Тренировочные задания. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров

Тренировочные задания. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров

Для предельных одноатомных спиртов характерна(-о):

1) sр 3 -гибридизация атомов углерода

2) наличие водородных связей между молекулами

3) взаимодействие с гидроксидом меди (II)

4) реакция гидрирования

5) реакция полимеризации

6) реакция этерификации

Предельные одноатомные спирты можно рассматривать как производные предельных углеводородов, в которых один атом водорода замещен на гидроксогруппу, все связи между атомами углерода одинарные, поэтому тип гибридизации атомов углерода sp3. Так как связи в гидроксогруппе сильно поляризованны, то между атомами кислорода одной молекулы и водородом гидроксогруппы другой молекулы образуется водородная связь. По гидроксогруппе могут идти реакции замещения.

Верны ли следующие суждения о феноле?

А. Фенол взаимодействует с бромной водой.

Б. Для фенола характерны основные свойства.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Фенол реагирует с бромной водой (образование в данном случае белого осадка 2,4,6-трибромфенола – качественная реакция на фенол)- поскольку это ароматическое соединение, содержащее сильную донорную группу. Фенолы обладают более выраженными кислотными свойствами, чем, спирты, соответственно – их основные свойства слабые (например, фенол реагирует с соляной кислотой только в жестких условиях).

здравствуйте, прорешивая данную работу, мои дети нашли некоторую неточность в формулировке ответа, а именно:

взаимодействие с бромной водой качественная реакция на кратные связи( алкены, алкины, алкадиены, циклоалкены, непредельные кислоты, при этом происходит разрыв ПИ связи).

взаимодействуют с Br2 алканы, ФЕНОЛЫ, амины, реакция замещения с образованием промежуточного карбокатиона.

пожалуйста, объясните нашу ошибку) определения взяты с учебника.

спасибо огромное за ваш сайт, очень помогает !

При реакции фенола с бромом действительно не происходит разрыва ПИ связей – происходит реакция электрофильного замещения с образованием бе­ло­го осад­ка 2,4,6-три­бром­фе­но­ла, поэтому её тоже можно считать качественной реакцией.

Для получения алкенов предельные одноатомные спирты нагревают с

1)

2)

3)

4)

Для получения алкенов предельные одноатомные спирты нагревают с дегидратирующим агентом – концентрированной серной кислотой.

При нагревании предельных одноатомных спиртов с карбоновыми кислотами в присутствии серной кислоты образуются

1) простые эфиры

2) сложные эфиры

При нагревании предельных одноатомных спиртов с карбоновыми кислотами в присутствии серной кислоты протекает реакция этерификации (реакция образования сложных эфиров при взаимодействии кислот и спиртов).

И для этиленгликоля, и для глицерина характерна(-о):

1) sp-гибридизация атомов углерода

2) хорошая растворимость в воде

3) наличие водородных связей между молекулами

4) взаимодействие с натрием

5) взаимодействие с бромной водой

6) взаимодействие с водородом

Этиленгликоль и глицерин – предельные многоатомные спирты.

Тип гибридизации атомов углерода в них sp 3 .

Предельные многоатомные спирты хорошо растворимы в воде. Имеют возможность образовывать межмолекулярные водородные связи. Проявляют кислотные свойства (реагируют с активными металлами).

Верны ли следующие суждения о свойствах спиртов?

А. Многоатомные спирты вступают в реакцию с натрием.

Б. Среда водного раствора глицерина щелочная.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Многоатомные спирты вступают в реакцию замещения с натрием по гидроксогруппе. Они с водой не реагируют, кислотные свойства спиртов очень слабы, раствор нейтральный.

И для этиленгликоля, и для глицерина характерна(-о):

1) sp-гибридизация атомов углерода

2) хорошая растворимость в воде

3) образование водородных связей с молекулами воды

4) взаимодействие с гидроксидом меди (II)

5) обесцвечивание бромной воды

6) взаимодействие с водородом

Этиленгликоль и глицерин это предельные многоатомные спирты , тип гибридизации атомов углерода sp3 т.к. все связи одинарные. Для них характерны реакции замещения атома водорода в гидроксогруппе на металл, замещение гидроксогруппы на галоген, нитро и сульфогруппу, окисление и качественная реакция на многоатомные спирты с гидроксидом меди (II).

Наличие гидроксогруппы приводит к образованию водородной связи между молекулами спирта, образование водородных связей между спиртами и молекулами воды приводит к хорошему растворению спиртов в воде.

Для метилового спирта характерна(-о):

1) sр 3 -гибридизация атома углерода

2) плохая растворимость в воде

3) взаимодействие с медью

4) взаимодействие с водородом

Читайте также:
ЕГЭ по химии 2017. Задание №34

5) реакция этерификации

6) реакция с оксидом меди (II)

Предельные одноатомные спирты можно рассматривать как производные предельных углеводородов, в которых один атом водорода замещен на гидроксогруппу, все связи между атомами углерода одинарные, поэтому тип гибридизации атомов углерода sp3. Так как связи в гидроксогруппе сильно поляризованны, то между этомами кислорода одной молекулы и водородом гидроксогруппы другой молекулы образуется

водородная связь. Водородные связи образуются между молекулами спирта и воды, этим объясняется хорошая растворимость спиртов. По гидроксогруппе могут идти реакции замещения. При окислении оксидом меди (II)

Верны ли следующие суждения о свойствах спиртов?

А. Многоатомные спирты хорошо растворимы в воде.

Б. Этиловый спирт можно легко окислить в муравьиную кислоту.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Многоатомные спирты могут образовывать водородные связи, поэтому хорошо растворимы в воде.

Этиловый спирт довольно легко окисляется, образуя кислоту, однако кислоту уксусную, а не муравьиную.

Суждение под буквой А абсолютно такое же, как и пояснение, где сказано, что многоатомные спирты хорошо растворимы в воде, однако в ответе указано, что суждение не верно. Странно получается

Далеко не все многоатомные спирты будут растворимы в воде. К примеру спирты с большими углеводородными хвостами и малым количеством -ОН групп.

Согласен. Но фактически все многоатомные спирты, которые рассматриваются или хотя бы упоминаются в школьной программе хорошо растворимы в воде.

Второе суждение тоже спорно – “легко” – это оценочное суждение, оно должно быть относительно чего-то, если уж смотреть придирчиво.

Для глицерина характерна(-о):

1) sp 3 -гибридизация атомов углерода

2) твёрдое агрегатное состояние (при стандартных условиях)

3) реакция с азотной кислотой

4) реакция изомеризации

5) взаимодействие с гидроксидом меди (II)

6) взаимодействие с диэтиловым эфиром

Глицерин предельный многоатомный спирт , тип гибридизации атомов углерода sp 3 т.к. все связи одинарные (1). Глицерин взаимодействует с кислотами с образованием сложных эфиров (3), качественной на многоатомные спирты является реакция с гидроксидом меди (II).

С каким веществом реагируют многоатомные спирты, но не реагируют одноатомные?

1)

2)

3)

4)

Качественная реакция на многоатомные спирты — образование фиолетового соединения при реакции со свежеосажденным .

Из предложенного перечня выберите все вещества, которые будут взаимодействовать и с азотной кислотой, и с гидроксидом меди (II).

5) диэтиловый эфир

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Многоатомные спирты, также как и одноатомные, реагируют с кислотами, с образованием сложного эфира. Качественной реакцией на многоатомные спирты является реакция с гидроксидом меди (II).

Верны ли следующие суждения о феноле?

А. Фенол взаимодействует с гидроксидом натрия.

Б. Для фенола характерны кислотные свойства.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Фенол это производное бензола, в котором атом водорода замещен на гидроксогруппу. В гидроксогруппе происходит реакции замещения водорода на атом металла , в этом проявляются кислотные свойства фенола.

И для глицерина и для этилового спирта характерна(-о):

1) sp 3 -гибридизация атомов углерода

2) плохая растворимость в воде

3) наличие водородных связей между молекулами

4) возможность окисления перманганатом калия

5) взаимодействие с бромной водой

6) взаимодействие с свежеосажденным гидроксидом меди (II)

Глицерин и этиловый спирт это предельные спирты, тип гибридизации атомов углерода sp 3 т.к. все связи одинарные.

Наличие гидроксогруппы приводит к образованию водородной связи между молекулами спирта, образование водородных связей между спиртами и молекулами воды приводит к хорошему растворению спиртов в воде. Для них характерны реакции замещения атома водорода в гидроксогруппе на металл, замещение гидроксогруппы на галоген, нитро и сульфогруппу, окисление (например, перманганатом калия). Качественная реакция с гидроксидом меди (II) относится только к многоатомным спиртам.

3.5. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.

В зависимости от типа углеводородного радикала, а также в некоторых случаях особенностей прикрепления группы -ОН к этому углеводородному радикалу соединения с гидроксильной функциональной группой разделяют на спирты и фенолы.

Спиртами называют соединения, в которых гидроксильная группа соединена с углеводородным радикалом, но не присоединена непосредственно к ароматическому ядру, если таковой имеется в структуре радикала.

Читайте также:
Гидролиз солей

Если в структуре углеводородного радикала содержится ароматическое ядро и гидроксильная группа, при том соединена непосредственно с ароматическим ядром, такие соединения называют фенолами.

Почему же фенолы выделяют в отдельный от спиртов класс? Ведь, например, формулы

очень похожи и создают впечатление веществ одного класса органических соединений.

Однако непосредственное соединение гидроксильной группы с ароматическим ядром существенно влияет на свойства соединения, поскольку сопряженная система π-связей ароматического ядра сопряжена также и с одной из неподеленных электронных пар атома кислорода. Из-за этого в фенолах связь О-Н более полярна по сравнению со спиртами, что существенно повышает подвижность атома водорода в гидроксильной группе. Другими словами, у фенолов значительно ярче, чем у спиртов выражены кислотные свойства.

Химические свойства спиртов

Одноатомные спирты

Реакции замещения

Замещение атома водорода в гидроксильной группе

1) Спирты реагируют со щелочными, щелочноземельными металлами и алюминием (очищенным от защитной пленки Al2O3), при этом образуются алкоголяты металлов и выделяется водород:

Образование алкоголятов возможно только при использовании спиртов, не содержащих растворенной в них воды, так как в присутствии воды алкоголяты легко гидролизуются:

2) Реакция этерификации

Реакцией этерификации называют взаимодействие спиртов с органическими и кислородсодержащими неорганическими кислотами, приводящее к образованию сложных эфиров.

Такого типа реакции являются обратимыми, поэтому для смещения равновесия в сторону образования сложного эфира, реакцию желательно проводить при нагревании, а также в присутствии концентрированной серной кислоты как водоотнимающего агента:

Замещение гидроксильной группы

1) При действии на спирты галогеноводородных кислот происходит замещение гидроксильной группы на атом галогена. В результате такой реакции образуются галогеналканы и вода:

2) При пропускании смеси паров спирта с аммиаком через нагретые оксиды некоторых металлов (чаще всего Al2O3) могут быть получены первичные, вторичные или третичные амины:

Тип амина (первичный, вторичный, третичный) будет в некоторой степени зависеть от соотношения исходного спирта и аммиака.

Реакции элиминирования (отщепления)

Дегидратация

Дегидратация, фактически подразумевающая отщепление молекул воды, в случае спиртов различается на межмолекулярную дегидратацию и внутримолекулярную дегидратацию.

При межмолекулярной дегидратации спиртов одна молекула воды образуется в результате отщепления атома водорода от одной молекулы спирта и гидроксильной группы — от другой молекулы.

В результате этой реакции образуются соединения, относящиеся к классу простых эфиров (R-O-R):

Внутримолекулярная дегидратация спиртов протекает таким образом, что одна молекула воды отщепляется от одной молекулы спирта. Данный тип дегидратации требует несколько более жестких условий проведения, заключающихся в необходимости использования заметно более сильного нагревания по сравнению с межмолекулярной дегидратацией. При этом из одной молекулы спирта образуется одна молекула алкена и одна молекула воды:

Поскольку молекула метанола содержит только один атом углерода, для него невозможна внутримолекулярная дегидратация. При дегидратации метанола возможно образование только простого эфира (CH3-O-CH3).

Нужно четко усвоить тот факт, что в случае дегидратации несимметричных спиртов внутримолекулярное отщепление воды будет протекать в соответствии с правилом Зайцева, т.е. водород будет отщепляться от наименее гидрированного атома углерода:

Дегидрирование спиртов

а) Дегидрирование первичных спиртов при нагревании в присутствии металлической меди приводит к образованию альдегидов:

б) В случае вторичных спиртов аналогичные условия приведут у образованию кетонов:

в) Третичные спирты в аналогичную реакцию не вступают, т.е. дегидрированию не подвергаются.

Реакции окисления

Горение

Спирты легко вступают в реакцию горения. При этом образуется большое количество тепла:

Неполное окисление

Неполное окисление первичных спиртов может приводить к образованию альдегидов и карбоновых кислот.

В случае неполного окисления вторичных спиртов возможно образование только кетонов.

Неполное окисление спиртов возможно при действии на них различных окислителей, например, таких, как кислород воздуха в присутствии катализаторов (металлическая медь), перманганат калия, дихромат калия и т.д.

При этом из первичных спиртов могут быть получены альдегиды. Как можно заметить, окисление спиртов до альдегидов, по сути, приводит к тем же органическим продуктам, что и дегидрирование:

Следует отметить, что при использовании таких окислителей, как перманганат калия и дихромат калия в кислой среде возможно более глубокое окисление спиртов, а именно до карбоновых кислот. В частности, это проявляется при использовании избытка окислителя при нагревании. Вторичные спирты могут в этих условиях окислиться только до кетонов.

Читайте также:
Водород

ПРЕДЕЛЬНЫЕ МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ

Замещение атомов водорода гидроксильных групп

Многоатомные спирты так же, как и одноатомные реагируют со щелочными, щелочноземельными металлами и алюминием (очищенным от пленки Al2O3); при этом может заместиться разное число атомов водорода гидроксильных групп в молекуле спирта:

2. Поскольку в молекулах многоатомных спиртов содержится несколько гидроксильных групп, они оказывают влияние друг на друга за счет отрицательного индуктивного эффекта. В частности, это приводит к ослаблению связи О-Н и повышению кислотных свойств гидроксильных групп.

Большая кислотность многоатомных спиртов проявляется в том, что многоатомные спирты, в отличие от одноатомных, реагируют с некоторым гидроксидами тяжелых металлов. Например, нужно запомнить тот факт, что свежеосажденный гидроксид меди реагирует с многоатомными спиртами с образованием ярко-синего раствора комплексного соединения.

Так, взаимодействие глицерина со свежеосажденными гидроксидом меди приводит к образованию ярко-синего раствора глицерата меди:

Данная реакция является качественной на многоатомные спирты. Для сдачи ЕГЭ достаточно знать признаки этой реакции, а само уравнение взаимодействия уметь записывать необязательно.

3. Так же, как и одноатомные спирты, многоатомные могут вступать в реакцию этерификации, т.е. реагируют с органическими и кислородсодержащими неорганическими кислотами с образованием сложных эфиров. Данная реакция катализируется сильными неорганическими кислотами и является обратимой. В связи с этим при осуществлении реакции этерификации образующийся сложный эфир отгоняют из реакционной смеси, чтобы сместить равновесие вправо по принципу Ле Шателье:

Если в реакцию с глицерином вступают карбоновые кислоты с большим числом атомов углерода в углеводородном радикале, получающиеся в результате такой реакции, сложные эфиры называют жирами.

В случае этерификации спиртов азотной кислотой используют так называемую нитрующую смесь, представляющую собой смесь концентрированных азотной и серной кислот. Реакцию проводят при постоянном охлаждении:

Сложный эфир глицерина и азотной кислоты, называемый тринитроглицерином, является взрывчатым веществом. Кроме того, 1%-ный раствор данного вещества в спирте обладает мощным сосудорасширяющим действием, что используется при медицинских показаниях для предотвращения приступа инсульта или инфаркта.

Замещение гидроксильных групп

Реакции данного типа протекают по механизму нуклеофильного замещения. К взаимодействиям такого рода относится реакция гликолей с галогеноводородами.

Так, например, реакция этиленгликоля с бромоводородом протекает с последовательным замещением гидроксильных групп на атомы галогена:

Химические свойства фенолов

Как уже было сказано в самом начале данной главы, химические свойства фенолов заметно отличаются от химических свойств спиртов. Связано это с тем, что одна из неподеленных электронных пар атома кислорода в гидроксильной группе сопряжена с π-системой сопряженных связей ароматического кольца.

Реакции с участием гидроксильной группы

Кислотные свойства

Фенолы являются более сильными кислотами, чем спирты, и в водном растворе в очень небольшой степени диссоциированы:

Большая кислотность фенолов по сравнению со спиртами в плане химических свойств выражается в том, что фенолы, в отличие от спиртов, способны реагировать со щелочами:

Однако, кислотные свойства фенола выражены слабее, чем даже у одной из самых слабых неорганических кислот – угольной. Так, в частности, углекислый газ, при пропускании его через водный раствор фенолятов щелочных металлов, вытесняет из последних свободный фенол как еще более слабую, чем угольная, кислоту:

Очевидно, что любой другой более сильной кислотой фенол также будет вытесняться из фенолятов:

3) Фенолы являются более сильными кислотами, чем спирты, а спирты при этом реагируют с щелочными и щелочноземельными металлами. В связи с этим очевидно, что и фенолы будут реагировать с указанными металлами. Единственное, что в отличие от спиртов, реакция фенолов с активными металлами требует нагревания, так как и фенолы, и металлы являются твердыми веществами:

Реакции замещения в ароматическом ядре

Гидроксильная группа является заместителем первого рода, и это значит, что она облегчает протекание реакций замещения в орто- и пара-положениях по отношению к себе. Реакции с фенолом протекают в намного более мягких условиях по сравнению с бензолом.

Галогенирование

Реакция с бромом не требует каких-либо особых условий. При смешении бромной воды с раствором фенола мгновенно образуется белый осадок 2,4,6-трибромфенола:

Читайте также:
Обменные реакции
Нитрование

При действии на фенол смеси концентрированных азотной и серной кислот (нитрующей смеси) образуется 2,4,6-тринитрофенол – кристаллическое взрывчатое вещество желтого цвета:

Реакции присоединения

Поскольку фенолы являются ненасыщенными соединениями, возможно их гидрирование в присутствии катализаторов до соответствующих спиртов:

Задание В7 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров

Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.

I. Спирты: одноатомные и многоатомные. Фенолы

Фенол взаимодействует с веществами:

1) этиловый спирт 4) гидроксид натрия

2) хлором 5) азотная кислота

3) ацетальдегид 6) мрамор

Для бутанола-2 возможно взаимодействие с С4Н9СООН 4) С12 Н2О 5) С4Н8 С4Н8СНО 6) Fe(OH)3
Этандиол-1,2 может реагировать с

1) гидроксидом меди (II)

2) оксидом железа (II)

Для этанола справедливы утверждения его изомер – диэтиловый эфир образуется в результате брожения глюкозы при н. у. – жидкость с резким характерным запахом при дегидратации образуется этин вступает в реакции этерификации хороший электролит
Глицерин реагирует с азотом бромоводородом метаном метановой кислотой гидроксидом меди (П) карбонатом калия
Фенол реагирует с формальдегидом толуолом иодоводородом гидроксидом лития серной кислотой бромной водой
Пропанол-1 взаимодействует с веществами:

1) нитрат серебра

2) оксид меди (II)

5) оксид серебра (NH3 р-р)

6) гидроксид меди (II)

И фенол, и этиленгликоль реагируют с кислородом хлоридом железа (III) соляной кислотой бромной водой калием перманганат калия
Для глицерина верны утверждения является изомером этиленгликоля образуется при гидролизе жиров хорошо растворим в воде синтезируется из пропена (реакция Вагнера) используется в пищевой промышленности взаимодействует с бромной водой
Пропанол-2 реагирует с натрием фосфорной кислотой гидроксидом натрия метаном раствором перманганата калия пропановой кислотой в присутствии серной кислоты
Фенол реагирует с

3) гидроксидом натрия

6) оксидом кремния (IV)

Этанол взаимодействует с уксусной кислотой хлороводородом калием оксидом серебра (аммиачный раствор) толуолом гидроксидом меди
Фенол взаимодействует с веществами: метаналь 4) метановая кислота кристаллическая сода 5) калий хлоридом железа (III) 6) карбонат кальция
Какие признаки характерны для пропанола-2? отсутствие изомеров возможность гидролиза наличие гидроксильной группы взаимодействие с оксидом меди взаимодействие с сернокислым раствором бихромата калия взаимодействие с диметиламином
Для этиленгликоля верны утверждения плохо растворяется в воде это ядовитое вещество реагирует с гидроксидом меди (П) взаимодействует с водой в присутствии солей ртути способен к образованию эфиров обесцвечивает водный раствор брома
Для фенола справедливы утверждения все атомы углерода находятся в состоянии sp3-гибридизации не реагирует с бромной водой при н. у. – твердое вещество с запахом, часто розового цвета между его молекулами образуются водородные связи проявляет более слабые кислотные свойства, чем этанол реагирует с азотной кислотой
Пропанол-1 может взаимодействовать с : метилацетатом кальцием уксусной кислотой аммиачным раствором оксида серебра формиатом натрия гидроксидом меди (П)
Глицерин взаимодействует с (со) сульфатом меди (II) аммиачным раствором оксида меди (I) смесью конц. HNО3 и H2SО4 хлоридом натрия уксусной кислотой кислородом
Фенол взаимодействует с растворами

Бутанол-1 взаимодействует с хлористым водородом раствором карбоната натрия азотистой кислотой кальцием бутаноном бутаналем
Метанол взаимодействует с веществами: хлороводород 4) карбонат натрия глицин 5) метановая кислота бензол 6) гидроксид железа (III)
Для вещества, имеющего формулу С3Н7ОН, характерны реакции дегидрирования полимеризации дегидратации гидрирования окисления гидратации
Бутанол-2 может реагировать с оксидом меди (II) азотной кислотой в присутствии серной кислоты гидроксидом меди (II) раствором гидроксида натрия водородом раствором перманганата калия
Этиленгликоль может реагировать с натрием водой хлоридом натрия раствором перманганата калия азотной кислотой бензолом

II. Альдегиды и кетоны

И для альдегидов, и для кетонов характерно содержат карбоксильную группу общая формула CnH2nO2 могут быть получены из алкинов окисляются гидроксидом меди (П) являются межклассовыми изомерами (с С3) взаимодействуют с кислородом
Метаналь может реагировать с КMnO4 4) С6Н5СН3 НВr 5) Na С6Н5ОН 6) Н2
Альдегид может образоваться в результате взаимодействия ацетилена с подкисленным раствором перманганата калия уксусной кислоты с избытком кислорода дихлорэтана с водным раствором щелочи этилена с кислородом в присутствии хлорида палладия метанола с кислородом в присутствии меди уксусной кислоты с щелочью
Пропаналь взаимодействует с веществами: гидросульфит натрия фенол уксусная кислота метанол в присутствии НС1 гидрокарбонат натрия водород
Ацетальдегид взаимодействует с веществами:

Читайте также:
Тренировочные задания. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений

4) гидроксид меди (II)

Для формальдегида справедливы утверждения не реагирует с фенолом при растворении в воде между его молекулами возникают водородные связи при гидрировании образует метиловый спирт легко окисляется при н. у. – газ используется в парфюмерии
Пропионовый альдегид взаимодействует с веществами:

2) гидросульфит натрия

4) оксид серебра (NH3 р-р)

Ацетальдегид может реагировать с CH3NH2 4) СН4 Ag[(NH3)2]OH 5) NaHSO3 С3Н7ОН 6) Са(ОН)2
Формальдегид взаимодействует с

Ацетон взаимодействует с (со) аммиачным раствором оксида серебра раствором перманганата калия водородом в присутствии никелевого катализатора свежеосажденным гидроксидом меди (II) при нагревании аммиаком бензолом
В каких веществах присутствуют атомы углерода и в sp2, и в sp3 состоянии? формальдегид фенол пропионовый альдегид кумол винилбензол ацетон
Уксусный альдегид вступает в реакции с гидроксидом натрия железом бромом оксидом натрия дихроматом калия (водный раствор) перманганатом калия в кислой среде
И метаналь, и пропаналь реагируют с Mg(OH)2 BaBr2 H2 CH3Cl [Аg(NН3)2]ОН NaHSO3

III. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры

Продуктами гидролиза сложных эфиров состава С7Н14О2 могут быть

1) этанол и бутилацетат

2) пропаналь и диметиловый эфир

3) метановая кислота и гексанол

4) бутановая кислота и пропаналь

5) пропионовая кислота и бутанол

6) пентановая кислота и этанол

И метановая, и этановая кислоты реагируют с [Аg(NН3)2]ОН H2SO4 MgO CH3OH NaHCO3 C6H6
Этилацетат характеризует: отсутствие запаха взаимодействие с раствором щелочи при комнатной температуре находится в газообразном состоя­нии взаимодействие с водным раствором С2Н5ОН подвергается гидролизу при взаимодействии с водородом образует уксусную кислоту
Какие из перечисленных ниже веществ взаимодействуют с мас­ляной кислотой? вода 4) гидроксид кальция оксид серебра 5) сульфат натрия пропанол-1 6) карбонат натрия
И уксусная, и олеиновая кислоты взаимодействуют с водородом серебром гидроксидом калия этанолом хлором оксидом меди
Продуктами гидролиза сложных эфиров состава С8Н16О2 являются

1) пропаналь и бутанол

2) метилацетат и пентанол

3) этановая кислота и гексанол

4) гексанол и пропаналь

5) бутановая кислота и бутанол

6) гептановая кислота и метанол

С муравьиной кислотой взаимодействуют

С какими веществами реагирует метилформиат? глицерин кислород вода (в присутствии серной кислоты) водный раствор щелочи свежеосажденный гидроксид меди (II) фенол
Продуктами гидролиза сложных эфиров состава С6Н12О2 могут быть пропановая кислота и пропанол этаналь и диметиловый эфир этановая кислота и бутанол пентановая кислота и метанол пропаналь и этандиол пентаналь и метиловый спирт
Какие способы позволят получить уксусную кислоту? гидрирование уксусного альдегида окисление бутана гидролиз жиров окисление этаналя окисление этанола перманганатом калия в кислой среде брожение глюкозы
Бутилацетат взаимодействует с водородом 4) сульфитом натрия железом 5) гидроксидом меди (II) водой 6) едким натром (р-р)
Для предельных карбоновых кислот справедливы высказывания вступают в реакцию серебряного зеркала низшие карбоновые кислоты хорошо растворимы в воде между молекулами возникают водородные связи проявляют свойства слабых минеральных кислот реагируют с бромной водой не реагируют с основными оксидами активных металлов
Продуктами гидролиза сложных эфиров состава С8Н16О2 являются

1) метановая кислота и гептанол

2) этановая кислота и бутаналь

3) бутанол и этандиол-1,2

4) пропановая кислота и пентанол

5) пентаналь и метилацетат

6) гексановая кислота и этанол

Олеиновая кислота может реагировать с сульфатом кальция 4) бутанолом-2 бромной водой 5) ртутью хлоридом серебра 6) гидроксидом калия
Муравьиную кислоту или ее соль можно получить: каталитическим окислением метанола при взаимодействии угарного газа и едкого натра при взаимодействии пропилметаноата с водородом взаимодействием этилформиата с раствором соды гидролизом дихлорметана взаимодействием формальдегида с водородом
Пропионовая кислота взаимодействует с веществами: бутанол-2 аммиачный раствор оксида серебра ксилол карбонат натрия перманганат калия этан
Вещество, имеющее формулу СН2=СН-СOOCH3, характеризует взаимодействие с бромной водой присоединение азота реакция с водным раствором гидроксида натрия взаимодействие с метанолом в присутствии катализатора образование осадка серебра при добавлении к аммиачному ра­створу оксида серебра полимеризация
Продуктами гидролиза сложных эфиров состава С5Н10О2 могут быть

Читайте также:
Элементы группы IVA

1) пентаналь и метанол

2) пропановая кислота и этанол

3) этанол и бутаналь

4) бутановая кислота и метанол

5) этановая кислота и пропанол

6) формальдегид и пентанол

Линолевую кислоту характеризует: реагирует с раствором хлорида натрия реагирует с гидроксидом железа (II) реагирует с бромной водой в молекуле имеются п-связи это сильная кислота реагирует с водородом
Уксусная кислота взаимодействует с веществами: бром азот циклопентан глицерин гидроксид бария толуол

IV. Общие задания

Свежеосажденный гидроксид меди (П) взаимодействует с СН2ОН-СН2ОН 4) С6Н5-ОН СН3-СНО 5) С12Н22О11 С6Н12О6 6) С2Н5ОН
С гидроксидом натрия реагируют этанол фенол муравьиный альдегид бутанон пропионовая кислота этилформиат
С аммиачным раствором оксида серебра взаимодействуют уксусный альдегид пропандиол-1,2 ацетилен пентаналь пентанон пентин-2
С гидроксидом меди (П) реагируют дивинил масляный альдегид изопропиловый спирт бутантриол-1,2,3 ацетон бензальдегид
С водородом в присутствии катализатора реагируют этилен 4) ацетальдегид этанол 5) этан ацетон 6) уксусная кислота
В реакцию «серебряного зеркала» вступают: этиловый спирт 4) метанол этаналь 5) формалин этановая кислота 6) метановая кислота
С гидроксидом меди (II) могут взаимодействовать: этилацетат этановая кислота сахароза пропанол-1 формальдегид пропанол-2
Аммиачный раствор оксида серебра является реактивом на: С2Н5СООН 4) НСООН С6Н5ОН 5) С3Н7-СНО С5Н10О5 (рибоза) 6) С3Н5(ОН)3
С какими из перечисленных веществ реагирует водный раствор гидроксида калия? метилацетат 4) триолеат глицерина крезол 5) поливинилхлорид пропанол-1 6) стеарат кальция
Гидроксид меди (II) без нагревания растворяется в присутствии веществ этанол 4) метанола глюкозы 5) метаналя глицерина 6) этиленгликоля
Как с муравьиной кислотой, так и с муравьиным альдегидом могут реагировать: [Аg(NН3)2]ОН 4) NH3 СН3ОН 5) О2 CuSО4 6) С6Н5ОН

3.5 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола

Видеоурок 1: Спирты: Химические свойства

Видеоурок 2: Фенол: Химические свойства

Лекция: Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола

Спирты и фенолы

В зависимости от типа углеводородного радикала, а также в некоторых случаях особенностей прикрепления группы -ОН к этому углеводородному радикалу соединения с гидроксильной функциональной группой разделяют на спирты и фенолы.

Спирты (алканолы) – производные предельных и непредельных углеводородов, в которых ОН-группа соединена с углеводородным радикалом без непосредственного присоединения к ароматическому кольцу.

Названные особенности положения ОН-групп, существенно влияют на различие свойств спиртов и фенолов. В соединениях фенола связь О-Н более полярна в сравнении со спиртами. Это повышает подвижность атома водорода в ОН-группе. У фенолов значительно ярче, чем у спиртов, выражены кислотные свойства.

Классификация спиртов

Существует несколько классификаций спиртов. Так, по характеру углеводородного радикала спирты подразделяются на:

  • Предельные , содержащие только предельные углеводородные радикалы. В их молекулах один или несколько атомов водорода замещены ОН-группой, к примеру:

  • Непредельные , содержащие между атомами углерода двойные или тройные связи, к примеру:

  • Ароматические , содержащие в молекуле бензольное кольцо и ОН-группу, которые связаны друг с другом через атомы углерода, к примеру:

Фенилметанол (бензиловый спирт)

По атомности, т.е. числу ОН-групп, спирты делятся на:

  • Одноатомные , к примеру:

  • Двухатомные (гликоли) , к примеру:

Трехатомные , к примеру:

Многоатомные , содержащие более трех ОН-групп, к примеру:

По характеру связи атома углерода и ОН-группы спирты подразделяются на:

  • Первичные , в которых ОН-группа связана с первичным атомом углерода, к примеру:

  • Вторичные , в которых ОН-группа связана со вторичным атомом углерода, к примеру:

Третичны е , в которых ОН-группа связана с третичным атомом углерода, к примеру:

Кодификатор ЕГЭ по химии требует от вас знания химических свойств предельных одноатомных и многоатомных спиртов, рассмотрим их.

Химические свойства предельных одноатомных спиртов

1. Реакции замещения

Взаимодействие с щелочными, щелочноземельными металлами , в результате образуются алкоголяты металлов и выделяется водород. К примеру, при взаимодействии этилового спирта и натрия образуется этилат натрия:

Читайте также:
Тренировочные задания. Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ

Важно помнить следующее правило для данной реакции: спирты не должны содержать воду, иначе образование алкоголятов станет невозможным, поскольку они легко гидролизуются.

Реакция этерификации , т.е. взаимодействие спиртов с органическими и кислородсодержащими неорганическими кислотами приводит к образованию сложных эфиров. Данная реакция катализируется сильными неорганическими кислотами. К примеру, взаимодействие этанола с уксусной кислотой образует этилацетат (уксусно-этиловый эфир):

Механизм реакции этерификации выглядит так:

Это обратимая реакция, поэтому для смещения равновесия в сторону образования сложного эфира, реакцию проводят при нагревании, а также в присутствии концентрированной серной кислоты как водоотнимающего вещества.

Взаимодействие спиртов с галогеноводородами . При действии на спирты галогеноводородных кислот происходит замещение гидроксильной группы на атом галогена. В результате такой реакции образуются галогеналканы и вода. К примеру:

Это обратимая реакция.

2. Реакции элиминирования (отщепления)

Дегидратация спиртов бывает межмолекулярной и внутримолекулярной.

При межмолекулярной одна молекула воды образуется в результате отщепления атома водорода от одной молекулы спирта и гидроксильной группы — от другой молекулы. В результате образуются простые эфиры (R-O-R). Условиями реакции являются присутствие концентрированной серной кислоты и нагревание 140 0 C:

Дегидратация этанола с этанолом привела к образованию диэтилового эфира (этоксиэтана) и воды.

Дегидратация метанола с этанолом привела к образованию метилэтилового эфира (метоксиэтана) и воды.

Внутримолекулярная дегидратация спиртов в отличии от межмолекулярной протекает следующим образом: одна молекула воды отщепляется от одной молекулы спирта:

Для проведения данного типа дегидратации требуется сильное нагревание. В результате из одной молекулы спирта образуется одна молекула алкена и одна молекула воды.

Поскольку молекула метанола содержит только один атом углерода, для него невозможна внутримолекулярная дегидратация. При межмолекулярной дегидратации метанола возможно образование только простого эфира (CH3-O-CH3):

Необходимо помнить, что в случае дегидратации несимметричных спиртов внутримолекулярное отщепление воды будет протекать в соответствии с правилом Зайцева, то есть водород будет отщепляться от наименее гидрированного атома углерода.

Дегидрирование спиртов:

а) Дегидрирование первичных спиртов при нагревании в присутствии металлической меди приводит к образованию альдегидов:

б) В случае вторичных спиртов аналогичные условия приведут к образованию кетонов:

в) Третичные спирты дегидрированию не подвергаются.

3. Реакции окисления

Горение . Спирты легко вступают в реакцию горения. При этом образуется большое количество тепла:

Окисление спиртов происходит в присутствии катализаторов Cu, Cr и др. при нагревании. Окисление происходит и в присутствии хромовой смеси (H2SO4 + K2Cr2O7) или перманганата магния (KMnO4). Первичные спирты образуют альдегиды, к примеру:

В результате получили уксусный альдегид (этаналь, ацетальдегид), медь, воду. Если образовавшийся альдегид не удалить из реакционной среды, образуются соответствующая кислота.

Вторичные спирты в этих же условиях образуют кетоны:

Для третичных спиртов реакция окисления не характерна.

Химические свойства многоатомных спиртов

  • Реакция этерификации, т.е. взаимодействие с органическими и кислородсодержащими неорганическими кислотами с образованием сложных эфиров:
  • Реакция с галогеноводородами происходит по механизму нуклеофильного замещения, следовательно, одна или несколько ОН-групп замещаются на атомы галогена. К примеру:

СН2ОН-СН2ОН + НСI → СН2ОН-СН2СI + Н2О.

Химические свойства фенолов

Также феноляты образуются при взаимодействии фенола со щелочами, к примеру:

Феноляты – соли слабой карболовой соли. При взаимодействии с более сильными кислотами, например, с угольной, разлагаются. В результате реакции вытесняется фенол:

. Прекрасно растворяясь в водных растворах щелочей, фенол не растворяется в водном растворе гидрокарбоната натрия (NaHCO3).

Спирты

Спирты – кислородсодержащие органические соединения, функциональной группой которых является гидроксогруппа (OH) у насыщенного атома углерода.

Спирты также называют алкоголи. Первый член гомологического ряда – метанол – CH3OH. Общая формула их гомологического ряда – CnH2n+1OH.

Классификация спиртов

По числу OH групп спирты бывают одноатомными (1 группа OH), двухатомными (2 группы OH – гликоли), трехатомными (3 группы OH – глицерины) и т.д.

Одноатомные спирты также подразделяются в зависимости от положения OH-группы: первичные (OH-группа у первичного атома углерода), вторичные (OH-группа у вторичного атома углерода) и третичные (OH-группа у третичного атома углерода).

Номенклатура и изомерия спиртов

Названия спиртов формируются путем добавления суффикса “ол” к названию алкана с соответствующим числом атомов углерода: метанол, этанол, пропанол, бутанол, пентанол и т.д.

Читайте также:
Окислительно-восстановительные реакции

Для спиртов характерна изомерия углеродного скелета (начиная с бутанола), положения функциональной группы и межклассовая изомерия с простыми эфирами, которых мы также коснемся в данной статье.

Получение спиртов
  • Гидролиз галогеналканов водным раствором щелочи

Помните, что в реакциях галогеналканов со сПИртовым раствором щелочи получаются Пи-связи (π-связи) – алкены, а в реакциях с водным раствором щелочи образуются спирты.

Присоединения молекулы воды (HOH) протекает по правилу Марковникова. Атом водорода направляется к наиболее гидрированному атому углерода, а гидроксогруппа идет к соседнему, наименее гидрированному, атому углерода.

В результате восстановления альдегидов и кетонов получаются соответственно первичные и вторичные спирты.

Синтез газом в промышленности называют смесь угарного газа и водорода, которая используется для синтеза различных химических соединений, в том числе и метанола.

Получение этанола брожением глюкозы

В ходе брожения глюкозы выделяется углекислый газ и образуется этанол.

В результате такой реакции у атомов углерода, прилежащих к двойной связи, формируются гидроксогруппы – образуется двухатомный спирт (гликоль).

Химические свойства спиртов

Предельные спирты (не содержащие двойных и тройных связей) не вступают в реакции присоединения, это насыщенные кислородсодержащие соединения. У спиртов проявляются новые свойства, которых мы раньше не касались в органической химии – кислотные.

Щелочные металлы (Li, Na, K) способны вытеснять водород из спиртов с образованием солей: метилатов, этилатов, пропилатов и т.д.

Необходимо особо заметить, что реакция с щелочами (NaOH, KOH, LiOH) для предельных одноатомных спиртов невозможна, так как образующиеся алкоголяты (соли спиртов) сразу же подвергаются гидролизу.

Реакция с галогеноводородами

Реакция с галогеноводородами протекают как реакции обмена: атом галогена замещает гидроксогруппу, образуется молекула воды.

В результате реакций спиртов с кислотами образуются различные эфиры.

Дегидратация спиртов (отщепление воды) идет при повышенной температуре в присутствии серной кислоты (водоотнимающего) компонента.

Возможен межмолекулярный механизм дегидратации (при t 140°С) механизм дегидратации становится внутримолекулярный – образуются алкены.

Названия простых эфиров формируются проще простого – по названию радикалов, входящих в состав эфира. Например:

  • Диметиловый эфир – CH3-O-CH3
  • Метилэтиловый эфир – CH3-O-C2H5
  • Диэтиловый эфир – C2H5-O-C2H5

Качественной реакцией на спирты является взаимодействие с оксидом меди II. В ходе такой реакции раствор приобретает характерное фиолетовое окрашивание.

Замечу, что в обычных условиях третичные спирты окислению не подвергаются. Для них необходимы очень жесткие условия, при которых углеродный скелет подвергается деструкции.

Вторичные и третичные спирты определяются другой качественной реакцией с хлоридом цинка II и соляной кислотой. В результате такой реакции выпадает маслянистый осадок.

Первичные спирты окисляются до альдегидов, а вторичные – до кетонов. Альдегиды могут быть окислены далее – до карбоновых кислот, в отличие от кетонов, которые являются “тупиковой ветвью развития” и могут только снова стать вторичными спиртами.

Такой реакцией является взаимодействие многоатомного спирта со свежеприготовленным гидроксидом меди II. В результате реакции раствор окрашивается в характерный синий цвет.

Важным отличием многоатомных спиртов от одноатомных является их способность реагировать со щелочами (что невозможно для одноатомных спиртов). Это говорит об их более выраженных кислотных свойствах.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

В7. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Гришанова. – презентация

Презентация была опубликована 8 лет назад пользователемМария Яманова

Похожие презентации

Презентация на тему: ” В7. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Гришанова.” — Транскрипт:

1 В7. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Гришанова Анна, учащаяся 10А МБОУ СОШ 26 г.Балаково Руководитель: Алексеева Л.А.

Читайте также:
Анализ отдельных заданий повышенного уровня сложности с кратким ответом

2 Цели: Ознакомиться с вопросами части В7. «Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.» экзаменационной работы по химии. Проверить свою подготовленность к экзамену. Расширить опыт выполнения тестовых заданий части В ЕГЭ по химии Гришанова Анна

3 Инструкции и рекомендации: Гришанова Анна

4 1. Фенол реагирует с: 1) кислородом; 2) бензолом; 3) гидроксидом натрия; 4) хлороводородом; 5) натрием; 6) оксидом углерода(IV) Гришанова Анна Неверно Верно Неверно 4) 451 3) 356 2) 135 1) 235

5 2. В отличие от фенола, метанол: 1) взаимодействует с растворами щелочей; 2) вступает в реакции полимеризации; 3) взаимодействует с бромоводородом; 4) при окислении образует формальдегид; 5) вступает в реакции этерификации; 6) реагирует с хлоридом железа (III) Гришанова Анна Неверно Верно Неверно 4) 134 3) 345 2) 346 1) 234

6 3. Уксусная кислота взаимодействует с: 1) оксидом кремния (IV); 2) углеродом; 3) карбонатом кальция; 4) хлороводородом; 5) этанолом; 6) с хлором в присутствии Р красный Гришанова Анна Неверно Верно Неверно 4) 124 3) 125 2) 345 1) 356

7 4. Пропанол может взаимодействовать с: 1) гидроксидом магния; 2) муравьиной кислотой; 3) бромной водой; 4) серной кислотой; 5) натрием; 6) этаном Гришанова Анна Неверно Верно Неверно 4) 245 3) 651 2) 326 1) 235

8 5. Продуктами гидролиза сложных эфиров состава C 7 H 14 O 2 могут быть: 1) этилформиат и пропан; 2) пропановая кислота и бутанол; 3) этановая кислота и пентанол; 4) бутаналь и метилацетат; 5) пропановая кислота и этаналь; 6) гексановая кислота и метанол Гришанова Анна Неверно Верно Неверно 4) 234 3) 236 2) 346 1) 134

9 6. Для метилового спирта характерна (-о): 1) sp 3 -гибридизация атома углерода; 2) плохая растворимость в воде; 3) взаимодействие с медью; 4) взаимодействие с водородом; 5) реакция этерификации; 6) реакция с оксидом меди (II) Гришанова Анна Неверно Верно Неверно 4) 456 3) 346 2) 156 1) 245

10 7. 3-метилбутановая кислота взаимодействует с: 1) пропеном; 2) этаном; 3) гидроксидом кальция; 4) калием; 5) диметиловым эфиром; 6) этанолом Гришанова Анна Неверно Верно Неверно 4) 346 3) 456 2) 326 1) 123

11 8. Для пропанола характерна (-о): 1) sp 2 гибридизация атомов углерода; 2) твердое агрегатное состояние (н.у.); 3) существование изомеров; 4) взаимодействие с натрием; 5) реакция полимеризации; 6) реакция этерификации Гришанова Анна Неверно Верно Неверно 4) 235 3) 345 2) 123 1) 346

12 9. Глицерин реагирует с: 1) азотной кислотой; 2) гидроксидом натрия; 3) cвежеосажденный гидроксид меди (II); 4) аммиачным раствором оксида серебра; 5) натрием; 6) бромной водой Гришанова Анна Неверно Верно Неверно 4) 135 3) 123 2) 134 1) 345

13 10. 2-метилпропаналь реагирует с: 1) водородом; 2) натрием; 3) соляной кислотой; 4) свежеосажденным гидроксидом меди (II); 5) уксусной кислотой; 6) перманганатом калия Гришанова Анна Неверно Верно Неверно 4)246 3) 146 2) 136 1)123

14 11. Олеиновая кислота может вступать в реакции с: 1) водородом; 2) бромоводором; 3) медью; 4) хлоридом натрия; 5) перманганатом калия; 6) серебром Гришанова Анна Неверно Верно Неверно 4) 451 3) 356 2) 125 1) 235

15 12. Метаналь может реагировать с: 1) HCl; 2) Ag[(NH 3 ) 2 ]OH; 3) C 6 H 6 ; 4) C 6 H 5 CH 3 ; 5) Cu(OH) 2 ; 6) H Гришанова Анна Неверно Верно Неверно 4) 456 3) 356 2) 234 1) 256

16 13. И этиленгликоль, и этанол: 1) реагируют с уксусной кислотой; 2) используются в пищевой промышленности; 3) взаимодействуют с гидроксидом меди (II); 4) окисляются кислородом при нагревании; 5) являются спиртами; 6) плохо растворяются в воде Гришанова Анна Неверно Верно Неверно 4) 456 3) 156 2) 145 1) 235

17 14. И с уксусной кислотой, и с этанолом могут взаимодействовать: 1) калий; 2) метанол; 3) гидрокарбонат натрия; 4) метан; 5) сульфат калия; 6) оксид меди (II) Гришанова Анна Неверно Верно Неверно 4)456 3) 356 2) 234 1) 126

18 15. Для муравьиной кислоты характерно следующее: 1) реакция «серебряного зеркала»; 2) взаимодействует с раствором бихромата калия в серной кислоте; 3) реагирует как с магнием, так и серебром; 4) одинакова по силе с уксусной кислотой; 5) реагирует как с карбонатом, так и с сульфатом натрия; 6) образует сложный эфир с метанолом Гришанова Анна Неверно Верно Неверно 4) 356 3) 126 2) 145 1) 246

Читайте также:
Аминокислоты, пептиды и белки

19 Литература: В.Н. Доронькин, А.Г. Бережная. Химия подготовка к ЕГЭ – 2013, Легион, Ростов-на-Дону. О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин. Химия 10 класс (профильный уровень). Дрофа. М Шаблон Алексеевой Л.А Гришанова Анна

34 . Кислородсодержащие органические вещества

Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов; фенола; альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложны х эфиров.

1. Метаналь может реагировать с

2. Аммиачный раствор оксида серебра является реактивом на:

3. Олеиновая кислота может вступать в реакции с

4) хлоридом хрома ( III)

6) карбонатом натрия

4. Этандиол-1,2 может реагировать с

1) гидроксидом меди ( II)

2) оксидом железа ( II)

5. Продуктами гидролиза сложных эфиров состава С 5 Н 10 О 2 могут быть

пентаналь и метанол

пропановая кислота и этанол

этанол и бутаналь

бутановая кислота и метанол

этановая кислота и пропанол

формальдегид и пентанол

6. Продуктами гидролиза сложных эфиров состава С 6 Н 12 О 2 могут быть

пропановая кислота и пропанол

этаналь и диметиловый эфир

бутан и метилацетат

этановая кислота и бутанол

пентановая кислота и метанол

пропаналь и этандиол

7. Продуктами гидролиза сложных эфиров состава С 7 Н 14 О 2 могут быть

этанол и пропановая кислота

пропаналь и диметиловый эфир

метановая кислота и гексанол

бутановая кислота и пропаналь

гексановая кислота и бутанол

пентановая кислота и этанол

8. Для предельных одноатомных спиртов характерны реакции

9. Метаналь может реагировать с

10. С муравьиной кислотой взаимодействуют:

11. Метанол взаимодействует с веществами:

2) карбонат натрия

4) гидроксид железа(Ш)

6) метановая кислота

12. Олеиновая кислота может вступать в реакции с

4) хлоридом цинка

6) гидроксидом натрия

13. Фенол реагирует с

3) гидроксидом натрия

6) оксидом кремния(1 V )

14. В каких рядах кислоты расположены в порядке увеличения кислотных свойств?

1) пропионовая – -> уксусная –> муравьиная

2) хлоруксусная –> уксусная –> муравьиная

3) уксусная –> хлоруксусная –> дихлоруксусная

4) дихлоруксусная –> хлоруксусная –>уксусная

5) масляная —> уксусная–> муравьиная

6) муравьиная –>уксусная –> 2,2-диметилпропановая

15. Какие реакции спиртов происходят за счет разрыва связи С – О?

16. К реакциям окисления, характеризующим свойства кислородсодержащих соединений, относятся

1) RCHO + Ag 2 О –>RCOOH + 2Ag

3) 2ROH –> R- О -R + H 2 0

4) RCH 2 OH + CuO –> RCHO + Cu + H 2 О

6) 2RCHO + О 2 –>2R-COOH

17. Окисление ацетальдегида происходит в результате реакций, уравнения которых:

18. Метановая кислота взаимодействует с:

2) оксидом серебра (NH 3 р-р)

3) сульфатом меди (II)

4) оксидом магния

19. Этановая кислота взаимодействует с

1) гидроксидом меди (II)

5) нитратом железа (III)

20. Фенол взаимодействует с веществами:

3) гидроксид калия

21. Пропионовая кислота взаимодействует с веществами:

4) карбонат натрия

22. Пропаналь взаимодействует с

4) гидроксидом меди (II)

23. В отличие от метанола фенол

1) взаимодействует с гидроксидом натрия

2) вступает в реакции поликонденсации

3) взаимодействует с альдегидами

4) при окислении образует формальдегид

5) вступает в реакции этерификации

6) реагирует с хлоридом железа (III)

24. С разрывом связи О-Н у спиртов происходят реакции, уравнения которых

25. В отличие от одноатомных предельных спиртов фенолы

1) взаимодействуют с бромной водой

2) не реагируют со щелочами

3) вступают в реакции с хлоридом железа (III)

4) подвергаются межмолекулярной дегидратации

5) образуют сложные эфиры с карбоновыми кислотами

6) вступают в реакции поликонденсации

26. В отличие от этилового спирта фенол

1) взаимодействует с гидроксидом кальция

2) легко окисляется даже кислородом воздуха

Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: