Тренировочные задания. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

Теория к заданию 23 из ЕГЭ по химии

Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

Согласно теории электролитической диссоциации, в водном растворе частицы растворенного вещества взаимодействуют с молекулами воды. Такое взаимодействие может привести к реакции гидролиза (от греч. hydro — вода, lysis — распад, разложение).

Гидролиз — это реакция обменного разложения вещества водой.

Гидролизу подвергаются различные вещества: неорганические — соли, карбиды и гидриды металлов, галогениды неметаллов; органические — галогеналканы, сложные эфиры и жиры, углеводы, белки, полинуклеотиды.

Водные растворы солей имеют разные значения рН и различные типы сред — кислотную ($рН 7$), нейтральную ($рН = 7$). Это объясняется тем, что соли в водных растворах могут подвергаться гидролизу.

Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате этого взаимодействия образуется малодиссоциирующее соединение (слабый электролит). А в водном растворе соли появляется избыток свободных ионов $Н^<+>$ или $ОН^<->$, и раствор соли становится кислотным или щелочным соответственно.

Классификация солей

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой. Например, соль $KClO$ образована сильным основанием $KOH$ и слабой кислотой $HClO$.

В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить четыре типа солей.

Рассмотрим поведение солей различных типов в растворе.

1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.

Например, соль цианид калия $KCN$ образована сильным основанием $KOH$ и слабой кислотой $HCN$:

В водном растворе соли происходят два процесса:

1) незначительная обратимая диссоциация молекул воды (очень слабого амфотерного электролита), которую упрощенно можно записать с помощью уравнения

2) полная диссоциация соли (сильного электролита):

Образующиеся при этих процессах ионы $Н^<+>$ и $CN^<->$ взаимодействуют между собой, связываясь в молекулы слабого электролита — цианистоводородной кислоты $HCN$, тогда как гидроксид — ион $ОН^<->$ остается в растворе, обусловливая тем самым его щелочную среду. Происходит гидролиз по аниону $CN^<->$.

Запишем полное ионное уравнение происходящего процесса (гидролиза):

Этот процесс обратим, и химическое равновесие смещено влево (в сторону образования исходных веществ), т.к. вода — значительно более слабый электролит, чем цианистоводородная кислота $HCN$.

Уравнение показывает, что:

а) в растворе есть свободные гидроксид-ионы $ОН^<->$, и концентрация их больше, чем в чистой воде, поэтому раствор соли $KCN$ имеет щелочную среду ($рН > 7$);

б) в реакции с водой участвуют ионы $CN^<->$, в таком случае говорят, что идет гидролиз по аниону. Другие примеры анионов, которые участвуют в реакции с водой:

$HCOO^<–>, CH_3COO^<–>, NO_2^<–>$ от слабых кислот — муравьиной $HCOOH$, уксусной $CH_3COOH$, азотистой $HNO_2$
$S^<2->, CO_3^<2->, SO_3^<2->, PO_4^<3->$ от слабых кислот — сероводородной $H_2S$, угольной $H_2CO_3$, сернистой $H_2SO_3$, ортофосфорной $H_3PO_4$

Рассмотрим гидролиз карбоната натрия $Na_2CO_3$.

Происходит гидролиз соли по аниону $CO_3^<2->$.

Полное ионное уравнение гидролиза:

Сокращенное ионное уравнение гидролиза:

Продукты гидролиза — кислая соль $NaHCO_3$ и гидроксид натрия $NaOH$.

Среда водного раствора карбоната натрия — щелочная ($рН > 7$), потому что в растворе увеличивается концентрация ионов $ОН^<->$. Кислая соль $NaHCO_3$ тоже может подвергаться гидролизу, который протекает в очень незначительной степени, и им можно пренебречь.

Подведем итог тому, что вы узнали о гидролизе по аниону:

а) по аниону соли, как правило, гидролизуются обратимо;

б) химическое равновесие в таких реакциях сильно смещено влево;

в) реакция среды в растворах подобных солей щелочная ($рН > 7$);

г) при гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами, получаются кислые соли.

2. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.

Рассмотрим гидролиз хлорида аммония $NH_4Cl$.

В водном растворе соли происходят два процесса:

1) незначительная обратимая диссоциация молекул воды (очень слабого амфотерного электролита), которую упрощенно можно записать с помощью уравнения:

2) полная диссоциация соли (сильного электролита):

Образующиеся при этом ионы $OH^<->$ и $NH_4^<+>$ взаимодействуют между собой с получением $NH_3·H_2O$ (слабый электролит), тогда как ионы $Н^<+>$ остаются в растворе, обусловливая тем самым его кислотную среду.

Полное ионное уравнение гидролиза:

Процесс обратим, химическое равновесие смещено в сторону образования исходных веществ, т.к. вода $Н_2О$ — значительно более слабый электролит, чем гидрат аммиака $NH_3·H_2O$.

Сокращенное ионное уравнение гидролиза:

Уравнение показывает, что:

Неоценима биологическая роль гидролиза некоторых солей, входящих в состав нашего организма. Например, в состав крови входят соли гидрокарбонат и гидрофосфат натрия. Их роль заключается в поддержании определенной реакции среды. Это происходит за счет смещения равновесия процессов гидролиза:

Если в крови избыток ионов $Н^<+>$, они связываются с гидроксид-ионами $ОН^<->$, и равновесие смещается вправо. При избытке гидроксид-ионов $ОН^<->$ равновесие смещается влево. Благодаря этому кислотность крови здорового человека колеблется незначительно.

Другой пример: в составе слюны человека есть ионы $HPO_4^<2->$. Благодаря им в полости рта поддерживается определенная среда ($рН=7-7.5$).

Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Часть 2

В начале страницы вы можете выполнить тест онлайн: после ввода ответа нажимайте кнопку «Проверить решение»: если ответ неверный, то вводите другой ответ, пока не введёте верный или нажмите кнопку «Показать ответ» и у вас появится правильный ответ на это задание и вы сможете перейти к следующему заданию (для некоторых заданий есть видео-объяснения, тогда после ввода ответа нажимайте кнопку «Проверить решение»: если ответ неверный, то у вас появится ссылка красного цвета, а если верный — то зелёного цвета. С помощью ссылки вы можете просмотреть подробное видео-объяснение этого задания, но помните, что ссылка неактивная, поэтому для просмотра видео-объяснения вам необходимо скопировать эту ссылку и вставить на новую страницу и нажать клавишу Enter, как результат у вас откроется видео на YouTube). В середине страницы вы увидите текстовые условия заданий, для некоторых из которых видео-объяснения даны сразу после задания, а текстовые ответы представлены в конце страницы.

Задание 1

Задание 2

Задание 3

Задание 4

Задание 5

Задание 6

Задание 7

Задание 8

Задание 9

Задание 10

Задание 11

Задание 12

Задание 13

Задание 14

Задание 15

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) HCOOK 1) гидролизуется по катиону
Б) K2S 2) гидролизуется по аниону
В) Al2S3 3) гидролизу не подвергается
Г) NH4NO2 4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание 16

Установите соответствие между названием соли, и концентрациями ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ КОНЦЕНТРАЦИИ H + и ОН —
А) сульфат натрия 1) H + > ОН —
Б) хлорид цинка 2) H + —
В) фторид олова (II) 3) H + = ОН — (или приблизительно равно)
Г) фосфат калия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание 17

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) нитрат алюминия 1) гидролизуется по катиону
Б) нитрат ртути (II) 2) гидролизуется по аниону
В) хлорид меди (II) 3) гидролизу не подвергается
Г) сульфат цезия 4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание 18

Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
А) C17H35COOK 1) кислая
Б) (HCOO)2Ca 2) нейтральная
В) NH4NO3 3) щелочная
Г) CuCl2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание 19

Установите соответствие между названием соли и цветом метилоранжа, в который окрашивает его водный раствор этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ЦВЕТ МЕТИЛОРАНЖА
А) гидрофосфат натрия 1) красный
Б) нитрат кальция 2) жёлтый
В) карбонат рубидия 3) оранжевый
Г) сульфат железа (III) 4) малиновый

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание 20

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) гипохлорит натрия 1) гидролизуется по катиону
Б) сульфид меди (II) 2) гидролизуется по аниону
В) силикат калия 3) гидролизу не подвергается
Г) цианид аммония 4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание 21

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) фторид ртути (II) 1) гидролизуется по катиону
Б) хлорид бериллия 2) гидролизуется по аниону
В) нитрит натрия 3) гидролизу не подвергается
Г) перхлорат калия 4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание 22

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) NaF 1) гидролизуется по катиону
Б) CuSO4 2) гидролизуется по аниону
В) (CH3COO)3Al 3) гидролизу не подвергается
Г) Rb3PO4 4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание 23

Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
А) Na3PO4 1) щелочная
Б) (C2H5COO)2Sr 2) кислая
В) Rb2CO3 3) нейтральная
Г) NH4Cl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание 24

Задание 25

Задание 26

Установите соответствие между формулой соли и характером среды её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ХАРАКТЕР СРЕДЫ
А) AlBr3 1) кислая
Б) Ba(NO3)2 2) щелочная
В) KHS 3) нейтральная
Г) (NH4)2ClO4

Задание 27

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) Hg(NO3)2 1) гидролизуется по катиону
Б) Na2HPO4 2) гидролизуется по аниону
В) NH4Br 3) гидролизу практически не подвергается
Г) SrCO3 4) гидролизуется по катиону и аниону

Задание 28

Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
А) ZnCl2 1) кислая
Б) Al(NO3)3 2) щелочная
В) KMnO4 3) нейтральная
Г) KHSO4

Задание 29

Установите соответствие между формулой соли и цветом, в который окрашивает метилоранж её водный раствор: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ЦВЕТ ИНДИКАТОРА
А) CsNO3 1) красный
Б) ZnSO4 2) жёлтый
В) NaHS 3) оранжевый
Г) K3PO4 4) малиновый

Задание 30

Установите соответствие между названием соли и характером среды её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЩВАНИЕ СОЛИ ХАРАКТЕР СРЕДЫ
А) тетрагидроксоцинкат калия 1) кислотная
Б) хлорид хрома (II) 2) щелочная
В) сульфид цезия 3) нейтральная
Г) нитрат аммония

Ответы:

  1. 1324
  2. 2312
  3. 5431
  4. 1331
  5. 1231
  6. 3121
  7. 3133
  8. 3412
  9. 1332
  10. 3121
  11. 3213
  12. 3122
  13. 3332
  14. 1324
  15. 2244
  16. 3132
  17. 1113
  18. 3311
  19. 2321
  20. 2324
  21. 4123
  22. 2142
  23. 1112
  24. 1421
  25. 3312
  26. 1321
  27. 1213
  28. 1131
  29. 3122
  30. 2121

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

Тестовые задания “Гидролиз”

Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

1. В РАСТВОРЕ НИТРАТА АЛЮМИНИЯ СРЕДА

1) нейтральная 2) кислая 3) щелочная

2. НЕ ПОДВЕРГАЕТСЯ ГИДРОЛИЗУ

1) CuSO 4 2) NaNO 2 3) FeS

Ответ 3 – не растворим

3. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ ХЛОРИДА АММОНИЯ К РАСТВОРУ ГИДРОКСИДА АММОНИЯ РАВНОВЕСИЕ РЕАКЦИИ СМЕЩАЕТСЯ. КУДА СМЕЩАЕТСЯ РАВНОВЕСИЕ РЕАКЦИИ ДИССОЦИАЦИИ NH 4 OH

1) влево 2) вправо 3) смещения не происходит

4. ЧТОБЫ УМЕНЬШИТЬ ГИДРОЛИЗ СОЛИ К РАСТВОРУ СУЛЬФИТА КАЛИЯ НЕОБХОДИМО ДОБАВИТЬ

1) гидроксид калия 2) хлорид аммония 3) сульфат калия

5. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ ИЗБЫТКА КИСЛОТЫ К РАСТВОРУ ЩЕЛОЧИ рН СРЕДЫ МОЖЕТ

1) возрасти с 3 до 6 2) уменьшится с 7 до 6 3) уменьшится с 9 до 5

6. ГИДРОЛИЗ СУЛЬФИДА АЛЮМИНИЯ ПРОТЕКАЕТ

1) обратимо 2) необратимо 3) ступенчато

7. ДЛЯ ОСЛАБЛЕНИЯ ИЛИ ПРЕКРАЩЕНИЯ ГИДРОЛИЗА АЦЕТАТА НАТРИЯ К ЕГО ВОДНОМУ РАСТВОРУ НЕОБХОДИМО ДОБАВИТЬ

1) соляной кислоты 2) гидроксида натрия 3) хлорида натрия

8. ДЛЯ ОСЛАБЛЕНИЯ ИЛИ ПРЕКРАЩЕНИЯ ГИДРОЛИЗА ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА (III) К ЕГО ВОДНОМУ РАСТВОРУ НЕОБХОДИМО ДОБАВИТЬ

1) соляной кислоты 2) гидроксида натрия 3) хлорида натрия

9. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ ЭТОГО ВЕЩЕСТВА К ВОДЕ рН РАСТВОРА ВОЗРАСТЕТ

1) карбонат натрия 2) хлорид натрия 3) хлорид алюминия

10. СОЛЬ, КОТОРАЯ ОДНОВРЕМЕННО ПОДВЕРГАЕТСЯ ГИДРОЛИЗУ ПО КАТИОНУ И АНИОНУ

1) хлорид аммония 2) ацетат аммония 3) ацетат натрия

11. НЕЙТРАЛЬНЫЙ РАСТВОР ПОЛУЧАЮТ ПРИ РАСТВОРЕНИИ В ВОДЕ

1) нитрита калия 2) хлорида марганца (II) 3) нитрата бария

12. ЩЕЛОЧНОЙ РАСТВОР ПОЛУЧАЮТ ПРИ РАСТВОРЕНИИ В ВОДЕ

1) гидрофосфата натрия 2) дигидрофосфата натрия 3) хлорида железа (III)

13. КИСЛЫЙ РАСТВОР ПОЛУЧАЮТ ПРИ РАСТВОРЕНИИ В ВОДЕ

1) хлорида хрома (III) 2)хлорида кальция 3) нитрита натрия

14. ЧТОБЫ УСИЛИТЬ ГИДРОЛИЗ СУЛЬФИДА НАТРИЯ К ЕГО ВОДНОМУ РАСТВОРУ НЕОБХОДИМО ДОБАВИТЬ

1) гидроксид натрия 2) сульфат натрия 3) серную кислоту

15. СОЛЬ, РАСТВОРИМАЯ В РАСТВОРЕ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ

1) фосфат кальция 2) сульфат бария 3) хлорид серебра

16. ЧТОБЫ рН РАСТВОРА УВЕЛИЧИТЬ НА ЕДИНИЦУ КОНЦЕНТРАЦИЮ ИОНОВ ВОДОРОДА НАДО УВЕЛИЧИТЬ В

1) 0,1 раза 2) 10 раз 3) 100 раз

17. ПОЛНОСТЬЮ РАЗЛАГАЕТСЯ ВОДОЙ

1) карбонат натрия 2) сульфид алюминия 3) сульфат аммония

18. В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ЭТОЙ СОЛИ ЗНАЧЕНИЕ рН МЕНЬШЕ 7

1) хлорид натрия 2) карбонат натрия 3) хлорид олова (II)

19. НАИМЕНЬШЕЕ ЗНАЧЕНИЕ рН ИМЕЕТ РАСТВОР

1) 0,01 М гидроксида натрия 2) 0,01 М серной кислоты 3) 0,01 М соляной кислоты

20. ЧТОБЫ УМЕНЬШИТЬ ГИДРОЛИЗ СОЛИ К РАСТВОРУ СУЛЬФАТА ХРОМА (III) НЕОБХОДИМО ДОБАВИТЬ

1) сульфат натрия 2) сульфид натрия 3) серную кислоту

21. ЧТОБЫ УСИЛИТЬ ГИДРОЛИЗ ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ К ЕГО ВОДНОМУ РАСТВОРУ НУЖНО ДОБАВИТЬ

1) хлорид натрия 2) карбонат натрия 3) хлорид аммония

22. ВЕЩЕСТВО, КОТОРОЕ ПРИ РАСТВОРЕНИИ В ВОДЕ ДАЕТ СЛАБОЩЕЛОЧНУЮ РЕАКЦИЮ

1) аммиак 2) углекислый газ 3) сероводород

23. КИСЛЫЙ РАСТВОР ПОЛУЧАЮТ ПРИ РАСТВОРЕНИИ В ВОДЕ

1) фосфата натрия 2) гидрофосфата натрия 3) дигидрофосфата натрия

24. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ ВОДЫ К СУЛЬФИДУ ЖЕЛЕЗА (II) НАБЛЮДАЕТСЯ

1) растворение вещества 2) выделение газа 3) вещество с водой не реагирует

25. ПОДВЕРГАЕТСЯ ГИДРОЛИЗУ НИТРАТ

1) натрия 2) аммония 3) бария

26. НЕ ГИДРОЛИЗУЕТСЯ СОЛЬ

1) сульфат натрия 2) карбонат натрия 3) сульфид натрия 4) хлорид аммония

27. МЕТАН ВЫДЕЛЯЕТСЯ ПРИ РАЗЛОЖЕНИИ ВОДОЙ КАРБИДА, КОТОРОМУ СООТВЕТСТВУЕТ ФОРМУЛА

1) СаС 2 2) Al 4 C 3 3) Ag 2 C 2 4) Mg 3 C 2

28. ФОРМУЛА СОЛИ, КОТОРАЯ НЕ ПОДВЕРГАЕТСЯ ГИДРОЛИЗУ

1) Na 2 CO 3 2) NaF 3) BaCl 2

Задания на гидролиз солей для подготовки к ЕГЭ
методическая разработка по химии (11 класс) на тему

Задания на гидролиз солей .

Скачать:

Вложение Размер
gidroliz_ege.doc 333.5 КБ

Как сдать ЕГЭ на 80+ баллов?

Репетиторы Учи.Дома помогут подготовиться к ЕГЭ. Приходите на бесплатный пробный урок, на котором репетиторы определят ваш уровень подготовки и составят индивидуальный план обучения.

Бесплатно, онлайн, 40 минут

Предварительный просмотр:

Подготовка к ЕГЭ-2016 по химии (задание 30)

Проверяемый элемент содержания:

Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

Одним из важнейших свойств солей является гидролиз. Гидролизом называют взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита.

В зависимости от силы кислот и оснований образуемые ими соли делят на четыре типа:

1) соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты;

2) соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты;

3) соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислотой;

4) соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислотой.

щелочи – LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2 , Sr(OH) 2 , Ba(OH) 2

как правило, нерастворимые основания – Mg(OH) 2 , AI(OH) 3 , Cr(OH) 3 , Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Cu(OH) 2 ; гидрат аммиака NH 3 · H 2 O (или NH 4 OH)

HNO 3 , HCI, HBr, HI, HCIO 4 , HMnO 2 , H 2 SO 4

органические кислоты – HCOOH, CH 3 COOH, C 6 H 5 COOH; неорганические – HF, H 2 S, H 2 CO 3 , HNO 2 , HCN, H 3 BO 3 , HCIO, HCIO 2 , H 2 SiO 3 , Н 3 РО 4

соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты

Na 2 SO 4 , KNO 3

соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты

Na 2 CO 3 , CH 3 COOK

соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислотой

ZnCI 2 , Cu(NO 3 ) 2

соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислотой

(NH 4 ) 2 S, (CH 3 COO) 2 Cu

Хотя гидролиз солей – разновидность реакции обмена, технология составления уравнений реакций этого процесса имеет свои особенности. Главное отличие – то, что в этом случае сначала составляют ионное уравнение реакции, а затем не его основе записывают молекулярное.

Алгоритм составления уравнения реакции гидролиза

ВНИМАНИЕ! Диссоциация молекул воды – не происходит. Уравнение диссоциации воды записывается только для того, чтобы правильно составить уравнение гидролиза.

  1. Анализируют состав соли:

NaOH (сильное основание)

Na 2 CO 3

H 2 CO 3 (слабая кислота)

  1. Выбирают ион, подвергающийся гидролизу:

Na 2 CO 3 ↔ 2Na + + CO 3 2-

2Na + + CO 3 2- + HOH ↔ 2Na + + HCO 3 – + OH –

  1. Из полученного уравнения составляют молекулярное, используя те ионы, которые принимали участие в гидролизе:

Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaHCO 3 + NaOH

  1. Данный алгоритм не относится к случаю так называемого полного гидролиза.

Типы солей и характер их гидролиза

  1. Соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты.

Соли этого типа гидролизу не подвергаются, так как при их взаимодействии с водой равновесие ионов H + и ОН – не нарушается. В растворах таких солей среда остается нейтральной (рН = 7).

NaOH (сильное основание)

NaNO 3

HNO 3 (сильная кислота)

NaNO 3 + HOH

  1. Соль, образованная катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.

Гидролиз этого типа солей иначе называется гидролизом по аниону. Рассмотрим в качестве примера гидролиз K 2 SO 3

KOH (сильное основание)

К 2 SO 3

H 2 SO 3 (слабая кислота)

K 2 SO 3 ↔ 2K + + SO 3 2-

2K + + SO 3 2- + HOH ↔ 2K + + HSO 3 – + OH –

K 2 SO 3 + HOH ↔ KHSO 3 + KOH

Таким образом, каждый ион Н + нейтрализует одну единицу отрицательного заряда иона кислотного остатка СО 3 2- , а из молекулы воды НОН освобождаются гидроксид-ион ОН – . Эти ионы гидроксида ОН – , будучи в избытке, придают щелочную реакцию (рН>7).

Следовательно, растворы солей, образованные сильным основанием и слабой кислотой, имеют щелочную реакцию.

Данный случай гидролиза обратим.

  1. Соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты.

Гидролиз этого типа солей иначе называют гидролизом по катиону. Рассмотрим гидролиз хлорида меди (II) CuCI 2

Cu(OH) 2 (слабое основание)

СuSO 4

H 2 SO 4 (сильная кислота)

CuSO 4 ↔ Cu 2+ + SO 4 2-

Cu 2+ + SO 4 2- + HOH ↔ CuOH + + SO 4 2- + H +

2CuSO 4 + 2HOH ↔ (CuOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

В растворе наблюдается избыток ионов Н + . Следовательно, растворы солей, образованные слабым основанием и сильной кислотой, имеют кислую реакцию (рН

Данный случай гидролиза также обратим.

  1. Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты.

Гидролиз этого типа иначе называют гидролизом по катиону, и аниону. В соли слабого основания и слабой кислоты, например сульфиде алюминия AI 2 S 3 , катион ведет себя как кислота, а анион – как – основание:

AI 2 S 3 + 6H 2 O = 2AI(OH) 3 ↓ + 3H 2 S↑

Реакция идет полностью до конца и гидролиз необратим. Реакция и рН среды растворов данных солей зависит от относительной силы образующихся слабых кислот и оснований и может быть либо нейтральной, либо незначительно смещенной в ту или иную сторону, т.е. слабокислой или слабощелочной.

Смещение химического равновесия при гидролизе

На процесс гидролиза значительное влияние оказывают концентрация и температура. В соответствии с принципом Ле Шателье рассмотрим влияние этих факторов на положение гидролитического расщепления.

Разбавление раствора равноценно увеличению концентрации одного из реагирующих веществ (в данном случае воды). Следовательно, равновесие смещается вправо, т.е. гидролиз усиливается. Наоборот, гидролиз концентрированных растворов протекает значительно слабее.

Изменение температуры влияет на гидролиз вследствие резкой температурной зависимости степени диссоциации воды. С повышением температуры концентрация Н + и ОН – ионов в растворе резко возрастает, вследствие чего увеличивается вероятность связывания их с образованием малодиссоциированной кислоты или основания. Поэтому с повышением температуры гидролиз протекает полнее.

Данный вывод подтверждается тем, что реакция нейтрализации экзотермична. Так как гидролиз является противоположным ей процессом, т.е. эндотермичен, то в соответствии с принципом Ле Шателье нагревание вызывает усиление гидролиза.

НЕОБРАТИМЫЙ ГИДРОЛИЗ НЕОРГАНИЧЕСКИХ И ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Необратимый гидролиз солей кислородсодержащих солей (катион слабого основания и анион слабой кислоты)

При сливании водных растворов карбоната натрия Na 2 CO 3 и хлорида алюминия AICI 3 выделяется газ и выпадает осадок. Что это за осадок и какой газ может выделяться в данной обменной реакции? Если мы посмотрим в таблицу растворимости, то в клетке, соответствующей карбонату алюминия, увидим прочерк. В данном случае это означает, что соль разлагается водой, т.е. протекает ее необратимый гидролиз.

В водном растворе и катион алюминия (соответствующий нерастворимому в воде гидроксиду), и карбонат-анион (соответствующий слабой кислоте) подвержены гидролизу. Гидролиз катиона AI 3+ протекает с образованием катионов водорода, гидролиз аниона СО 3 2- сопровождается выделением в раствор гидроксид-анионов. При сливании двух растворов за счет взаимного связывания ионов Н + и ОН – происходит смещение равновесия обоих процессов вправо вплоть до необратимого протекания гидролиза:

AI 3+ + H 2 O ↔ AIOH 2+ + H +

CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 – + OH –

3CO 2 ↑

2AI 3+ + 3CO 3 2- + 6H 2 O ↔ 2AI(OH) 3 ↓ + 3H 2 CO 3

Подобным образом полностью гидролизуются сульфиты алюминия и хрома (III), карбоната железа (III) и некоторые другие соли кислородсодержащих кислот. Их нельзя получить реакцией обмена между водными растворами двух солей, содержащих соответствующие ионы.

Необратимый гидролиз бинарных соединений металл – неметалл

Помимо некоторых солей кислородсодержащих кислот, необратимому гидролизу могут подвергаться соли кислот бескислородных. Например, сульфиды алюминия, хрома (III), железа (III) при попадании в воду выделяют сероводород и образуют нерастворимое в воде основание:

Fe 2 S 3 + 6H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3H 2 S↑

Аналогично необратимо гидролизуются карбиды, нитриды, фосфиды активных металлов:

CaC 2 + 2H 2 O = C 2 H 2 ↑ + Ca(OH) 2

Карбид кальция ацетилен

AI 4 C 3 + 12H 2 O = 3CH 4 ↑ + 4AI(OH) 3 ↓

Карбид алюминия метан

Li 3 N + 3H 2 O = NH 3 + 3LiOH

Нитрид лития Аммиак

Mg 3 P 2 + 6H 2 O = 2PH 3 + 3Mg(OH) 2 ↓

Фосфид магния Фосфин

Необратимый гидролиз двухэлементных (бинарных) соединений неметаллов

Многие бинарные соединения неметаллов «не выдерживают» испытания водой и необратимо гидролизуются с образованием, как правило, двух кислот: кислородсодержащей (менее электроотрицательный элемент в бинарном соединении) и бескислородной (более электроотрицательный элемент).

SiCI 4 + 3H 2 O = H 2 SiO 3 + 4HCI

P 2 S 5 + 8H 2 O = 2H 3 PO 4 + 5H 2 S

Гидролиз органических соединений

СН 3 – С + Н 2 О = СН 3 – СООН + HCI

В живых организмах одним из путей метаболизма жиров является их гидролиз. В кишечнике под влиянием фермента липазы жиры распадаются на глицерин и органические кислоты, которые всасываются стенками кишечника, и в организме синтезируются новые жиры, свойственные данному организму:

СН 2 – О – СО – С 17 Н 35 СН 2 – ОН

СН – О – СО – С 17 Н 35 + 3Н 2 О ↔ СН – ОН + 3С 17 Н 35 СООН

СН 2 – О – СО – С 17 Н 35 СН 2 – ОН

Тристеарат глицерина Глицерин Стеариновая кислота

Большое значение имеет также гидролиз углеводов. Углеводы, содержащие два и более остатка моносахаридов (вплоть до полисахаридов), подвергаются гидролизу. Конечными продуктами такого процесса являются составляющие молекулу моносахариды.

Гидролиз дисахаридов, например сахарозы, можно представить следующей схемой:

С 12 Н 22 О 11 + Н 2 О = С 6 Н 12 О 6 + С 6 Н 12 О 6

сахароза глюкоза фруктоза

Полисахариды гидролизуются ступенчато:

+Н 2 О +Н 2 О +Н 2 О

(С 6 Н 10 О 5 ) n (C 6 H 10 O 5 ) x C 12 H 22 O 11 C 6 H 12 O 6

крахмал декстрины (х

Гидролиз углеводов катализируется кислотами, а в живых организмах – ферментами. В промышленности гидролизом крахмала получают глюкозу и патоку (смесь декстринов, мальтозы и глюкозы).

Гораздо труднее гидролизуется другой важнейший полисахарид – целлюлоза. Гидролиз целлюлозы в промышленности проводят при длительном кипячении непищевого растительного сырья в присутствии кислоты: отходов лесозаготовки и деревообработки. Процесс также идет ступенчато:

(С 6 Н 10 О 5 ) n + nН 2 О = n C 6 H 12 O 6

Также гидролизу подвергаются белки.

СОЛИ ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ

Растворимые средние соли фосфорной кислоты подвергаются гидролизу по аниону кислоты и их растворы имеют сильно щелочную реакцию:

Na 3 PO 4 + HOH → Na 2 HPO 4 + NaOH

HOH + PO 4 3- → HPO 4 2- + OH –

Кислые соли фосфорной кислоты (особенно дигидрофосфаты) гидролизуются в значительно меньшей степени, кроме того, образующиеся при этом продукты гидролиза: H 2 PO 4 – , H 3 PO 4 – могут частично диссоциировать с образованием ионов Н + . Поэтому в растворах гидрофосфатов среда является слабощелочной , а в растворах дигидрофосфатов даже слабокислой , т.к. процесс диссоциации H 2 PO 4 – -ионов превалирует над процессом их гидролиза.

Гидролиз

Гидролиз (греч. hydor – вода и lysis – разрушение) – процесс расщепления молекул сложных химических веществ за счет реакции с молекулами воды.

В химии, как и в жизни, разрушается чаще всего нестойкое и слабое (стойкое и сильное выдерживает удар). Запомните, что гидролиз (вода) разрушает “слабое” – это правило вам очень пригодится.

Любая соль состоит из остатка основания и кислоты. Абсолютно любая:

  • NaCl – производное основания NaOH и кислоты HCl
  • KNO3 – производное основания KOH и кислоты HNO3
  • CuSO4 – производное основания Cu(OH)2 и кислоты H2SO4
  • Al3PO4 – производное основания Al(OH)3 и кислоты H3PO4
  • Ca(NO2)2 – производное основания Ca(OH)2 и кислоты HNO2

Чтобы успешно решать задания по теме гидролиза и писать реакции, вам следует запомнить, какие основания и кислоты являются слабыми, а какие – сильными.

При изучении гидролиза я рекомендую ученикам сохранить на гаджет схему, которую вы видите ниже. Для того, чтобы приобрести нужный опыт – она незаменима. Пользуйтесь ей как можно чаще, подглядывайте в нее и она незаметно окажется в вашем интеллектуальном составляющем ;-)

По катиону, по аниону или нет гидролиза?

Итак, если в состав соли входит остаток сильного основания и остаток сильной кислоты – гидролиза не происходит. Примеры: NaCl, KBr, CaSO4. Также гидролиза не происходит, если соль нерастворима (вне зависимости от того, чем она образована): AlPO4, FeSO3, CaSO3.

Если в состав соли входит остаток слабого основания и остаток сильной кислоты, то гидролиз идет по катиону. Помните, что гидролиз разрушает слабое, в данном случае – катион. Примеры: AlCl3, MgBr2, Cr2SO4, NH4NO3.

Катион NH4 + и его основание NH4OH , несмотря на растворимость, является слабым, поэтому гидролиз будет идти по катиону в соли NH4Cl. Замечу также, что Ca(OH)2 считается растворимым основанием, поэтому гидролиза соли CaCl2 не происходит.

Если в состав соли входит остаток сильного основания и остаток слабой кислоты, то гидролиз идет по аниону. Примеры: K3PO4, NaNO2, Ca(OCl)2, Ba(CH3COO)2, Li2SiO3.

Если соль образована остатком слабого основания и слабой кислоты, то гидролиз идет и по катиону, и по аниону. Примеры: Mg(NO2)2, Al2S3, Cr2(SO3)3, CH3COONH4.

Среда раствора

Среда раствора может быть нейтральной, кислой или щелочной. Определяется типом гидролиза. Некоторые задания могут быть построены так, что, увидев соль, вы должны будете определить ее тип раствора.

Обрадую вас: если вы усвоили тему гидролиза, сделать это проще простого. В случае, когда гидролиз не идет или идет и по катиону, и по аниону среда раствора – нейтральная.

Если гидролиз идет по катиону (разрушается остаток основания) среда – кислая, если гидролиз идет по аниону (разрушается остаток кислоты), то среда раствора будет щелочная. Изучите примеры.

Однако замечу, что в дигидрофосфатах, гидросульфитах и гидросульфатах среда всегда кислая из-за особенностей диссоциации. Примеры: NH4H2PO4, LiHSO4. В гидрофосфатах среда щелочная из-за того, что константа диссоциации по третьей ступени меньше, чем константа гидролиза. Примеры: K2HPO4, Na2HPO4.

Попробуйте определить среду раствора для соединений из самостоятельного задания, которое вы только что решили. Ниже будет располагаться решение.

С целью запутать в заданиях часто бывают даны синонимы. Так “среду раствора” могут заменить водородным показателем pH.

Запомните, что кислая среда характеризуется pH 7.

Например, в соли CaCl2 среда раствора будет нейтральной (pH=7), а в растворе AlCl3 – кислой (pH

Тренировочные задания. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А)

Б)

В)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А. Нитрат аммония — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, среда раствора кислая. (3)

Б. Хлорид калия — соль сильного основания и сильной кислоты, не гидролизуется, среда раствора нейтральная. (2)

В. Сульфат меди (II) — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, среда раствора кислая. (3)

Г. Ацетат калия — соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону, среда раствора щелочная. (1)

Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А. Хлорид лития — соль сильного основания и сильной кислоты, не гидролизуется, среда раствора нейтральная. (2)

Б. Ацетат калия — соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по анионы, среда раствора щелочная. (1)

В. Хлорид меди — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, среда раствора кислая. (3)

Г. Сульфат аммония — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, среда раствора кислая. (3)

Установите соответствие между названием соли и характером среды её водного раствора.

Б) сульфид натрия

В) сульфат хрома (III)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А. ацетат бария — соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону, щелочная реакция среды. (2)

Б. сульфид натрия — соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону, щелочная реакция среды. (2)

В. сульфат хрома (III) — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, кислая реакция среды. (1)

Г. перхлорат калия — соль сильного основания и сильной кислоты, не гидролизуется, нейтральная реакция среды. (3)

Установите соответствие между названием соли и характером среды её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) сульфат лития

Б) сульфат алюминия

В) хлорид аммония

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А. сульфат лития — соль сильного основания и сильной кислоты, не гидролизуется, нейтральная реакция среды. (1)

Б. сульфат алюминия — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, кислая реакция среды. (2)

В. хлорид аммония — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, кислая реакция среды. (2)

Г. гидросульфид натрия — соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону, щелочная реакция среды. (3)

Установите соответствие между названием соли и характером среды её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) гидрофосфат натрия

Б) нитрат аммония

В) силикат калия

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

А. Гидрофосфат натрия — соль сильного основания и слабой кислоты, реакция среды щелочная, вариант ответа №2.

Б. Нитрат аммония — кислая соль слабого основания и сильной кислоты, реакция среды кислая, вариант ответа №1.

В. Силикат калия — соль сильного основания и слабой кислоты, реакция среды щелочная, вариант ответа №2.

Г. Бромат натрия — соль сильного основания и сильной кислоты, реакция среды нейтральная, вариант ответа №3.

Примечание: в растворе гидрофосфата натрия происходят два конкурирующих процесса, первый из которых — электролитическая диссоциация

должен приводить к увеличению кислотности среды, а второй — гидролиз

к уменьшению кислотности. Второй процесс преобладает, что даёт щелочную среду раствора.

Установите соответствие между названием соли и характером среды её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) гидросульфат калия

Б) карбонат натрия

В) сульфат лития

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

А. Гидросульфат калия — кислая соль сильного основания и сильной кислоты, гидролиза нет, в результате диссоциации получается кислая среда (1).

Б. Карбонат натрия — соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону, среда щелочная (2).

В. Сульфат лития — соль сильного основания и сильной кислоты, гидролиза нет, среда нейтральная (3).

Г. Нитрат алюминия — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, среда кислая (1).

Установите соответствие между названием соли и характером среды её водного раствора.

А) карбонат калия

Б) нитрат алюминия

В) нитрат аммония

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А) карбонат калия — соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону, щелочная реакция среды. (2)

Б) нитрат алюминия — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, кислая реакция среды. (1)

В) нитрат аммония — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, кислая реакция среды. (1)

Г) сульфат натрия — соль сильного основания и сильной кислоты, не гидролизуется, нейтральная реакция среды. (3)

Установите соответствие между названием соли и характером среды её водного раствора.

Б) нитрат железа(III)

В) перманганат калия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А) фосфат калия — соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону, щелочная реакция среды. (2)

Б) нитрат железа(III) — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, кислая реакция среды. (1)

В) перманганат калия — соль сильного основания и сильной кислоты, не гидролизуется, нейтральная реакция среды. (3)

Г) хлорид аммония — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, кислая реакция среды. (1)

Установите соответствие между названием соли и характером среды её водного раствора.

А) нитрат магния

Б) сульфид натрия

В) дихромат калия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А. Нитрат магния — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, кислая реакция среды. (1)

Б. Сульфид натрия — соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону, щелочная реакция среды. (2)

В. Дихромат калия — соль сильного основания и сильной кислоты, не гидролизуется, нейтральная реакция среды. (3)

Г. Сульфат железа (III) — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, кислая реакция среды. (1)

Установите соответствие между названием соли и характером среды её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) гидросульфат натрия

Б) дихромат аммония

В) ацетат кальция

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А. гидросульфат натрия — соль сильного основания и сильной кислоты, гидролиза нет, диссоциация аниона даёт кислую среду раствора. (2)

Б. дихромат аммония — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, кислотная реакция среды. (2)

В. ацетат кальция — соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону, щелочная реакция среды. (3)

Г. нитрат лития — соль сильного основания и сильной кислоты, не гидролизуется, нейтральная реакция среды. (1)

Установите соответствие между названием соли и характером среды её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) сульфат железа(III)

Б) гидросульфат натрия

В) сульфид калия

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

А. Сульфат железа(III) — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, реакция среды кислая, вариант ответа № 1.

Б. Гидросульфат натрия — кислая соль сильного основания и сильной кислоты, из-за диссоциации гидросульфат-иона реакция среды кислая, вариант ответа № 1.

В. Сульфид калия — соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону, реакция среды щелочная, вариант ответа № 2.

Г. Перхлорат бария — соль сильного основания и сильной кислоты, гидролиз не идёт, реакция среды нейтральная, вариант ответа № 3.

Расположите перечисленные ниже вещества в порядке увеличения pH их одномолярных растворов (от самого кислого к самому щелочному).

1)

2)

3)

4)

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) гидрокарбонат натрия

2) сульфат магния

3) сульфид аммония

4) соляная кислота

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Соляная кислота будет иметь самое низкое значение pH, так как её водный раствор имеет самую высокую концентрацию ионов (из представленных соединений). Сульфат магния является солью, образованной слабым основанием и сильной кислотой, среда раствора будет слабокислой. Сульфид аммония образован слабым основанием и слабой кислотой, поэтому гидролизуется полностью и среда раствора нейтральная. Наибольшее значение pH будет иметь гидрокарбонат натрия, образованный сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз по аниону) и дающий слабощелочную среду.

Гидросульфат натрия — кислая соль сильного основания и сильной кислоты, не гидролизуется, однако в результате диссоциации аниона в водной среде образуется ион за счет чего реакция среды слабокислая. Нитрат натрия является солью сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, среда раствора нейтральная. Теперь определим, какой раствор имеет более щелочную среду, раствор или раствор в результате диссоциации в водной среде образуется ион за счет чего реакция среды менее щелочная, чем у раствора

Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

A)

Б)

B)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Eсли растворимая соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то она гидролизуется по катиону (части слабого основания). Например,

В результате раствор имеет кислую среду (избыток ионов водорода).

Eсли растворимая соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то она гидролизуется по аниону (части слабой кислоты). Например,

В результате раствор имеет щелочную среду (избыток гидроксид-ионов).

Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуется, среда нейтральная.

Растворимая соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием, гидролизуется и по катиону, и по аниону.

Нерастворимые соли гидролизу не подвергаются.

А) Карбонат кальция — нерастворимая соль — реакция среды — гидролиза нет (3).

Б) Нитрат серебра — не гидролизуется (3).

В) Хлорид аммония — образован сильной кислотой и слабым основанием — гидролиз по катиону (1).

Г) Хлорид натрия — образован сильной кислотой и сильным основанием — гидролиза нет (3).

Примечание: нитрат серебра не подвергается гидролизу, можно считать это «исключением из правил», этот факт нужно запомнить.

Задания на гидролиз (№30) в ЕГЭ по химии


Автор статьи – репетитор-профессионал Александр Игоревич Новичков

Задание на гидролиз содержится в каждом варианте ЕГЭ по химии. Хотя задание не требует обширных знаний, многие учащиеся испытывают трудности с его решением. В этой короткой статье вы узнаете всё, что нужно для успешного решения этого задания. Для начала посмотрим, как бывает сформулировано это задание:

1) Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора.

А Б В Г

2) Установите соответствие между формулой соли и отношением её к гидролизу.

А Б В Г

3) Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в её водном растворе.

А Б В Г

Теперь рассмотрим, что нужно знать для верного выполнения этого задания:

1. Гидролиз возможен только для растворимых солей!
Приступая к этому заданию, вооружитесь таблицей растворимости, проверяйте растворимость каждой соли. Растворимость всех веществ отмеченных в таблице буквой «М» (малорастворимо) нужно считать низкой, то есть такие вещества мы считаем нерастворимыми. Для всех нерастворимых веществ мы выбираем вариант «гидролиз не идёт» или среда «нейтральная». Окраску индикаторов нерастворимое вещество не меняет, оставляя её такой же, как для нейтральной среды. Часто соль из задания невозможно найти ни в одной таблице растворимости. Такие соли почти всегда хорошо растворимы.

2. Растворимые соли в воде распадаются на ионы
Положительные ионы металлов – катионы.
Отрицательно заряженные ионы кислотных остатков – анионы.
И катионы, и анионы могут быть сильными или слабыми.

3. Гидролиз идёт по слабому иону
– если в соли оба иона сильные, гидролиз не идёт, среда нейтральная, цвета индикаторов будут такие же, как в нейтральной среде
– если оба иона слабые, говорят что гидролиз идёт и по аниону, и по катиону, среду раствора такой соли предсказать точно нельзя, но она близка к нейтральной
– если катион слабый, а анион сильный, то гидролиз идёт по катиону (он слабый) а среда будет кислой, соответствующие будут и цвета индикаторов
– если катион сильный, а анион слабый, то гидролиз идёт по аниону (он слабый) а среда будет щелочная, соответствующие будут и цвета индикаторов

Можно запомнить (хоть это и не совсем соответствует механизмам протекающим в растворе), что характер среды, кислая или щелочная, определяют сильные ионы. Сильные катионы, ионы щелочных металлов, любят щелочную среду, ведь они ионы щелочных металлов! Сильные анионы, остатки сильных кислот, любят кислую среду, они ведь пришли из сильных кислот. Если в соли встречаются два сильных иона (катион и анион), они друг друга уравновешивают и среда остаётся нейтральной. Если встречаются сильный и слабый ион, то сильный создаёт любимую среду, слабый не может ему помешать. Если в соли встречаются два слабых иона, то они не могут создать никакую среду, ведь они слабые!

Гидролиз солей ( катион, анион)

СИЛЬНЫЙ СИЛЬНЫЙ
Гидролиз не идёт.
Среда нейтральная.
слабый СИЛЬНЫЙ
Гидролиз по катиону.
Среда кислая.
СИЛЬНЫЙ слабый
Гидролиз по аниону.
Среда щелочная.
слабый слабый
Гидролиз по катиону и аниону.
Среда нейтральная.

4. Помните цвета индикаторов

Индикаторсреда Щелочная Нейтральная Кислая
Лакмус Синий Фиолетовый Красный
Фенолфталеин Малиновый Бесцветный Бесцветный
Метилоранж Жёлтый Оранжевый Красный

Вот и всё! Теперь разберём пример приведённый выше.

1)
А – эту соль не удастся найти в большинстве таблиц растворимости, но можно предположить, что она растворима (что верно). Её образует ион металла , которого нет в списке сильных (то есть он слабый) и анион , который относится к сильным. Значит, для этой соли гидролиз идёт по катиону, среду задаёт сильный анион – кислую.
Б – эту соль так же не удастся найти в таблице растворимости, но она также растворима. Она образована сильным катионом и сильным анионом. Гидролиз не идёт, среда нейтральная.
В – соль растворима, образована двумя сильными ионами, гидролиз не идёт, среда нейтральная.
Г – , соль растворима, слабый катион и сильный анион, гидролиз по катиону, среда кислая.
Ответы – .

Ответы на пример 2 – .
Ответы на пример 3 – .

Памятка по гидролизу

1. Гидролиз возможен только для растворимых солей!
2. Сильные и слабые ионы

3.Гидролиз идёт по слабому иону, а среду задаёт сильный.

СИЛЬНЫЙ СИЛЬНЫЙ
Гидролиз не идёт.
Среда нейтральная.
слабый СИЛЬНЫЙ
Гидролиз по катиону.
Среда кислая.
СИЛЬНЫЙ слабый
Гидролиз по аниону.
Среда щелочная.
слабый слабый
Гидролиз по катиону и аниону.
Среда нейтральная.

4. Цвета индикаторов

Индикаторсреда Щелочная Нейтральная Кислая
Лакмус Синий Фиолетовый Красный
Фенолфталеин Малиновый Бесцветный Бесцветный
Метилоранж Жёлтый Оранжевый Красный

Ты нашел то, что искал? Поделись с друзьями!

Читайте также:
ЕГЭ по химии 2017. Задание №34
Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: