Заключение к главе «Атомы, молекулы и ионы»

Урок химии в 8 классе. Атомы, молекулы, ионы.
план-конспект урока по химии (8 класс)

Урок химии в 8 классе по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.

Скачать:

Вложение Размер
urok_himii_v_8_klasse._atomy_molekuly_iony.docx 82.91 КБ

Предварительный просмотр:

Урок № 7 Атомы, молекулы, ионы.

Тема урока: Атомы, молекулы и ионы.

Тип урока: Освоение новых знаний

Цели урока: Используя знания учеников о строении вещества, подойти к рассмотрению атома как сложной частице; рассмотреть строение атома; ввести новые понятия: электрон, протон, нейтрон; сформировать знания о молекулах, атомно-молекулярном учении в химии и его значении; изучить образование ионов.

Образовательные: познакомить с понятиями «атом», «молекула», «ион».

Развивающие: продолжать развивать логическое мышление, навыки самостоятельной работы, осознанно и обоснованно вести диалог, делать выводы.

Воспитательные: освоить регулятивные и коммуникативные УУД (воспитывать стремление к самообразованию и самосовершенствованию, прививать умение сотрудничества и объективного оценивания своей работы и работы других учащихся).

Планируемые результаты обучения:

Личностные: сформировать учебно- познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи

Предметные: сформировать знания о составе атома и атомного ядра, ионов и молекул.

Метапредметные: формулировать собственное мнение и позицию; умение учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию, уметь использовать знаково- символических средств, в том числе моделей и схем для решения задач, уметь самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как по ходу его реализации, так и в конце действия; составлять конспект по прочитанному тексту, применять знания физики и русского языка.

Основные понятия, изучаемые на уроке : атом, ядро атома, протон, электрон, нейтрон, молекулы, ионы.

  1. Орг. Момент.
  2. Повторение

Найдите правильный ответ:

а) тела: стул, сода, жир, мел, железо;

б) вещества: вода, льдина, медь, свеча, ручка.

Найдите правильный ответ:

а) физическое явление: свечение солнца, образование накипи, проявление фотопленки, свечение звезд;

б) химическое явление: горение газа, таянье снега, растворение сахара, смешение серы и железа.

3. Актуализация знаний.

Из курса «Окружающий мир» в начальной школе и из курса физики за 7 класс, вы знаете, что все вещества состоят из чего-то. Из чего? – ответы учащихся

Какими опытами можно доказать, что существуют атомы и молекулы?

  1. На бутылку шарик. Воду нагреть, шарик надулся. Воду остудить – шарик сдуется.
  2. Сахар растворить в воде. Как доказать, что сахар никуда не исчез, он в воде? (попробовать на вкус)
  3. Летательный аппарат (шар на горячем воздухе)

4.Изучение нового материала

  1. Откройте учебники на стр. 25. Скажите, какая сегодня тема урока?
  2. Как вы думаете, что нам предстоит узнать?
  3. С помощью чего мы можем получить знания?

Задание №1.(10 минут)

Прочитайте 1 пункт параграфа 7. Составьте краткий конспект «Возникновение представлений об атомах и молекулах»

Всемирный съезд химиков в Карлсруэ (1860г.)

Ответ: У1, у2, у3…….Обобщает У4.

Задание №2. Анализ рисунка 14 стр. 25. Вывод.

В трубке №1 газ. Поднести спичку – вспыхнет. Какой газ? (кислород)

В трубке № 2 газ. Поднести спичку – загорится газ. Какой газ (водород)

Вывод: вода состоит из водорода и кислорода. Под действием тока разложилась на водород и кислород.

На доске из магнитов строим молекулу воды.

Н 2 О распалась на 2Н и 2 О.

Вывод: молекула воды состоит из разных атомов. Молекулы водорода и кислорода- из одинаковых.

Из чего состоят атомы? Они же неделимые частицы?

5

4

3

2

1

  1. Атом 2- ядро 3 – протоны 4- нейтроны 5 – электроны

Вывод: Молекулы делятся на атомы, атомы неделимы.

Ядро + заряжено, в нем протоны (+) и нейтроны (без заряда). Число протонов определяет заряд ядра. Заряд ядра равен порядковому номеру элемента в таблице. (К = 19. Fe = 26; у К + протонов и 19 – электронов, у железа 26 +протонов и 26- электронов)

Электроны вокруг ядра. Отрицательно заряжены.

Число протонов = числу электронов в нейтральном атоме.

Закрепление. На доске таблица. У1 у доски, остальные в тетради.

Одни атомы могут принимать электроны, другие могут отдавать электроны. Атом превращается в ион.

Если атом отдает электрон – он + заряженный ион.

Если атом присоединяет электроны – отрицательно заряженный ион. (каждому карточку отдать)

  1. Закрепление.
  1. Что вы сегодня узнали на уроке? (отвечают не повторяясь)
  2. Чему научились? (определять заряд ядра, составлять конспект и т.д.)
  3. Допишите предложения, вставленные слова подчеркните как члены предложения.

А. Атом – это ……………………….. частица вещества.

В. Электроны располагаются ………….. .

Г. Протоны и нейтроны находятся ………… .

Д. Электроны имеют ……………………… заряд.

А. Молекула – это …………………… частица вещества.

В. Возле ядра располагаются ………………… .

Г. Протоны имеют ………………………… заряд.

Как вам сегодня было на уроке?

Как вы считаете, вы усвоили материал урока?

Какую отметку вы бы себе поставили и почему?

Какую отметку поставили бы У2……Почему? ДЗ. п.7, задания и тест стр. 28.

Найдите правильный ответ:

а) тела: стул, сода, жир, мел, железо;

б) вещества: вода, льдина, медь, свеча, ручка.

Найдите правильный ответ:

а) физическое явление: свечение солнца, образование накипи, проявление фотопленки, свечение звезд;

б) химическое явление: горение газа, таянье снега, растворение сахара, смешение серы и железа

  1. Допишите предложения, вставленные слова подчеркните как члены предложения.

А. Атом – это ……………………….. частица вещества.

В. Электроны располагаются ………….. .

Г. Протоны и нейтроны находятся ………… .

Д. Электроны имеют ……………………… заряд.

А. Молекула – это …………………… частица вещества.

В. Возле ядра располагаются ………………… .

Г. Протоны имеют ………………………… заряд.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Разработка урока химии ф рамках вхождения в новые стандарты образования.

Кострукт содержит цели, задачи урока, планируемые результаты и план урока.

Самое интересное в окружающем нас мире – это то, что он очень сложно устроен, и к тому же постоянно меняется. Каждую секунду в нем происходит неисчислимое множество химических реакций, в результате ко.

Презентация к уроку “Реакции ионного обмена и условия их протекания”.

Презентация по химии для учащихся 8 класса поможет разобраться,что же такое атомы и молекулы.

Главной характеристикой атома является заряд его ядра, от которого зависит и радиус атома. Чтобы определить число электронов на внешнем уровне достаточно знать номер группы.Теперь, составим логическую.

Прежде, чем узнать, что такое ионная связь и как она образуется, побываем в одной удивительной стране.Народ этой страны был беден, но беспечен. Хотя в карманах у большинства из них не было ни одн.

Заключение к главе «Атомы, молекулы и ионы»

Ключевые слова конспекта: Атомно-молекулярное учение, атомы, молекулы и ионы, элементарные частицы, ядро, электрон, протон, нейтрон.

Древнегреческий философ Демокрит 2500 лет назад предположил, что все тела состоят из мельчайших, невидимых, неделимых, вечно движущихся частиц — атомов. В переводе «атом» означает «неделимый».

Учение о молекулах и атомах в основном было разработано в XVIII— XIX вв. Великий русский учёный М. В. Ломоносов утверждал, что тела в природе состоят из корпускул (молекул), в состав которых входят элементы (атомы). Многообразие веществ учёный объяснял соединением разных атомов в молекулах и различным расположением атомов в них.

Основоположником атомно-молекулярного учения принято считать известного английского учёного Джона Дальтона. Тем не менее некоторые представления об атомах и молекулах, высказанные Ломоносовым за полвека до Дальтона, оказались более достоверными, научными. Например, английский учёный отрицал возможность существования молекул, образованных одинаковыми атомами.

Атомно-молекулярное учение получило окончательное признание только в 1860 г. на Всемирном съезде химиков в Карлсруэ.

Молекулы

Каждое отдельно взятое вещество состоит из одинаковых молекул. Например, вещество вода состоит из молекул воды. Но размеры молекул воды очень малы, поэтому даже маленькая капелька воды содержит огромное количество молекул, которые имеют одинаковые состав и свойства.

Молекулы — это мельчайшие частицы многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества. При химических реакциях молекулы распадаются, то есть они являются химически делимыми частицами. Молекулы состоят из атомов.

Атомы

Следует иметь в виду, что существуют также вещества, состоящие из отдельных одинаковых атомов. Мельчайшими частицами, сохраняющими характерные химические свойства таких веществ, являются атомы. Так, из отдельных атомов состоят благородные газы — гелий, неон, аргон и др. Атомы в отличие от молекул в ходе химических реакций не делятся на более мелкие части.

Атомы — это мельчайшие химически неделимые частицы вещества.

Элементарные частицы

В конце XIX—начале XX в. было обнаружено, что атомы состоят из ешё более мелких частиц. Эти частицы были названы элементарными частицами. В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого находятся отрицательно заряженные частицы — электроны. Заряд электрона принято считать равным —1.

Ядро атома, в свою очередь, также состоит из элементарных частиц. В состав ядер атомов входят положительно заряженные частицы — протоны и частицы, имеющие почти такую же массу, как протоны, но не имеющие заряда,— нейтроны. Заряд протона численно равен заряду электрона, но имеет противоположный знак (+1).

Например, атом водорода состоит из ядра, в котором находится только один протон и один электрон. Атом гелия состоит из ядра, в котором находятся 2 протона и 2 нейтрона, а также 2 электрона. Атом лития состоит из ядра, в котором находятся 3 протона, 4 нейтрона, а также 3 электрона.

Ионы

Одни атомы, взаимодействуя с другими атомами, могут терять или, наоборот, приобретать один или более электронов. В результате электрически нейтральный атом превращается в заряженную частицу — ион. Если атом теряет один или несколько электронов, его называют положительно заряженным ионом. Атом, дополнительно присоединивший один или несколько электронов, называют отрицательно заряженным ионом. Противоположно заряженные ионы притягиваются друг к другу. Подробнее электронно-ионная теория рассматривается в курсе физики (читать Конспект «Электронно-ионная теория»)

Конспект урока «Атомы, молекулы и ионы».

«Атомы, молекулы и ионы. Глоссарий к главе «Атомы, молекулы и ионы

§ 1 Частицы вещества

Разделим плитку шоколада на восемь равных частей.

Это у нас получится без особого труда. А можно ли каждую восьмую часть плитки поделить еще на восемь кусочков? Да, конечно, но у нас при этом возникнут определенные трудности. Точно также можно поступить и с любым другим телом. А теперь посмотрим на руки. Мы увидим, что на руках при делении остались мельчайшие частицы шоколада. Это означает, что тело обладает свойством делимости до неимоверно малых размеров.

О том, что все вещества состоят из мельчайших частиц, догадывались еще древние ученые. Подтверждением этого является дошедшая до нас поэма «О природе вещей» Лукреция Кара:

И, наконец, на морском берегу, разбивающем волны,

Платье сыреет всегда, а на солнце вися, оно сохнет;

Видеть, однако, нельзя, как влага на нём оседает,

Да и не видно того, как она исчезает от зноя.

Значит, дробится вода на такие мельчайшие части,

Что недоступны они совершенно для нашего глаза.

Расстояние между молекулами может увеличиваться при переходе вещества из одного состояния в другое. Так, например, стакан воды объемом 0,2 литра при превращении в пар занимает объем 320 литров. Это означает, что частицы воды расположены ближе друг к другу, чем частицы водяного пара.

Существование таких мельчайших частиц было доказано лишь в 19 веке. Эти частицы получили название молекул. Молекула – это мельчайшая частица вещества, имеющая физические и химические свойства данного вещества. Таким образом, делить любое тело можно до размера молекул. Размер молекулы настолько мал, что представить его можно только с помощью сравнений. Например, молекула воды со столько раз меньше крупного яблока, во сколько раз яблоко меньше земного шара.

На сегодняшний день факт существования молекул доказан при помощи мощного электронного микроскопа, дающего увеличение в 10 000 000 раз.

Далее уместен вопрос, как расположены частицы вещества друг относительно друга. Для ответа на этот вопрос можно провести эксперимент в домашних условиях. Если взять полстакана гороха и полстакана манной крупы и смешать их, то мы в результате не получим полный стакан, так как крупинки манки займут промежутки между горохом. Таким образом, ученые пришли к выводу о том, что между молекулами существуют промежутки. Если попытаться сжать закупоренный шприц с воздухом, то объем газа уменьшится. Это также доказывает существование межмолекулярных промежутков.

Промежутки существуют между частицами у твердых тел и жидкостей, однако они в несколько раз меньше промежутков между частицами газа.

§ 2 Делимость вещества

А можно ли разделить молекулу? Из курса окружающего мира нам известно, что вода состоит из кислорода и водорода. Это означает, что молекулу воды можно разделить на две составляющие – кислород и водород. Однако в этом случае составляющие части не будут сохранять свойства вещества. Так ученым стали известны атомы. Атом – наименьшая неделимая часть вещества. Молекулы могут состоять из одинаковых и различных атомов. Например, молекула воды состоит из двух атомов водорода и одной молекулы кислорода, а молекула водорода из двух одинаковых атомов водорода.

Таким образом, делаем вывод о том, что все вещества состоят из молекул, повторяющих свойства этого вещества, а молекулы, в свою очередь, состоят из наименьших неделимых частей – атомов водорода из двух одинаковых атомовводорода.

1. Тело обладает свойством делимости до неимоверно малых размеров.

2. Молекула – мельчайшая частица вещества, имеющая физические и химические свойства данного вещества. Таким образом, делить любое тело можно до размера молекул.

3. Между молекулами существуют промежутки.

4. Промежутки существуют между частицами у твердых тел и жидкостей, однако они в несколько раз меньше промежутков между частицами газа. Расстояние между молекулами может увеличиваться при переходе вещества из одного состояния в другое.

5. Атом – наименьшая неделимая часть вещества. Молекулы могут состоять из одинаковых и различных атомов. Например, молекула воды состоит из двух атомов водорода и одной молекулы кислорода, а молекула

Над тем, как устроено вещество, люди размышляли с глубокой древности. Античные греческие ученые предполагали, что вещества состоят из мельчайших, невидимых глазу частиц разной формы, которые соединяются друг с другом при помощи различных крючков и присосок. Слово «атом» в переводе с греческого означает «неделимый».

Так ли это? Действительно ли атом неделим? Существование атома было доказано лишь в XIX веке путем эксперимента. Установлено, что атом содержит еще более мелкие по размеру частицы. Атом состоит из ядра и электронов, находящихся в околоядерном пространстве. В ядре сосредоточена практически вся масса атома. Вклад электронов в массу атома крайне мал. Масса электрона составляет 9,1 · 10−31 кг. Каждый электрон заряжен отрицательно, условно его заряд принимают равным –1. Символ, которым принято обозначать электрон – ē.

Электроны движутся вокруг ядра, перемещаясь по сложным траекториям. Ядро атома состоит из двух типов частиц: протонов и нейтронов. Протоны обозначают буквой р , а нейтроны – n.

В целом атом электронейтрален, то есть его заряд равен нулю. С учетом электронейтральности атома, количество электронов в атоме всегда совпадает с количеством протонов.

С учетом того, что в ядре только протоны заряжены (нейтроны заряда не имеют), и заряд каждого протона +1, ядро имеет заряд.

Заряд ядра определяется количеством протонов, и всегда имеет знак + Заряд ядра обозначают символом Z (протонное число)

Как определить количество электронов и протонов в атоме?

На приведена схема строения атома водорода. Видно, что атом водорода состоит из одного отрицательно заряженного электрона и положительно заряженного ядра, состоящего из одного протона.

Количество электронов и протонов в атоме химического элемента совпадает с его порядковым номером

Рассмотрим другой пример. Определим количество электронов, протонов и заряд ядра для атома кислорода. Порядковый номер кислорода – 8 . Значит, в его атоме содержится 8 электронов, 8 протонов, заряд ядра +8.

Как определить количество нейтронов? В начале параграфа уже упоминалось, что практически вся масса атома сосредоточена в его ядре. В свою очередь ядро состоит из протонов и нейтронов. Относительная атомная масса элемента, записанная в Периодической Системе, приблизительно равна сумма масс протонов и нейтронов, поскольку масса электронов очень мала. Сумму масс протонов и нейтронов, равную округленной атомной массе химического элемента, называют массовым (нуклонным) числом и обозначают А.

Определим количество нейтронов в атоме кислорода. Относительная атомная масса кислорода с учетом округления равна 16. Вычтем количество протонов: 16 – 8 = 8. В атоме кислорода 8 нейтронов.

С учетом вышесказанного можем записать несколько простых выражений:

  • количество электронов равно количеству протонов ē = p;
  • заряд ядра равен количеству протонов и имеет знак +, Z = p

Протоны и нейтроны имеют общее название – нуклоны (от лат. nucleus – «ядро») .

Термином нуклид обозначают атом с определённым порядковым номером Z и массовым числом А , т.е. с определённым набором протонов и нейтронов. Нуклиды с одним и тем же атомным номером, но с разными массовыми числами называются изотопными нуклидами или просто изотопами (от греч. «изос» – «равный» и «топос» – «место»). Другими словами, в ядрах всех изотопов данного элемента содержится одинаковое число протонов, но разное число нейтронов.

Нуклиды обозначают символом элемента и массовым числом: 12С, 14N, 16O; другая форма записи: углерод-12, азот-14, кислород-16. Если массовое число не указывать, то подразумеваются все природные изотопы данного элемента. Иногда указывают и атомный номер элемента, но это не обязательно, поскольку символ элемента однозначно связан с определённым Z.

Так, для атомов водорода Z = 1, для азота Z = 7, для кислорода Z = 8 и т.д. Разных нуклидов значительно больше, чем элементов. Например, в природе найдены три изотопа водорода – нуклиды 1Н, 2Н (другое обозначение D – дейтерий) и 3Н (или Т – тритий), три изотопа углерода (12С, 13С и 14С), четыре – серы, пять – кальция, шесть – селена, семь – молибдена, восемь – кадмия, девять – ксенона и десять – олова (это рекорд) . Есть и элементы- одиночки, представленные всего одним нуклидом: 9Ве, 19F, 23Na, 27Al, 31P и др.

Некоторые природные нуклиды нестабильны: со временем они распадаются; это – радионуклиды.

В отличие от атомов, ионы – это заряженные частицы. Ионы образуются в том случае, если нейтральный атом «потеряет» или «приобретет» часть электронов.

Например, в результате некоторой реакции, атом натрия утратил один электрон. Обратимся к Периодической Системе, согласно которой узнаем, что в атоме натрия 11 электронов. Если один электрон покинет атом, их останется 10, тогда нарушится принцип электронейтральности атома и положительно заряженное ядро будет доминировать, то есть частица приобретет положительный заряд.

Частица Na+ и есть ион. Возможен и другой вариант, атом, в результате химической реакции, может присоединять электроны. В этом случае образуется избыток электронов и, следовательно, суммарный отрицательный заряд электронов больше, чем положительный заряд ядра. Такой ион будет заряжен отрицательно.

Молекулы

Из курса природоведения вам известно, что молекулы образуются из атомов посредством их взаимодействия в результате химических реакций. Например, молекула водорода Н2, образуется при взаимодействии двух атомов водорода.

Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами, состоящая из двух или более атомов

Подобно молекулам водорода образуются и другие молекулы, например: молекула азота N2, кислорода О2, хлора Cl2 и другие молекулы.

Конечно же, существуют и более сложные молекулы, состоящие из большего числа атомов. Например, сладкий вкус фруктам придает глюкоза.

Существуют очень большие молекулы, в состав которых входят десятки, сотни и даже тысячи атомов! Например, молекулы белков, из которых состоят все живые организмы, состоят из сотен и тысяч различных атомов!

Атомно-молекулярная теория

Процесс познания складывается таким образом, что блестящие догадки и великие теории, являвшиеся в свое время результатом гениального творчества, через более или менее продолжительное время становятся едва ли не тривиальными фактами, которые большинство людей принимает на веру. Многие ли из нас могли бы самостоятельно, на основе наблюдений и размышлений, догадаться, что Земля круглая, или что Земля вращается вокруг Солнца, а не наоборот, и наконец, что существуют атомы и молекулы?

С высоты современной науки основные положения атомно-молекулярной теории выглядят всем известными положениями. Но для ученых прошлого, пытавшихся решить два основных вопроса:

1) из чего состоят вещества? и 2) почему вещества бывают разными , и почему одни вещества могут превращаться в другие? на решение их ушло более 2000 лет. Результатом стала атомно- молекулярная теория, основные положения которой можно сформулировать следующим образом:

  1. Все вещества состоят из молекул. Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.
  2. Молекулы состоят из атомов. Атом – наименьшая частица элемента в химических соединениях. Разным элементам соответствуют разные атомы.
  3. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении.
  4. При химических реакциях молекулы одних веществ превращаются в молекулы других веществ. Атомы при химических реакциях не изменяются.

Вывод из статьи про Атомы, ионы, молекулы

  • Атом – мельчайшая частица вещества, состоящая из ядра и электронов, движущихся в околоядерном пространстве
  • Атом состоит из элементарных частиц: электронов, протонов, нейтроно
  • Заряд ядра определяется количеством протонов, и всегда имеет знак +. Заряд ядра обозначают символом Z (протонное число)
  • Количество электронов и протонов в атоме химического элемента совпадает с его порядковым номером Z
  • Округленная до целочисленного значения относительная атомная масса элемента называется массовым (нуклонным) числом и обозначается А
  • Ион – заряженная частица, образовавшаяся в результате потери или присоединения атомом части электронов
  • Катионы – ионы, заряженные положительно
  • Анионы – ионы, заряженные отрицательно
  • Молекула – нейтральная частица, состоящая из двух или более атомов
  • Атомно-молекулярная теория является результатом развития представлений человека об окружающем мире

Атом Атом

Химический элемент

Дайте определение понятиям количество вещества, молярная масса, атомная масса?

В Международной системе СИ за единицу количества вещества принят моль.

МОЛЬ – это количество вещества (n), которое содержит 6,02 . 10 23 структурных единиц (атомов, молекул, ионов) данного вещества (6,02·10 23 частиц, число Авогадро N A) 1 моль атомов Н, 1 моль молекул Н 2

Атомная единица массы (а.е.м.) – внесистемная единица массы.

Атомная единица массы – это единица массы, равная 1/12 массы атома изотопа углерода 12 С

m(С) = 1,99·10 -26 кг

1/12 m(C) = 1/12 x 1,99·10 -26 кг = 1,66·10 -27 кг = 1,66·10 -24 г

1 а.е.м. = 1,66·10 -27 кг = 1,66·10 -24 г 1 а.е.м. ≈ массе протона или нейтрона.

Масса 1 моля вещества в граммах [М] = [г/моль]

Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе

Мr (Н 2 О) = 18,0152 а.е.м.

М(Н 2 О) = 18,0152 г/моль

Молярная масса равна произведению массы m 0 одной молекулы данного вещества на постоянную Авогадро

М = N A · m 0

m в-ва = n · M

Какой ученый открыл закон постоянства состава?

Закон постоянства состава вещества:

Сформулирован Ж.-Л. Прустом в 1799 г..

Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.

Современная формулировка закона постоянства состава вещества такой:

Состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа их получения. Состав соединений немолекулярной структуры (с атомной, ионной или металлической кристаллической решеткой) не является постоянным и зависит от способа их получения.

Соединения постоянного состава – дальтониды (в память английского химика и физика Дальтона).

Состав выражается простыми формулами с целочисленными стехиометрическими индексами, например:

Н 2 О, НCl, ССl 4 , СO 2

Соединения переменного состава – бертоллиды (в память французского химика Бертолле).

Состав бертоллидов изменяется и не отвечает стехиометрическим отношениям, например

Неорганическая химия 8 класс. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Тетрадь для практических работ. 8 класс. К учебнику Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г.

Тетрадь для лабораторных работ. 8 класс. К учебнику Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г.

Т ема 1: “Первоначальные химические понятия”

1 Предмет и задачи химии. Когда и как возникла химическая наука. Методы познания в химии
2 Понятие “вещество” в химии и физике. Свойства веществ. Описание физических свойств веществ
3,4 Практическая работа №1 по теме: “Правила техники безопасности в кабинете химии. Правила обращения с лабораторным оборудованием. Строение пламени”
5,6 Чистые вещества и смеси
7 Практическая работа №2 по теме: “Очистка загрязненной поваренной соли”
7 Практическая работа №2 по теме: “Разделение смесей” (микролаборатория)
8 Физические и химические явления
9,10 Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллическое состояние веществ. Кристаллические решетки.
11 Простые и сложные вещества. Химический элемент
12 Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса
13 Закон постоянства состава вещества
14 Химические формулы. Относительная молекулярная масса
15 Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в соединении
16, 17 Валентность химических элементов
18 Тестирование по теме: “Валентность”
19 Атомно-молекулярное учение
20 Закон сохранения массы веществ и энергии
21 Признаки и условия протекания химических реакций
22 Составление уравнений химических реакций
23 Типы химических реакций
24 Повторение, обобщение. Подготовка к контрольной работе
25 Контрольный тест №1 по теме: “Первоначальные химические понятия”
25 К.Р. №1 по теме: “Первоначальные химические понятия”

Тема 2: “Кислород. Горение”

1 Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства
2 Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе
3 Практическая работа № 3 по теме: “Получение кислорода и изучение его свойств”
4 Озон. Аллотропия кислорода
5 Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения
6 Горение и медленное окисление. Решение задач на тепловой эффект химической реакции. Тепловой эффект химической реакции. Решение задач
6 Контрольный тест по теме: “Кислород”

Тема 3: “Водород”

1 Водород, его общая характеристика, нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства
2 Химические свойства водорода. Применение
3 П.Р. №4 по теме: “Получение водорода и изучение его свойств”

Тема 4: “Вода. Растворы”

1 Вода: анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.
2 Физические и химические свойства воды
3 Растворы. Растворимость веществ в воде
4 Массовая доля растворенного вещества в растворе
5,6 Повторение, обобщение по пройденной теме
7 Практическая работа №5 по теме: “Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества в растворе”
8 К.Р.№2 по теме: “Водород. Кислород. Вода. Растворы”

Тема 5: “Количественные отношения в химии”

1 Моль. Молярная масса
2 Закон Авогадро. Молярный объем газов
3 Объемные отношения газов при химических реакциях . Относительная плотность газов
4,5 Решение расчетных задач по уравнению химических реакций

Тема 6: “Основные классы неорганических соединений”

1,2 Оксиды: классификация, номенклатура, свойства оксидов, получение, применение
3 Основания: классификация, номенклатура, получение
4 Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации
5 Амфотерные оксиды и гидроксиды
6,7 Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства
8 Соли: классификация, номенклатура, способы получения
9 Физические и химические свойства солей
10,11 Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
12 Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме: “Важнейшие классы неорганических соединений”
13 Повторение, обобщение и систематизация знаний по теме «Классы неорганических соединений»
14 Контрольная работа №3 «Классы неорганических соединений»

Тема 7: “Периодический закон и строение атома”

1 Классификация химических элементов. Система химических элементов и периодический закон Д.И. Менделеева
1 Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент
2,3 Строение электронных оболоческ атомов. Распределение электронов по энергетическим уровням элементов третьего и четвертого периодов ПСХЭ
4 Характеристика химического элемента по положению его в ПСХЭ. Повторение и обобщение

Тема 8: “Строение вещества. Химическая связь”

1 Электроотрицательность химических элементов . Классификация химических связей
2 Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентная связь
3 Ионная связь
4 Степень окисления и валентность
5 Повторение и обобщение по теме: “Строение вещества. ОВР”
6 К.Р. №4 по теме: “ПЗ и строение атома. Химическая связь. ОВР”

Тема 9: “Повторение, обобщение”

1 Итоговая контрольная работа по курсу 8 класса

При создании уроков использованы ресурсы и материалы:

Основные положения атомно-молекулярной теории

Основные положения атомно-молекулярной теории

Первый определил химию как науку М. В. Ломоносов. Он считал, что химия должна строиться на точных количественных данных –“на мере и весе”. Ломоносов создал учение о строении вещества, заложил основу атомно-молекулярной теории.

Оно сводится к следующим положениям, изложенным в работе “Элементы математической химии”:

  1. Каждое вещество состоит из мельчайших, далее физически неделимых частиц (Ломоносов называл их корпускулами, впоследствии они были названы молекулами).
  2. Молекулы находятся в постоянном, самопроизвольном движении.
  3. Молекулы состоят из атомов (Ломоносов назвал их элементами).
  4. Атомы характеризуются определенным размером и массой.
  5. Молекулы могут состоять как из одинаковых, так и различных атомов.

Молекула – это наименьшая частица вещества, сохраняющая его состав и химические свойства. Молекула не может дробиться дальше без изменения химических свойств вещества. Между молекулами вещества существует взаимное притяжение, различное у разных веществ. Молекулы в газах притягиваются друг к другу очень слабо, тогда как между молекулами жидких и твердых веществ силы притяжения относительно велики. Молекулы любого вещества находятся в непрерывном движении. Этим явлением объясняется, например, изменение объема веществ при нагревании.

Атомами называются мельчайшие, химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы. Атом – это наименьшая частица элемента, сохраняющая его химические свойства. Атомы различаются зарядами ядер, массой и размерами.

При химических реакциях атомы не возникают и не исчезают, а образуют молекулы новых веществ. Элемент следует рассматривать как вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

Химические свойства атомов одного и того же химического элемента одинаковы, такие атомы могут отличаться только массой. Разновидности атомов одного и того же элемента с различной массой, называются изотопами.

Поэтому, разновидностей атомов больше, чем химических элементов.

Необходимо различать понятия “химический элемент” и “простое вещество”.

Вещество – это определенная совокупность атомных и молекулярных частиц в любом из трех агрегатных состояний. Химический элемент – это общее понятие об атомах с одинаковым зарядом ядра и химическими свойствами. Физических свойств, характерных для простого вещества, химическому элементу приписать нельзя.

Простые вещества – это вещества, состоящие из атомов одного и того же химического элемента. Один и тот же элемент может образовывать несколько простых веществ.

Далее приведено современное изложение основных положений атомно-молекулярного учения:

  1. Все вещества состоят из атомов.
  2. Атомы каждого вида (элемента) одинаковы между собой, но отличаются от атомов любого другого вида (элемента).
  3. При взаимодействии атомов образуются молекулы: гомоядерные (при взаимодействии атомов одного элемента) или гетероядерные (при взаимодействии атомов разных элементов).
  4. При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических – разрушаются; при химических реакциях атомы в отличие от молекул сохраняются.
  5. Химические реакции заключаются в образовании новых веществ из тех же самых атомов, из которых состоят первоначальные вещества.

Также вы можете посмотреть ВИДЕО-уроки на эту тему:

И выполнить задания из ЦТ и ЕГЭ на эту тему вы можете здесь

Опорный конспект к уроку “Атомы, молекулы, ионы” 8 класс

  • Методическая работа (6)
  • Воспитательная работа с классом (3)

Опорный конспект к уроку “Атомы, молекулы, ионы” 8 класс

«Атомы, молекулы и ионы»

Ключевые слова конспекта: Атомно-молекулярное учение, атомы, молекулы и ионы, элементарные частицы, ядро, электрон, протон, нейтрон.

Древнегреческий философ Демокрит 2500 лет назад предположил, что все тела состоят из мельчайших, невидимых, неделимых, вечно движущихся частиц — атомов. В переводе «атом» означает «неделимый».

Учение о молекулах и атомах в основном было разработано в XVIII— XIX вв. Великий русский учёный М. В. Ломоносов утверждал, что тела в природе состоят из корпускул (молекул), в состав которых входят элементы (атомы). Многообразие веществ учёный объяснял соединением разных атомов в молекулах и различным расположением атомов в них.

Основоположником атомно-молекулярного учения принято считать известного английского учёного Джона Дальтона. Тем не менее некоторые представления об атомах и молекулах, высказанные Ломоносовым за полвека до Дальтона, оказались более достоверными, научными. Например, английский учёный отрицал возможность существования молекул, образованных одинаковыми атомами.

Атомно-молекулярное учение получило окончательное признание только в 1860 г. на Всемирном съезде химиков в Карлсруэ.

Молекулы

Каждое отдельно взятое вещество состоит из одинаковых молекул. Например, вещество вода состоит из молекул воды. Но размеры молекул воды очень малы, поэтому даже маленькая капелька воды содержит огромное количество молекул, которые имеют одинаковые состав и свойства.

Молекулы — это мельчайшие частицы многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества. При химических реакциях молекулы распадаются, то есть они являются химически делимыми частицами. Молекулы состоят из атомов.

Атомы

Следует иметь в виду, что существуют также вещества, состоящие из отдельных одинаковых атомов. Мельчайшими частицами, сохраняющими характерные химические свойства таких веществ, являются атомы. Так, из отдельных атомов состоят благородные газы — гелий, неон, аргон и др. Атомы в отличие от молекул в ходе химических реакций не делятся на более мелкие части.

Атомы — это мельчайшие химически неделимые частицы вещества.

Элементарные частицы

В конце XIX—начале XX в. было обнаружено, что атомы состоят из ешё более мелких частиц. Эти частицы были названы элементарными частицами. В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого находятся отрицательно заряженные частицы — электроны. Заряд электрона принято считать равным —1.

Ядро атома, в свою очередь, также состоит из элементарных частиц. В состав ядер атомов входят положительно заряженные частицы — протоны и частицы, имеющие почти такую же массу, как протоны, но не имеющие заряда,— нейтроны. Заряд протона численно равен заряду электрона, но имеет противоположный знак (+1).

Например, атом водорода состоит из ядра, в котором находится только один протон и один электрон. Атом гелия состоит из ядра, в котором находятся 2 протона и 2 нейтрона, а также 2 электрона. Атом лития состоит из ядра, в котором находятся 3 протона, 4 нейтрона, а также 3 электрона.

Ионы

Одни атомы, взаимодействуя с другими атомами, могут терять или, наоборот, приобретать один или более электронов. В результате электрически нейтральный атом превращается в заряженную частицу — ион. Если атом теряет один или несколько электронов, его называют положительно заряженным ионом. Атом, дополнительно присоединивший один или несколько электронов, называют отрицательно заряженным ионом. Противоположно заряженные ионы притягиваются друг к другу. Подробнее электронно-ионная теория рассматривается в курсе физики

Молекулы Атомы – Скачать mp3 бесплатно

Развлечёба Про молекулы и атомы СТС Kids

05:28 7.19 MB 123.3K

Наука для детей Молекулы и атомы Смешарики Пинкод То что нельзя объяснить

02:10 2.85 MB 217.9K

5 Строение вещества Атомы и молекулы часть 1

07:32 9.91 MB 175.9K

Что такое атомы и молекулы Удивительная наука

05:38 7.41 MB 9.7K

Урок 11 осн Атомы и молекулы

37:41 49.59 MB 103.6K

Атомы и молекулы Простые и сложные вещества 7 класс

08:10 10.75 MB 19.5K

Про атомы и молекулы для детеи Познавательныи мультик

03:04 4.04 MB 31.6K

МОЛЕКУЛЫ ПОД МИКРОСКОПОМ Что мы увидим если посмотрим на молекулу в оптический микроскоп

04:42 6.19 MB 10.8K

Вещества Молекулы Атомы

07:43 10.16 MB 25K

Физика 7 класс Урок 4 Строение вещества Молекулы и атомы Измерение размеров малых тел

04:45 6.25 MB 32.1K

Химия 8 класс Урок 4 Атомы молекулы и ионы Простые и сложные вещества Химические элементы

04:13 5.55 MB 37.1K

Атом Ион Молекула

12:21 16.25 MB 72.8K

Самый мощный микроскоп в мире 31 марта 2009 год

08:48 11.58 MB 1.8M

Химия 7 класс Атомы и молекулы Простые и сложные вещества 03 11 2020

11:37 15.29 MB 4.9K

Как выглядят мельчайшие объекты в мире

10:20 13.60 MB 102.3K

Фантастические снимки сделанные электронным микроскопом

07:46 10.22 MB 1M

Химия 8 Атомы Молекулы Химические элементы

09:51 12.96 MB 26.4K

Из чего состоит вещество Строение вещества Молекулы атомы

16:24 21.58 MB 1.7K

Удивительная структура атомов одно из чудес созданных Аллахом

06:29 8.53 MB 20.5K

Строение вещества Молекулы и атомы Измерение размеров малых тел

10 класс 1 Атомы молекулы вещества

08:58 11.80 MB 4.3K

Молекулы и атомы 2 урок

02:11 2.87 MB 13.8K

Естествознание 6 класс Строение и свойства веществ Молекулы и атомы Простые и сложные вещества

12:36 16.58 MB 5.9K

Лекция 1 Атомы и молекулы Универ

01:17:24 101.86 MB 667

Естествознание 5 кл Делимость вещества Молекулы атомы ионы

04:11 5.51 MB 4.5K

Атомы и молекулы Вебинар по химии с Денисом Байгозиным

44:35 58.67 MB 7K

Химия урок 1 Атомы молекулы вещества и физические тела

07:06 9.34 MB 5.2K

Атомы молекулы и ионы Простые и сложные вещества Химические элементы Знаки химических элементов

04:50 6.36 MB 1.1K

Атомы молекулы и теплота История изобретений

32:55 43.32 MB 514

Книга со створками Атомы и молекулы Серия Книга с секретами

02:03 2.70 MB 834

Понятная химия 1 Атомы и молекулы краткий курс

06:34 8.64 MB 2.7K

1 Атомы и молекулы Химический элемент Простые и сложные вещества

07:00 9.21 MB 0.9K

Молекулы и атомы Опыт Молекула воды своими руками

07:47 10.24 MB 2.3K

02:24 3.16 MB 220

Урок 2 Строение вещества Молекулы Атомы Основные положения МКТ Физика 7 класс

52:25 68.98 MB 677

Молекулы Атомы Элементы AVI

Развивающие мультфильмы Занимательная химия

41:34 54.70 MB 3.9M

Как выглядит атом молекулы и частицы

Атомы и молекулы Книга с окошками Более 90 створок

02:12 2.90 MB 377

Атомы и Молекулы

Игры с отрядом Импульс и Атомы и Молекулы

02:21 3.09 MB 414

Химия Взаимное влияние атомов в молекулах Центр онлайн обучения Фоксфорд

10:52 14.30 MB 24.7K

Предмет химии атомы и молекулы простые и сложные вещества Видео уроки по химии

06:56 9.12 MB 2.1K

5 1 Атомы и молекулы Кружок по физике для инопланетян Лекториум

05:16 6.93 MB 218

ОГЭ по Химии 2020 Задание 1 Атомы и молекулы Химический элемент Простые и сложные вещества

02:34 3.38 MB 13.1K

Атомы ионы и молекулы

01:00 1.32 MB 2.2K

04 Повторение молекулы атомы электроны

Основы химии Атом молекула Общая Химия 8 класс Химические реакции Химический элемент

09:28 12.46 MB 689

Строение атомов и молекул

14:17 18.80 MB 4.6K

Для вашего поискового запроса Молекулы Атомы мы нашли 50 песен, соответствующие вашему запросу. Теперь мы рекомендуем загрузить первый результат Развлечёба Про молекулы и атомы СТС Kids который загружен СТС Kids размером 7.19 MB, длительностью 5 мин и 28 сек и битрейтом 192 Kbps.

Обратите внимание:

Перед загрузкой вы можете послушать любую песню, наведите курсор и нажмите «Слушать» или «Скачать» для загрузки mp3-файла высокого качества. Первые результаты поиска – с YouTube, которые будут сначала преобразованы, после чего файлы можно загрузить, но результаты поиска из других источников могут быть сразу же загружены в MP3 без какого-либо преобразования.

Слушают сейчас

Нам В Любой Мороз Тепло Парцхаладзе

El Mejor Recopilado De Baby Tv En Español

Setting Up Webmin Part 1

Rammstein Skillet Riffs

2 Lyric Pieces Op 68 Version For Orchestra Ii Badnlat At The Cradle

Бердибек Жамгырчиев Тажадым Бул Шаарындан

Silverland Small Town Boy Try Harder Extended Underground Mix

Edward Maya Gabriel Light Loved By You New Song 2020

Hа Самой Совершенной Из Планет

I Just Wanna Run Quicksilve

Dmnds Put Your Hands Up 4 Detroit Feat Tny Extended Mix

A Hundred Hardanger Tunes No 20 Bringing Strong Ale Up Into The Mountains

Dinesh Devane Mounamaaiyiratheyum

The Revivalists You Said It All

János Ferencsik Himnusz

Inger Dam Jensen Liebeshymnus Op 32 No 3

Orgelkonzert No 1 In F Major Op 137 Ii Andante

Orgelkonzert No 2 In G Minor Op 177 Ii Andante

Алиша Чинай Мейд Ин Индия

Concerto For Two Harpsichords In C Minor Bwv 1060 Ii Adagio Arr For Violin And Harpsichord

Azeri Super Yigma Mahnilar Yeni Qulaq Asmaqa Deyer

Gábor Takács Nagy String Quartet No 2 Op 17 Sz 67 Ii Allegro Molto Capriccioso

Snake In The Eagle S Shadow Opening

Мы Помним Луганск Аэропорт Война

Базис Мебельщик8 Установка Ручек С Использованием Скриптов

Djodje Dói Demais Letras Lyrics

Гача Лайф Меме Я Принцесса Из Тайги

Hillevi Martinpelto Thetis Och Pelee Act V Scene 8 Duo Din Ära Jofur Dina Lagar Thetis Pelee

393 Я В Поле Вышел Мхо Мсц Ехб

Inger Dam Jensen Peer Gynt Op 23 Xiii Le Voleur Et Le Receleur

Аял Деген Озу Ким

Manchester Camerata Piano Concerto In D Major K 451 Iii Rondeau Allegro Di Molto

Nightcore After Dark Mr Kitty

Sardor Mamadaliyev Mamatip Сардор Мамадалиев Маматип Uydaqoling

Трупканызды Которунуз Чон Жигит Сизге Звонок Келди

Baby Shark The Parent Jam Phil Wright Choreography Ig Phil Wright

Elyotto Sugarcrash Sugar Crush Trend Bass Boosted

039Maxi Ногами Зубами Губами Руками Ушами

Glass Animals Heat Waves Slowed Reverb

Жаныбек Наралиев Тагдыр Жаны Клип 2021

Official Remix Squid Game X Don T Let Me Down 8D Audio Full Version

Непослушная Даша 2

Orxan Masalli Divaneyem 2021 Remx Super Mahni

Поздравление Подруге От Путина

Глаза Карие Карие В Исполнение Бурундуков

С Первым Апреля Инмт

Музыка Которую Использует В Своих Сериалах Егор Линч 1

Five Nights At Freddys 2 Balloon Boy Saying Hi For 1 Hour

Песня История Тарна И Тайпа

Fahrradsattel Pisse Longer Version No Whips

Читайте также:
Урок 16. Кислоты и основания
Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: