Тренажер. Окислительно-восстановительные реакции
Тренажер по теме: Окислительно-восстановительные реакции (задание С1 ЕГЭ по химии).
Подборка заданий С1
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель:
РЕШЕНИЯ
2Cr +6 + 6ē → 2Cr +3 1 восстановление
S -2 – 2ē → S 0 3 окисление
H2S – восстановитель за счет S -2
2. 3Cl2 + 6NaOH = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O
Cl2 0 – 10е → 2Cl +5 1 окисление
Cl2 0 + 2е → 2Cl -1 5 восстановление
Cl2 – окислитель и восстановитель
3. 3Si + 4HNO3 + 12HF → 3SiF4 + 4NO + 8H2O
Si 0 – 4e → Si +4 1 окисление
N +5 + 1е ® N +4 4 восстановление
Si 0 – восстановитель
HNO3 – окислитель за счет N +5
4. 2Cr +3 Cl3 + 3 H2O2 1- + 10 NaOH = 2 Na2Cr +6 O4 + 6 NaCl + 8 H2O -2
Cr +3 — 3ē → Cr +6 2 окисление
O2 1- + 2ē → 2O -2 3 восстановление
CrСl3 (Cr +3 ) – восстановитель,
S +6 + 8 е = S -2 1 окисление
2I -1 — 2 е = I 0 2 4 восстановление
HI – восстановитель за счет I -1 H2SO4 – окислитель за счет S +6
Mn +7 + 5e → Mn +2 2 восстановление
2O -1 – 2e → O2 0 5 окисление
KMnO4 – окислитель за счет Mn +7
H2O2 – восстановитель за счет O -1
2O -1 -2e→ O 0 2 5 окисление
Mn +7 +5e→Mn +2 2 восстановление
Rb2O2 – восстановитель за счет O -1
RbMnO4 – окислитель за счет Mn +7
Mn +7 +5е → Mn +2 2 восстановление
Sn +2 — 2е → Sn +4 5 окисление
KMnO4 – окислитель за счет Mn +7
SnSO4 – восстановитель за счет Sn +2
P — 3 – 8 е → P +5 5 окисление
Mn +7 + 5 е → Mn +2 8 восстановление
PH3 – восстановитель за счет P -3
KMnO4 – окислитель за счет Mn +7
10. 2Cr +3 Cl3 + 3H2O -1 2 + 10KOH → 2K2Cr +6 O4 + 6KCl + 8H2O -2
Cr +3 – 3е → Cr +6 2 окисление
2O -1 + 2е → 2O -2 3 восстановление
Cr +3 в составе CrCl3 – восстановитель
O -1 в составе H2O2 – окислитель
2I – – 2 е → I2 0 1 окисление
Mn +6 + 2 е → Mn +4 1 восстановление
KI – восстановитель за счет I2
K2MnO4 – окислитель за счет Mn +6
12. Cr +3 2O -2 3 + 32 + 10NaOH = 2Na +1 2Cr +6 O4 + 6NaBr -1 + 5H2O
Cr +3 -3e → Cr +6 2 окисление
Br 0 2 +2e →2Br -1 3 восстановление
Cr2O3 – восстановитель за счет Cr +3
Br 0 2 – окислитель
Cl +5 + 6e → Cl -1 1 восстановление
2Fe +2 – 2e → 2Fe +3 3 окисление
HClO3 – окислитель за счет Cl +5
FeSO4 – восстановитель за счет Fe +2
2N +1 – 2e = 2N +2 5 окисление
Mn +7 + 5e = Mn +2 2 восстановление
KMnO4 – окислитель за счет Mn +7
N2O – восстановитель за счет N +1
N +5 +2e N +3 3 восстановление
2Fe +3 -6e 2Fe +6 1 окисление
Fe2O3 – восстановитель за счёт Fe +3
KNO3 – окислитель за счёт N +5
Mn +4 – 2e → Mn +6 3 окисление
Cl +5 +6e →Cl -1 1 восстановление
KClO3 – окислитель за счет Cl +5
MnO2 – восстановитель за счет Mn +4
Cr +6 + 3e → Cr +3 1 восстановление
Fe +2 — 1e → Fe +3 3 окисление
CrO3 – окислитель за счет Cr +6
FeSO4 – восстановитель за счет Fe +2
O -1 + 1e → O -2 2 восстановление
2I -1 – 2e → 2I 0 1 окисление
Na2O2 окислитель за счет O -1
KI – восстановитель за счет I -1
2S -– 2 – 4 е → 2S 0 3 окисление
Mn +7 + 3 е → Mn +4 4 восстановление
CS2 – восстановитель за счет S -– 2
KMnO4 – окислитель за счет Mn +7
S -2 -2e → S 0 5 окисление
Mn +7 +5e → Mn +2 2 восстановление
H2S – восстановитель за счет S -– 2
KMnO4 – окислитель за счет Mn +7
21. 14FeCl2 + 2KClO4 + 16HCl → 14FeCl3 + Cl2 + 2KCl + 8H2O
Fe +2 – 1е → Fe +3 14 окисление
2Cl +7 + 14е → Cl2 0 1 восстановление
FeCl2 – восстановитель за счет Fe +2
KClO4 – окислитель за счет Cl +7
Cl +1 + 2e → Cl -1 1 восстановление
2I -1 – 2e → I2 1 окисление
NaOCl – окислитель за счет Cl +1
KI – восстановитель за счет I -1
2Fe +2 – 2e = 2Fe +3 5 окисление
Mn +7 + 5e = Mn +2 2 восстановление
Fe SO4 – восстановитель за счет Fe +2
KMnO4 – окислитель за счет Mn +7
Cu 0 ─ 2e → Cu +2 3 окисление
N +5 +3e → N +2 2 восстановление
Cu 0 – восстановитель
KN +5 O3 – окислитель за счет N +5
2Cr +6 + 8 e→2Cr +2 3 восстановление
2Al 0 – 6e → 2Al +3 4 окисление
Al 0 – восстановитель
26. 3Zn + Na2SO3 + 8HCl = 3ZnCl2 + H2S + 2NaCl + 3H2O
Zn 0 – 2ē → Zn +2 3 окисление
S +4 + 6ē → S -2 2 восстановление
Zn 0 –восстановитель,
Na2SO3 – окислитель за счет S +4
Sn +2 -2e = Sn +4 3 окисление
2Cr +6 + 6e = 2Cr +3 1 восстановление
SnCl2 – восстановитель за счет Sn +2
Fe +2 – e → Fe +3 6 окисление
2N +3 + 6e → N2 0 1 восстановление
FeCl2 – восстановитель за счёт Fe +2
HNO2 – окислитель за счёт N +3
Cr + 3 – 3 е → Cr +6 2 окисление
Br2 0 + 2 е → 2Br — 3 восстановление
K3[Cr +3 (OH)6] – восстановитель за счет Cr +3
30. 2Mn +4 O2 + 3NaBi +5 O3 + 4HNO3 → 2NaMn +7 О4 + 3Bi +3 ONO3 + NaNO3 + 2H2O
Mn + 4 – 3 е → Mn +7 2 окисление
Bi +5 + 2 е → Bi +3 3 восстановление
NaBiO3 – окислитель за счет Bi +5
MnO2 – восстановитель за счет Mn +4
31. KN +5 O3 +3 Fe +2 Cl2 + 4HCl → N +2 O + 3Fe +3 Cl3 +KCl + 2H2O
N +5 +3e → N +2 1 восстановление
Fe +2 –1e → Fe +3 3 окисление
KNO3 – окислитель за счет N +5
FeCl2 – восстановитель за счет Fe +2
2Br -1 –2ē → Br 0 2 1 окисление
Mn +4 +2ē → Mn +2 1 восстановление
MnO2– окислитель за счет Mn +4
КBr– восстановитель за счет Br -1
N + 3 – 2 е → N +5 3 окисление
2Cr +6 + 6 е → 2Cr +3 1 восстановление
NaNO2 – восстановитель за счет N + 3
S +4 –2e — → S +6 3 окисление
Cr +6 + 3 e — → Cr +3 2 восстановление
Na2SO3 – восстановитель за счет S +4
Cr +3 –3e — → Cr +6 2 окисление
N +5 + 2 e — → N +3 3 восстановление
Cr2O3 – восстановитель за счет Cr +
KNO3 — окислитель за счет N +5
2Cr +6 + 6е → 2Cr +3 1 восстановление
2Cl -1 – 2e → Cl2 0 3 окисление
HCl – восстановитель за счет Cl -1
Br2 0 + 2е →2 Br -1 1 восстановление
Mn +2 – 2e → Mn +4 1 окисление
Br2 0 – окислитель,
MnSO4 2 – восстановитель за счёт Mn +
2I -1 – 2 е → I 0 2 4 окисление
S +6 +8е → S -2 1 восстановление
KI– восстановитель за счёт I -1
H2SO4 – окислитель за счёт S +6
39. 3Zn + KClO3 + 6КОН + 3H2O = 3K2[Zn(OH)4] + КСl
Zn 0 – 2e → Zn 2+ 3 окисление
Cl +5 + 6e → Cl -1 1 восстановление
Zn 0 – восстановитель
KClO3 – окислитель за счет Cl +5
Sn +2 -2е → Sn +4 3 окисление
2Cr +6 + 6е → 2Cr +3 1 восстановление
SnCl2 – восстановитель за счет Sn +2
Pb +4 +2е = Pb +2 5 восстановление
Mn +2 – 5е = Mn +7 2 окисление
PbO2 – окислитель за счёт Pb +4
Mn(NO3)2 – восстановитель за счёт Mn +2
2Cr +3 – 6e — → 2Cr +6 1 окисление
Cl +5 + 6e — → Cl -1 1 восстановление
Cr2 +3 (SO4)3 – восстановитель за счёт Cr +3
KCl +5 O3 – окислитель за счёт Cl +5
2Cu +1 – 2 e →2Cu +2 5
Mn +7 +5 e → Mn +2 2
Cu2O – восстановитель за счет Cu +1
KMnO4 – окислитель за счет Mn +7
Cu +2 + 2 e → Cu 0 5
P 0 – 5 e → P +5 2
P 0 – восстановитель
CuSO4 – окислитель за счет Cu +2
Задания ОВР ЕГЭ химия из базы ФИПИ с ответами
1) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
P + HNO3 → NO2 + … +…
Определите окислитель и восстановитель.
3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO
3│ P 0 — 5 e → P +5
5│ N +5 +3 e → N +2
P 0 — восстановитель, HNO3 – окислитель (за счет N +5 )
3) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Si + HNO3 + HF → H2SiF6 + NO + … .
Определите окислитель и восстановитель.
4) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
B + HNO3 + HF → HBF4 + NO2 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
5) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
К2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
Cr +6 + 3ē → Cr +3 2Cl — — 2ē → Cl2 0 |
2 3 |
K2Cr2O7 (Cr +6 ) – окислитель, HCl (Cl — ) – восстановитель
6) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Cr2(SO4)3 + … + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Cr +3 — 3ē → Cr +6 Br2 0 + 2ē → 2Br -1 |
2 3 |
7) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
K2Cr2O7 + … + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Cr +6 + 3ē → Cr +3 2I — — 2ē → I2 0 |
2 3 |
KI (I — ) – восстановитель, K2Cr2O7 (Cr +6 ) – окислитель
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H2S + HMnO4 → S + MnO2 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
S -2 — 2ē → S 0 Mn +7 + 3ē → Mn +4 |
3 2 |
H2S (S -2 ) – восстановитель, HMnO4 (Mn +7 ) – окислитель
9) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H2S + HClO3 → S + HCl + … .
Определите окислитель и восстановитель.
10) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NO + HClO4 + … → HNO3 + HCl.
Определите окислитель и восстановитель.
11) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KMnO4 + H2S + H2SO4 → S + MnSO4 + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 5ē → Mn +2 S -2 — 2ē → S 0 |
2 5 |
H2S (S -2 ) – восстановитель, KMnO4 (Mn +7 ) – окислитель
12) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KMnO4 + KBr + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + …+ …
Определите окислитель и восстановитель.
2Br — — 2ē → Br2 0 Mn +7 + 5ē →Mn +2 |
5 2 |
KMnO4 (Mn +7 ) – окислитель, KBr (Br — ) – восстановитель
13) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
PH3 + HClO3 → HCl + … .
Определите окислитель и восстановитель.
P -3 — 8ē → P +5 Cl +5 + 6ē → Cl -1 |
3 4 |
PH3 (P -3 ) – восстановитель, HClO3 (Cl +5 ) – окислитель
14) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
PH3 + HMnO4 → MnO2 + … + … .
Определите окислитель и восстановитель.
P -3 — 8ē → P +5 Mn +7 + 3ē → Mn +4 |
3 8 |
KMnO4 (Mn +7 ) – окислитель, PH3 (P -3 ) – восстановитель
15) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NO + КClO + …→ КNO3 + КCl + … .
Определите окислитель и восстановитель.
2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO3 + 3KCl + H2O
N +2 — 3ē → N +5 Cl +1 +2ē → Cl -1 |
2 3 |
NO (N +2 ) – восстановитель, KClO (Cl +1 ) – окислитель
16) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
РН3 + AgNO3 + … → Ag + … + HNO3.
Определите окислитель и восстановитель.
17) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2 + … + H2SO4 → I2 + NO + … + … .
Определите окислитель и восстановитель.
18) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Na2SO3 + Cl2 + … → Na2SO4 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
19) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 + … + … .
Определите окислитель и восстановитель.
MnSO4 (Mn +2 ) – восстановитель, KMnO4 (Mn +7 ) – окислитель
20) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2+ … + H2O → MnO2 + … + KOH.
Определите окислитель и восстановитель.
21) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Cr2O3 + … + KOH → KNO2+ K2CrO4 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
Cr2O3(Cr +3 )- восстановитель, KNO3(N +5 )- окислитель
22) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
I2 + K2SO3 + … → K2SO4 + …+ Н2О.
Определите окислитель и восстановитель.
23) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + NН3 → MnO2 + N2 + … + … .
Определите окислитель и восстановитель.
KMnO4(Mn +7 )- окислитель,NH3(N -3 )- восстановитель
24) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NO2 + P2O3 + … → NO + K2HPO4 + …
Определите окислитель и восстановитель.
25) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KI + H2SO4 → I2 + H2S + …+… .
Определите окислитель и восстановитель.
KI(I -1 )- восстановитель, H2SO4(S +6 )- окислитель
26) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
FeSO4 + … + H2SO4 →… + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
FeSO4(Fe +2 )- восстановитель, KMnO4(Mn +7 )- окислитель
27) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
К2SO3 + … + KOH → K2MnO4 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Na2SO3(S +4 )- восстановитель, KMnO4(Mn +7 )- окислитель
28) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
H2O2 + … + H2SO4 → O2 + MnSO4 + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
KMnO4(Mn +7 )- окислитель, H2O2(O -1 )- восстановитель
29) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
K2Cr2O7 + H2S+ + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 +… +…
Определите окислитель и восстановитель.
30) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KMnO4+ HCl → MnCl2 + Cl2 + …+ …
Определите окислитель и восстановитель.
KMnO4(Mn +7 )- окислитель, HCl (Cl — )- восстановитель
31) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
CrCl2 + K2Cr2O7 + … → CrCl3 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
32) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
K2CrO4 + HCl → CrCl3 + … + … + Н2О
Определите окислитель и восстановитель.
K2Cr2O7(Cr +6 )- окислитель, HCl(Cl — )- восстaновитель
33) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KI + … + H2SO4 → I2 + MnSO4 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
KMnO4(Mn +7 )- окислитель, KI(I — ) восстaновитель
34) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
FeSO4 + KClO3 + … → K2FeO4 + … + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
FeSO4 (Fe +2 )- восстaновитель, KClO3(Cl +5 )- окислитель
35) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
FeSO4 + KClO3 + … → Fe2(SO4)3 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
FeSO4 (Fe +2 )- восстaновитель, KClO3(Cl +5 )- окислитель
36) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Cu + … +H2SO4 → NO2 + … + Na2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Cu 0 – восстaновитель, NaNO3 (N +5 )- окислитель
(Кстати, это качественная реакция на нитраты — выделение бурого газа)
37) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NaBrO3 + … + NaOH → NaF + NaBrO4 + …
Определите окислитель и восстановитель.
F2 0 — окислитель, NaBrO3(Br +5 )– восстaновитель
38) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
NaNO3 + Cu + … → … + Na2SO4 + NO2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Cu 0 – восстaновитель, NaNO3(N +5 )- окислитель
39) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KNO2 + KMnO4 + … → KNO3 + MnCl2 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
KMnO4(Mn +7 )- окислитель, KNO2(N +3 )- восстaновитель
40) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KClO3 + CrCl3 + … → K2CrO4 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
KClO3(Cl +5 )- окислитель, CrCl3 (Cr +3 ) -восстaновитель
Тренировочные задания. Окислительно-восстановительные реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:
Определите окислитель и восстановитель.
1) Составлен электронный баланс:
2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
3) Указано, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления −1 — восстановителем.
Но кислород – тоже меняет свой заряд, можно его вместо йода выписать? Это ошибка?
Кислород остается в степени окисления -2
Почему там – 2 электрона?
потому что два йода.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:
Определите окислитель и восстановитель
1) Составим электронный баланс:
2) Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:
3) Указаны окислитель и восстановитель:
окислитель — восстановитель —
перепроверьте пожалуйста воccтановитель Cu! там должно быть -1 электрон, а не -2!
Кирилл, всё правильно, потому что оксид меди 1.
формула оксида меди CuO,а не Cu2O
Мария, оксид меди 1 тоже есть, и он в этом задании
Не нравится, что электронный баланс у меди составлен 2Cu(+1) -2e -> 2Cu(+2)
По-моему, так мы делаем только с веществами, молекула которых состоит из нескольких атомов одного элемента-неметалла.
У меня получилось:
В формуле оксида меди (I) тоже “несколько атомов одного элемента”.
И все таки в данной реакции медь имея степень окисления +1 отдает 1 электрон и становится +2, она не может отдать 2 электорона. Проверьте
И всё-таки две частицы меди (+1) отдают два электрона и становятся двумя частицами меди (+2)
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:
Определите окислитель и восстановитель
1) Составлен электронный баланс:
2) Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:
3) Указаны окислитель и восстановитель:
окислитель — восстановитель —
Здравствуйте в реакции нету NO3 . есть HNO3 который и является окислителем .
Гарик, спасибо. Поправка внесена.
В Fe(NO3)3 степень окисления у кислорода -2.
-2*3=-6, степень окисления Fe +3, следовательно степень окисления азота +3, а не +2
имеется в виду оксид азота
Почему в левой части железо 2-х валентное , а в правой части 3-х валентное
потому что это окислительно-восстановительная реакция
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:
Определите окислитель и восстановитель
1) Составим электронный баланс:
2) Определим коэффициенты, и составим уравнение реакции:
3) Укажем окислитель и восстановитель:
окислитель — восстановитель —
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:
Определите окислитель и восстановитель
1) Составим электронный баланс:
2) Определим коэффициенты, и составим уравнение реакции:
3) Укажем окислитель и восстановитель:
окислитель — восстановитель —
Здравствуйте , хотелось бы узнать, возможен ли такой вариант решения :
Руслан, у вас не уравнен кислород.
Калия в правой части больше, чем в левой
Артём, всё правильно. Проверьте ещё раз.
Может, я чего-то не понимаю, но в гидридах у Н степень окисления —1. Почему тогда азот в степени —3, когда должен быть в совершенно противоположной?
Только в гидридах металлов, потому что металлы ни при каких обстоятельствах не принимают отрицательную степень окисления.
Ошибка в комплексной соли. Не может быть тетрагидрооксоалюмината калия. Если у амфотерного металла степень окисления +3, то он может быть либо пента, либо гидро. А амфотерный метал со степенью окисления +2 может быть и тетра, и пента, и гидро.
Алюминий образует тетра- и гексагидроалюминаты.
Задачи к разделу Окислительно-восстановительные реакции
В данном разделе собраны задачи по теме Окислительно-восстановительные реакции. Приведены примеры задач на составление уравнений реакций, нахождение окислительно-восстановительного потенциал, и константы равновесия ОВР и другие.
Задача 1. Какие соединения и простые вещества могут проявлять только окислительные свойства? Выберите такие вещества из предложенного перечня: NH3, CO, SO2, K2MnO4, Сl2, HNO2. Составьте уравнение электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
Решение.
Простые вещества, атомы которых не могут отдать электрон, а могут только присоединить его в реакциях являются только окислителями. Из простых веществ только окислителем может быть фтор F2, атомы которого имеют наивысшую электроотрицательность. В сложных соединениях – если атом, входящий в состав этого соединения (и меняющий степень окисления) находится в своей наивысшей степени окисления, то данное соединение будет обладать только окислительными свойствами.
Из предложенного списка соединений, нет веществ, которые обладали бы только окислительными свойствами, т.к. все они находятся в промежуточной степени окисления.
Наиболее сильный окислитель из них – Cl2, но в реакциях с более электроотрицательными атомами будет проявлять восстановительные свойства.
Составим электронные уравнения:
N +5 +3e — = N +2 | 8 окислитель
S -2 — 8e — = S +6 | 3 восстановитель
Сложим два уравнения
8N +5 +3S -2 — = 8N +2 + 3S +6
Подставим коэффициенты в молекулярное уравнение:
Задача 2. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Составьте уравнения реакций HNO2: а) с бромной водой; б) с HI; в) с KMnO4. Какую функцию выполняет азотистая кислота в этих реакциях?
Решение.
HN +3 O2 — Степень окисления азота в азотистой кислоте равна +3 (промежуточная степень окисления). Азот в этой степени окисления может как принимать, так и отдавать электроны, т.е. может являться как окислителем, так восстановителем.
N +3 – 2 e = N +5 | 1 восстановитель
Br2 0 + 2 e = 2Br — | 1 окислитель
N +3 + Br2 = N +5 + 2Br —
б) HNO2 + 2HI = I2 + 2NO + 2H2O
N +3 + e = N +2 | 1 окислитель
2I — — 2 e = I 2 | 1 восстановитель
N +3 + 2I — = N +2 + I2
N +3 – 2 e = N +5 | 5 восстановитель
Mn +7 + 5 e = Mn +2 | 2 окислитель
5N +3 + 2Mn +7 = 5N +5 + 2Mn +2
Задача 3. Определите степени окисления всех компонентов, входящих в состав следующих соединений: HСl, Cl2, HClO2 , HClO3 , Cl2O7 . Какие из веществ являются только окислителями, только восстановителями, и окислителями и восстановителями? Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
КСlO3 → КС1 + КСlO4.
Укажите окислитель и восстановитель.
Решение.
Хлор может проявлять степени окисления от -1 до +7.
Соединения, содержащие хлор в его высшей степени окисления, могут быть только окислителями, т.е. могут только принимать электроны.
Соединения, содержащие хлор в его низшей степени окисления, могут быть только восстановителями, т.е. могут только отдавать электроны.
Соединения, содержащие хлор в его промежуточной степени окисления, могут быть как восстановителями, так и окислителями, т.е. могут отдавать, так и принимать электроны.
H +1 Сl -1 , Cl 0 2, H +1 Cl +3 O2 -2 , H +1 Cl +5 O3 -2 , Cl2 +7 O7 -2
Таким образом, в данном ряду
Только окислитель — Cl2O7
Только восстановитель – HСl
Могут быть как окислителем, так и восстановителем — Cl2, HClO2 , HClO3
КСlO3 → КС1 + КСlO4.
Составим электронные уравнения
Cl +5 +6e — = Cl — | 2 | 1 окислитель
Cl +5 -2e — = Cl +7 | 6 | 3 восстановитель
Расставим коэффициенты
4Cl +5 = Cl — + 3Cl +7
Задача 4. Какие из приведенных реакций являются внутримолекулярными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите восстановитель, окислитель.
Решение.
В реакциях внутримолекулярного окисления-восстановления перемещение электронов происходит внутри одного соединения, т.е. и окислитель и восстановитель входят в состав одного и того же сложного вещества (молекулы)
а) 2KNO3 = 2KNO2 + O2 — внутримолекулярная ОВР
N +5 +2e — = N +3 | 2 окислитель
2 O -2 -4 e — = O2 0 | 1 восстановитель
2N +5 + 2O -2 = 2N +3 + O2 0
б) 3Mq + N2 = Mq3N2 — межмолекулярная ОВР
N2 +6e — = 2N -3 | 2 | 1 окислитель
Mg 0 -2 e — = Mg +2 | 6 | 3 восстановитель
N2 + 3Mg 0 = 2N -3 + 3Mg +2
в) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 — внутримолекулярная ОВР
Cl +5 +6e — = Cl — | 4 | 2 окислитель
2 O -2 -4 e — = O2 0 | 6 | 3 восстановитель
2Cl +5 + 6O -2 = 2Cl — + 3O2 0
Задача 5. Какие ОВР относятся к реакциям диспропорционирования? Расставьте коэффициенты в реакциях:
а) Cl2 + KOH = KCl + KClO3 + H2O;
б) KClO3 = KCl + KClO4 .
Решение.
В реакциях диспропорционирования окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента в одинаковой степени окисления (обязательно промежуточной). В результате образуются новые соединения, в которых атомы этого элемента обладают различной степенью окисления.
а) 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O;
Cl2 0 +2e — = 2Cl — | 10| 5 окислитель
Cl2 0 -10e — = 2Cl +5 | 2 | 1 восстановитель
5Cl2 0 + Cl2 0 = 10Cl — + 2Cl +5
3Cl2 0 = 5Cl — + Cl +5
б) 4KClO3 = KCl + 3KClO4
Cl +5 +6e — = Cl — | 2 | 1 окислитель
Cl +5 -2 e — = Cl +7 | 6 | 3 восстановитель
4Cl +5 = Cl — + 3Cl +7
Задача 6. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты ионно-электронным методом в реакции
Решение.
MnO4 — + 8H + +5e — = Mn 2+ + 4H2O | 2 окислитель
NO2 — + H2O — 2e — = NO3 — + 2H + | 5 восстановитель
Сложим две полуреакции, умножив каждую на соответствующий коэффициент:
После сокращения идентичных членов, получаем ионное уравнение:
Подставим коэффициенты в молекулярное уравнение и уравняем его правую и левую части:
Задача 7. Определите методом электронного баланса коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций:
Решение.
Составим электронные уравнения
Zn 0 – 2 e = Zn 2+ | 8 | 4 | восстановитель
N +5 + 8 e = N 3- | 2 | 1 | окислитель
4Zn 0 + N +5 = 4Zn 2+ + N 3-
Составим электронные уравнения
Zn 0 – 2 e = Zn 2+ | 2 | 1 восстановитель
S +6 + 2 e = S +4 | 2 | 1 окислитель
Zn 0 + S +6 = Zn 2+ + S +4
Задача 8. Можно ли в качестве окислителя в кислой среде использовать K2Cr2O7 в следующих процессах при стандартных условиях:
а) 2F — -2e — = F2, E 0 = 2,85 В
б) 2Сl — -2e — = Cl2, E 0 = 1,36 В
в) 2Br — -2e — = Br2, E 0 = 1,06 В
г) 2I — -2e — = I2, E 0 = 0,54 В
Стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы
Cr2O7 2- + 14H + + 6e — = 2Cr 3+ + 7H2O равен E 0 =1,33 В
Решение.
Для определения возможности протекания ОВР в прямом направлении необходимо найти ЭДС гальванического элемента:
ЭДС = Е 0 ок — Е 0 восст
Если найденная величина ЭДС > 0, то данная реакция возможна.
Итак, определим, можно ли K2Cr2O7 использовать в качестве окислителя в следующих гальванических элементах:
Таким образом, в качестве окислителя дихромат калия можно использовать только для процессов:
2Br — -2e — = Br2 и 2I — -2e — = I
Задача 9. Вычислите окислительно-восстановительный потенциал для системы
MnO4 — + 8H + +5e — = Mn 2+ + 4H2O
Если С(MnO4 — )=10 -5 М, С(Mn 2+ )=10 -2 М, С(H + )=0,2 М.
Решение.
Окислительно-восстановительный потенциал рассчитывают по уравнению Нернста:
В приведенной системе в окисленной форме находятся MnO4 — и H + , а в восстановленной форме — Mn 2+ , поэтому:
E = 1,51 + (0,059/5)lg(10 -5 *0,2/10 -2 ) = 1,46 В
Задача 10. Рассчитайте для стандартных условий константу равновесия окислительно-восстановительной реакции:
Решение.
Константа равновесия K окислительно-восстановительной реакции связана с окислительно-восстановительными потенциалами соотношением:
lgK = (E1 0 -E2 0 )n/0,059
Определим, какие ионы в данной реакции являются окислителем и восстановителем:
MnO4 — + 8H + +5e — = Mn 2+ + 4H2O | 2 окислитель
Br — + H2O — 2e — = HBrO + H + | 5 восстановитель
Общее число электронов, принимающих участие в ОВР n = 10
E1 0 (окислителя) = 1,51 В
E2 0 (восстановителя) = 1,33 В
Подставим данные в соотношение для К:
lgK = (1,51 — 1,33 )10/0,059
K = 3,22*10 30
Примеры ОВР с ответами приведены также в разделе тест Окислительно-восстановительные реакции
Тест. Окислительно-восстановительные реакции 9 класс
Список вопросов теста
Вопрос 1
Укажите окислительно-восстановительные реакции:
Варианты ответов
- 1) Ca + Cl2 = CaCl2
- 2) Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
- 3) CaCO3 = CaO + CO2
- 4) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Вопрос 2
Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами, называется:
Варианты ответов
- Электролиз
- Восстановление
- Коррозия
- Окисление
Вопрос 3
Элемент, повышающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют:
Варианты ответов
- Окислитель
- Восстановитель
- Изотоп
- Неметалл
Вопрос 4
Высшая степень окисления элемента совпадает с:
Варианты ответов
- Номером периода
- Порядковым номером элемента
- Номером группы
- Нет правильного ответa
Вопрос 5
Схема процесса окисления:
Варианты ответов
- 1
- 2
- 3
- 4
Вопрос 6
Схема процесса восстановления:
Варианты ответов
- 1
- 2
- 3
- 4
Вопрос 7
Соединение железа играет роль восстановителя в реакции, схема которой:
Варианты ответов
- FeCl3 + KI ⟶ FeI2 + I2 + KCl
- Fe(OH)2 + O2 + H2O ⟶ Fe(OH)3
- FeO + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2O
- FeO + H2 ⟶ Fe + H2O
Вопрос 8
Укажите коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении:
Варианты ответов
- 2
- 3
- 4
- 1
Вопрос 9
Чем является магний в реакции с соляной кислотой?
Варианты ответов
- Окислителем
- Восстановителем
- Катализатором
- Компонентом смеси
Вопрос 10
Установите соответствие между реагирующими веществами и ролью фосфора в окислительно-восстановительной реакции
Варианты ответов
- Р + О2 =
- Р + Са =
- Р2О5 + К2О =
Вопрос 11
Сумма всех коэфициентов в уравнении Al + HCl (rightarrow) AlCl3 + H2 равна:
Варианты ответов
- 15
- 12
- 13
- 10
Вопрос 12
При взаимодействии железа с сульфатом меди меняют степени окисления атомы:
Варианты ответов
- 1,2
- 2,4
- 1,3
- 1,4
Получите комплекты видеоуроков + онлайн версии
Комментарии 0
Чтобы добавить комментарий зарегистрируйтесь или войдите на сайт
Как работать с тестами?
Методическая разработка тестовых заданий по теме “Окислительно-восстановительные реакции” для подготовки учащихся к ГИА в форме ОГЭ и ЕГЭ
методическая разработка по химии (9, 11 класс)
Тема “Окислительно-восстановительные реакции” является важной и сложной в курсе химии 8-11 классов. Поэтому в спецификации экзамена по химии, как ОГЭ, так и ЕГЭ, предусмотрены несколько вопросов по данной теме. В данной методической разработке представлены тестовые задания и задания “развернутой” части по темам “Степень окисления”, “Окислитель и восстановитель”, “Окислительно-восстановительные реакции”.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
ege_3.docx | 24.47 КБ |
ege_21.docx | 31.34 КБ |
ege_30.docx | 18.26 КБ |
oge_4.docx | 18.36 КБ |
oge_14.docx | 19.02 КБ |
oge_20.docx | 14.64 КБ |
Предварительный просмотр:
« Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов » (1 балл)
Предварительный просмотр:
« Реакции окислительно-восстановительные » (1 балл)
- Установите соответствие между схемой реакции и формулой окислителя в ней.
А) SO 2 + O 2 → SO 3
Б) SO 2 + H 2 S → S + H 2 O
B) SO 2 + Cl 2 → SO 2 Cl 2
- O 2
- SO 2
- H 2 S
- Установите соответствие между схемой реакции и формулой окислителя в ней.
А) NaOH + Br 2 → NaBr + NaBrO + H 2 O
Б) Br 2 + O 3 → BrO 2 + O 2
В) HCl + HClO 3 → Cl 2 + H 2 O
- NaOH
- Br 2
- HClO 3
- Установите соответствие между схемой реакции и формулой восстановителя в ней.
А) K 2 CO 3 + Br 2 → KBr + KBrO 3 + CO 2
Б) Cl 2 + Br 2 → BrCl
B) HBr + HBrO 3 → Br 2 + H 2 O
- Br 2
- Cl 2
- HBr
- Установите соответствие между схемой реакции и формулой восстановителя в ней.
А) Ca + H 2 → CaH 2
Б) NH 3 + Ca → Ca(NH 2 ) 2 + H 2
B) NH 3 + Cl 2 → NH 4 Cl + N 2
- кальций
- водород
- аммиак
- хлор
- Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции.
А) NH 4 HCO 3 = NH 3 + H 2 O + CO 2
Б) 3CuO + 2NH 3 = N 2 + 3Cu +3H 2 O
B) 6Li + N 2 → 2Li 3 N
- является окислителем
- является восстановителем
- и окислитель, и восстановитель
- не проявляет окислительно-восстановительных свойств
6. Установите соответствие между формулой вещества и схемой процесса, в котором участвует в роли окислителя.
- P 2 O 5 + H 2 O → H 3 PO 4
- H 2 + S → H 2 S
- P 2 O 5 + C → P + CO
- KClO 3 + S → KCl + SO 2
- O 2 + C → CO 2
- C + H 2 → CH 4
7. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя в ней.
А) NH 4 NO 2 → N 2 + H 2 O
Б) CuO + NH 3 → Cu + N 2 + H 2 O
В) NaNO 3 → NaNO 2 + O 2
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
- Cu +2 → Cu 0
- N +3 → N 0
- N -3 → N 0
- N +5 → N +3
8. Установите соответствие между изменением степени окисления серы и формулами веществ, при взаимодействии которых это изменение происходит.
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
- Cu и H 2 SO 4 (конц.)
- H 2 S и I 2
- FeS и HCl
- SO 2 и Cl 2
- K 2 SO 3 и H 2 SO 4 (р-р)
9. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и коэффициентом перед формулой восстановителя.
А) NH 3 + CuO Cu + N 2 + H 2 O
Б) HNO 3 + Cu → Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O
В) Li + N 2 → Li 3 N
- 2
- 6
- 4
- 1
10. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества.
А) H 2 SO 4 + C → … + CO 2 + H 2 O
Б) H 2 SO 4(разб.) + Al → Al 2 (SO 4 ) 3 + …
В) H 2 S + O 2(изб.) → H 2 O + …
- SO 3
- SO 2
- H 2
- S
Предварительный просмотр:
« Реакции окислительно-восстановительные » (2 балла)
Выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ (допустимо использование водных растворов веществ):
- серная кислота, оксид марганца (IV), карбонат калия, бромид натрия, нитрат кальция.
- иод, иодид калия, нитрат калия, нитрит калия, нитрат свинца (II).
- гидроксид калия, силикат калия, хромат калия, гидроксид лития, нитрит натрия.
- хлорид бария, перманганат калия, сульфат марганца (II), гидросульфат натрия, хлорид натрия .
- дихромат калия, нитрат лития, фосфат калия, сульфит натрия, хлорид натрия.
- хлорид лития, сульфит калия, дихромат калия, фосфат натрия, метан, серная кислота.
- гидросульфид кальция, азотная кислота, вода, оксид меди (II), диоксид кремния.
- хлорат калия, хлорид хрома (III), гидроксид калия, хлорид магния, хлорид калия.
- бромат натрия, фтор, гидроксид натрия, хлорид магния, нитрат калия.
- глюкоза, азотная кислота (конц.), хлорид калия, фторид серебра (I), нитрит калия, фосфид алюминия.
Предварительный просмотр:
«Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов»
- Степень окисления азота и фосфора в (NH 4 ) 3 PO 4 соответственно равны
- +1 и +8
- –4 и +5
- +3 и –5
- –3 и +5
- Атомы азота имеют одинаковую степень окисления в соединениях
- NH 4 Cl и NF 3
- NO 2 и NO
- Ca 3 N 2 и KNO 3
- N 2 O 3 и HNO 2
- В каком из соединений степень окисления серы равна +4?
- K 2 SO 3
- H 2 SO 4
- (NH 4 ) 2 S
- Fe 2 (SO 4 ) 3
- Высшую степень окисления углерод имеет в соединии
- Al 4 C 3
- CH 4
- Na 4 C
- CO 2
- Такую же степень окисления, как у кремния в Na 2 SiO 3 , сера имеет в соединении
- K 2 SO 4
- (NH 4 ) 2 S
- H 2 SO 3
- Al 2 S 3
- Такую же степень окисления, как у фосфора в Na 3 PO 4 , хлор имеет в соединении
- NaClO
- Ba(ClO 3 ) 2
- NH 4 ClO 4
- HClO 2
- Степень окисления, равную+3, азот имеет в соединении
- NH 3
- KNO 2
- (NH 4 ) 2 S
- HNO 3
- Минимальную степень окисления азот проявляет в соединении
- N 2 O 3
- NO
- NH 4 Cl
- NaNO 2
- Степень окисления +3 азот проявляет в каждом из двух соединений:
- NH 4 Cl и N 2 O 3
- NaNO 2 и NF 3
- HNO 3 и N 2
- HNO 2 и NH 3
- В каком веществе степень окисления азота равна –3?
- Mg(NO 3 ) 2
- NO 2
- N 2 O 3
- NH 4 Cl
Предварительный просмотр:
«Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции»
- В уравнении окислительно-восстановительной реакции NO 2 + Mg → MgO + N 2 коэффициент перед формулой окислителя равен
- 4
- 3
- 2
- 1
- В уравнении окислительно-восстановительной реакции HNO 3 → NO 2 + O 2 + H 2 O коэффициент перед формулой восстановителя равен
- 1
- 2
- 3
- 4
- Сера является окислителем в реакции
- H 2 S + I 2 = S + 2HI
- 2S + 3Al = Al 2 S 3
- 2SO 2 + O 2 = 2SO 3
- S + 3NO 2 = SO 3 + 3NO
- Процессу окисления соответствует схема изменения степени окисления фосфора
- Р +5 → Р 0
- Р +3 → Р +5
- Р 0 → Р -3
- Р +3 → Р 0
- Выберите схему превращения, в которой азот является восстановителем
- N 0 → N +2
- N +1 → N 0
- N +3 → N +1
- N +5 → N -3
- В реакции, схема которой H 2 SO 4 + Na → Na 2 SO 4 + H 2 S + H 2 O окислителем является
- H +1
- S +6
- Na 0
- Na +1
- В реакции нитрата меди с цинком окислителем является
- Cu +2
- Zn +2
- N +5
- O -2
- В реакции 2Br 2 + 2Ca(OH) 2 = Ca(BrO) 2 + CaBr 2 + 2H 2 O изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме
- 0 → ‒1
- +2 → 0
- 0 → +1
- ‒2 → 0
- Аммиак является окислителем в реакции, схема которой
- NH 3 + Na → NaNH 2 + H 2
- NH 3 + O 2 → NO + H 2 O
- NH 3 + CuO → Cu + N 2 + H 2 O
- NH 3 + HBr → NH 4 Br
- В реакции, схема которой H 2 S + H 2 SO 4 → SO 2 + S + H 2 O восстановителем является
- S +6
- S -2
- S 0
- H +1
Урок по теме “Окислительно-восстановительные реакции”. 9-й класс
Класс: 9
Презентация к уроку
Учебник: Рудзитис Г.Е, Фельдман Ф.Г. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 12-е изд. – М.: Просвещение, ОАО “Московские учебники”, 2009. – 191 с
Цель: сформировать представление учащихся о окислительно-восстановительных процессах, их механизме
В ходе работы учащиеся
приобретут
- способность анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды
- умение устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, объяснять причины многообразия веществ, зависимость свойств веществ от их строения;
овладеют научным подходом к составлению уравнению окислительно-восстановительных реакций
В ходе работы учащиеся смогут
- определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;
- создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
- применять экологическое мышление в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации
В ходе работы учащиеся приобретут
- основы экологической культуры соответствующей современному уровню экологического мышления, опыт экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;
Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ ОГЭ
2.1. Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения.
2.2. Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов
2.6. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Умения и виды деятельности, проверяемые КИМ ГИА
Знать/понимать
- химическую символику: формулы химических веществ, уравнения химических реакций
- важнейшие химические понятия:, степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, основные типы реакций в неорганической химии
1.2.1. характерные признаки важнейших химических понятий
1.2.2. о существовании взаимосвязи между важнейшими химическими понятиями
2.5.3. уравнения химических реакций.
Форма проведения: урок с использованием ИКТ, включением парных, индивидуальных форм организации учебно-познавательной деятельности учащихся.
Продолжительность учебного занятия: 45 минут.
Использование педагогических технологий: метод эвристического обучения, обучение в сотрудничестве
I. Проблематизация, актуализация, мотивация – 10 мин.
Фронтальная беседа
- Что такое атомы и ионы.
- Чем они отличаются?
- Что такое электроны?
- Что такое степень окисления?
- Как рассчитывается степень окисления?
На доске учащимся предлагается расставить степени окисления в следующих веществах:
II. Изучение нового материала. Объяснение учителя. 15 мин.
Основные понятия (слайд 2):
Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, в которых изменяются степени окисления двух элементов, один из которых является восстановителем, а другой – окислителем
Восстановитель – это тот элемент, который в процессе реакции отдает электроны, и сам при этом окисляется
Окислитель – это тот элемент, который в процессе реакции принимает электроны, и сам при этом восстанавливается
Правила составления окислительно-восстановительных уравнений (слайд 3)
1. Запишем уравнение реакции (слайд 4).
2. Расставим степени окисления всех элементов
3. Выделим элементы, которые поменяли степени окисления
Видим, что в результате реакции поменяли степени окисления два элемента –
- сера (S) поменяла полностью (от – 2 до )
- aзот (N) поменял частично (от +5 до +2 поменял), часть осталась +5
4. Выпишем те элементы, которые поменяли степени окисления и покажем переход электронов (слайд 5.)
5. Составим электронный баланс, найдем коэффициенты
Переход е – | Число переданных элементом электронов | Наименьшее общее кратное между числом переданных электронов | Коэффициенты (находятся делением наименьшего общего кратного на число переданных электронов) |
![]() |
3 | 6 | 2 |
![]() |
2 | 3 |
6. Подставим в уравнение коэффициенты, найденные в балансе (коэффициенты ставятся у веществ, элементы в которых поменяли степень окисления) (слайд 6).
7. Доставим недостающие коэффициенты методом уравнивания
8. По кислороду проверим правильность составления уравнения (слайд 7).
До реакции кислорода 24 атома = После реакции кислорода 24 атома
9. Выдели окислитель и восстановитель и процессы – окисления и восстановления
S -2 (в CuS) является восстановителем, т.к. отдает электроны
N +5 (в HNO3) является окислителем, т.к. отдает электроны
III. Закрепление изученного материала (25 мин)
Учащимся предлагается выполнить задание в парах.
Задание 1. 10 мин. (слайд
Учащимся предлагается составить уравнение реакции в соответствии с алгоритмом.
Задание 2. 15 мин. (слайды 9, 10)
Учащимся предлагается выполнить тест (в парах). Задания теста проверяются и разбираются на доске.
Какое уравнение соответствует окислительно-восстановительной реакции?
- CaCO3= CaO + CO2
- BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
- Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
- Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
В уравнении реакции 2Al + 3Br2=2AlBr3 коэффициент перед формулой восстановителя равен
- 2
- 3
- 1
- 4
В уравнении реакции 5Сa + 12HNO3 = 5Ca(NO3)2 + N2 + 6H2O окислителем является
- Ca
- Ca(NO3)2
- HNO3
- H2O
Какая из предложенных схем будет соответствовать восстановителю
- S 0 > S -2
- S +4 —> S +6
- S -2 > S -2
- S +6 —> S +4
В уравнении реакции 2SO2 + O2—>2SO3 сера
- окисляется
- восстанавливается
- ни окисляется, ни восстанавливается
- и окисляется, и восстанавливается
Какой элемент является восстановителем в уравнении реакции
Схема Br -1 —>Br +5 соответствует элементу
- окислителю
- восстановителю
- и окислителю, и восстановителю
Соляная кислота является восстановителем в реакции
- PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O
- Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
- PbО + 2HCl = PbCl2 + H2О
- Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2 + H2O
Ответы на вопросы теста.
номер вопроса 1 2 3 4 5 6 7 8 ответ 3 1 3 2 1 3 2 1
Домашнее задание: параграф 5 упр. 6,7,8 стр. 22 (учебник).