    § 31.2. Задачи и упражнения 423
    Глава 32. Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты 428
    § 32.1. Типовые задачи с решениями 430
    § 32.2. Задачи и упражнения 433
    Глава 33. Природные источники и промышленные способы получения органических веществ 437
    § 33.1. Типовые задачи с решениями 440
    § 33.2. Задачи и упражнения 443
    Глава 34. Варианты билетов на вступительных экзаменах по химии 1999-2001 гг 446
    § 34.1. Московский государственный университет им. М. В. Ломоносова 446
    Химический факультет, 1999 год 446
    Химический факультет, 2000 год 450
    Химический факультет, 2001 год 454
    Биологический факультет, 1999 год 458
    Биологический факультет, 2000 год 460
    Биологический факультет, 2001 год 461
    Факультет фундаментальной медицины, 1999 год 463
    Факультет фундаментальной медицины, 2000 год 466
    Факультет фундаментальной медицины, 2001 год 467
    Факультет почвоведения, 1999 год 470
    Факультет почвоведения, 2000 год 472
    Факультет почвоведения, 2001 год 473
    § 34.2. Московская медицинская академия им. И. М. Сеченова 475
    Лечебный факультет, 2000 год 475
    § 34.3. Решения избранных вариантов билетов на вступительных экзаменах по химии в МГУ и ММА 485
    Ответы и указания 539
    Рекомендуемая литература 633.

    Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
    Скачать книгу Сборник задач по химии с решениями, 8-11 класс, Кузьменко Н.Е., 2003 – fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

    Скачать файл № 1 – pdf
    Скачать файл № 2 – djvu
    Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России. Купить эту книгу

    Рейтинг
    ( Пока оценок нет )
    Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
    Добавить комментарий

    ;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: